從海帶中提取碘硫酸亞鐵銨的制備問題與討論

1、從海帶中提取碘問題與討論 （1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因?yàn)榫凭退扇我饣烊?，達(dá)不到萃取的目的。 （可以通過演示實(shí)驗(yàn)的方法，來說明萃取對(duì)溶劑的要求互不相溶。） （2）萃取實(shí)驗(yàn)中，要使碘盡可能全部地轉(zhuǎn)移到CCl4中，應(yīng)加入適量的萃取劑，同時(shí)采取多次萃取的方法。 （3）如果用其他氧化劑（如濃硫酸，氯水，溴水等），要做后處理，如溶液的酸堿度即pH的調(diào)節(jié)，中和酸性到基本中性。當(dāng)選用濃硫酸氧化I-離子時(shí)，先取浸出碘的少量濾液放入試管中，加入濃硫酸，再加入淀粉溶液，如觀察到變藍(lán)，可以判斷碘離子氧化為碘。 （4）要將萃取后

2、碘的CCl4溶液分離，可以采取減壓蒸餾的方法，將CCl4萃取劑分離出去。硫酸亞鐵銨的制備問題與討論（1）要使硫酸亞鐵和硫酸銨之間的物質(zhì)的量相等，關(guān)鍵之一是鐵屑的稱量要準(zhǔn)確，因此兩次稱量鐵屑的質(zhì)量時(shí)要充分干燥，保證m1(Fe)和m2(Fe)準(zhǔn)確；另外在過濾FeSO4溶液時(shí)要趁熱過濾，否則FeSO4在過濾時(shí)會(huì)析出，使得到的硫酸亞鐵減少。而硫酸銨的質(zhì)量是根據(jù)m1(Fe)m2(Fe)計(jì)算得出的，如果FeSO4損失會(huì)使(NH4)2SO4的物質(zhì)的量偏大。 （2）加熱濃縮(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O時(shí)不能濃縮至干，因?yàn)檫@樣會(huì)使制得的莫爾鹽失水。 （3）若要

3、加快過濾速度，可將溶液靜置，使沉淀沉降，再小心地將上層清液引入漏斗，最后將沉淀部分倒入漏斗過濾。加快過濾的另一種方法是抽濾（或減壓過濾），利用壓強(qiáng)差加快過濾速度。 （4）硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質(zhì)，在操作時(shí)要注意：制取FeSO4時(shí)要保證鐵屑多一點(diǎn)；所用硫酸的濃度不可過高；過濾后向FeSO4溶液中加幾滴硫酸，調(diào)節(jié)pH約為12之間，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，F(xiàn)e2+相對(duì)穩(wěn)定；過濾要迅速，使FeSO4溶液在空氣中的時(shí)間盡可能短；濃縮結(jié)晶時(shí)溫度不宜高。這些措施都可以減少硫酸亞鐵溶液被氧化的機(jī)會(huì)。食醋中總酸量的測定問題與討論 (1)稀釋食醋所用蒸餾水要先煮沸驅(qū)趕CO2，是因?yàn)樘妓釙?huì)消耗一定量NaOH溶液，產(chǎn)生誤差。 (2)食醋標(biāo)簽上所注總酸量均為不少于一定質(zhì)量，故只討論低于標(biāo)簽所注的原因。不一致可能的原因有：食醋稀釋時(shí)體積控制不當(dāng)，實(shí)際稀釋倍數(shù)大于理論稀釋倍數(shù)；試樣量取體積偏?。坏味ńK點(diǎn)顏色不足30秒后退去；滴定結(jié)束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡