2018年自主招生化學(xué)

1、化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65 Ag108 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合要求，每小題4分，共48分）1我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵淬火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵淬火處理的主要作用是（ ）A除去硫、磷雜質(zhì) B適當(dāng)降低了含碳量C滲入了合金元素 D改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)2有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體1gH2，則該混合物的組成可能是（ ）Fe、Zn Al、Cu Ag、Mg Al、FeA B C

2、 D3某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀。樣品所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（ ）A一定無碳酸鈉，可能有氯化鈉 B可能有碳酸鈉和氯化鈉C一定有氯化鈉，可能有氯化鐵 D一定有氯化鈉和氯化鎂4在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84%5“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)

3、出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產(chǎn)品整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用AB C D6某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，擬設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確的是（ ） A采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)

4、替代CCO 的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會被O2氧化D在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl7取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（ ）AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH8下列關(guān)于紅磷和白磷的描述正確的是（ ）A測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中燃燒匙內(nèi)試劑為白磷B探究燃

5、燒條件的實(shí)驗(yàn)中燒杯熱水中放的為一小塊紅磷C紅磷和白磷是磷的兩種不同單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均有較大的差異D紅磷與白磷之間轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化9下列關(guān)于CO和CO2描述錯誤的是（ ）ACO和CO2均為碳的氧化物BCO和CO2之間可以相互轉(zhuǎn)化CCO有毒氣體，為了防止CO中毒，冬天使用煤爐時需要放一壺水D固態(tài)CO2俗稱干冰可用于人工降雨10某同學(xué)欲用膽礬（CuSO4·5H2O）配制100 g 16%的CuSO4溶液，下列操作錯誤的是（ ）A稱量前先觀察天平指針是否指向正中B在左右兩托盤上墊相同的稱量紙C用托盤天平稱取16g膽礬固體D若用無水硫酸銅為樣品，則需用100mL量筒量取84 mL水

6、11在化學(xué)反應(yīng)中只要在反應(yīng)前后有某種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)就可以叫氧化還原反應(yīng)。根據(jù)該理論，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4BCaO +H2O =Ca(OH)2CNa2O2CO2H2ONa2CO3H2O2D2H2O2 2H2O +O212一定質(zhì)量的氧化鐵和氧化銅混合物，加100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水的質(zhì)量為（ ）A1.8gB3.6gC4.5gD無法確定第卷（非選擇題 共52分）二、填空題（共5小題，共52分）13（10分）常溫常壓

7、下，A和B兩種常見氣體組成混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C和O兩種元素。（1）不論A和B以何種比例混合，若C和O的質(zhì)量比總大于，可確定A1為 ，B1為 ；若C和O的質(zhì)量比總小于，可確定A2為 ，B2為 。（2）若B1和B2常溫混合后，C和O質(zhì)量比總小于，B1、B2必須滿足的關(guān)系是m(B1)：m(B2) 。14（13分）小茗同學(xué)在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后翻閱資料發(fā)現(xiàn)：少量CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，過量CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3。（1） CO2能否與Na2CO3溶液反應(yīng)，請用化學(xué)方程式來說明理由。 。（2） 向含NaOH4g的溶

8、液中緩慢通入CO2氣體至過量，整個變化過程溶液中溶質(zhì)有多少種可能，情況分別為：（注可以不用填完）溶質(zhì)情況種類例12345.溶液中溶質(zhì)的組成NaOH、Na2CO3（3）t時向ag飽和Na2CO3溶液中加入1.06gNa2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w（Na2CO3.10H2O）。求：Na2CO3的溶解度S與a的關(guān)系式，S= 。a的取值范圍為 。（精確小數(shù)點(diǎn)后三位）15（10分）A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液，請用化學(xué)式表

9、示：A: B: C: D: X: 16（10分）下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。溶解度表：溫度010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是 。（寫化學(xué)式）（2）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有 （試舉一例）。（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化適宜的溫度是 。A、010 B、2030 C、406

10、0 D、90100過濾操作所得濾渣是 。（4）上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中 （填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品 （填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。17（9分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案如下：H2O2(aq)NH3·H2O(aq)CaCl2(aq)冷水浴充分?jǐn)嚢韬箪o置30min過濾濾液CaO2·8H2O用X液體洗滌105烘烤60minCaO2請回答下列問題：（1）發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）步驟中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是 ；A無水乙醇 B濃鹽酸C水DCaCl2溶液（3）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣 的性質(zhì)；A可緩慢供氧 B能吸收魚苗呼出的C