2012屆高考化學(xué)知識點導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)24

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)-練習(xí)-038第七章化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡班級 姓名 分?jǐn)?shù) 第卷 (選擇題 共54分)一選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）1、某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后C(X2)為0.4mol/L，C(Y2)為0.8mol/L，生成C(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式可表示為AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X22Y22X2Y 2、可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是： Av(W)0.4mol/(L·

2、;s) Bv(Z)0.5mol/(L·s) Cv(Y)0.6mol/(L·s) Dv(X)0.15mol/(L·s) 3、在一定體積的密閉容器中，放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反應(yīng)完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A2 B3 C4 D54、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B

3、將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H05、一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是：Ac1c213 B平衡時Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L6、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起

4、始濃度均為0.10mol·L1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L1，則平衡時H2的濃度(mol·L1)是A. 0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.027、高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是：A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O(g)CO2H2 8、可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓

5、強(P)的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是：A達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B達到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動9、一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)?，F(xiàn)測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是： A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 10、可逆

6、反應(yīng)3A（g） 3B（？） C（？）；H0。隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是： AB和C可能都是固體 BB和C可能都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C一定都是氣體11、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025kJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是：12、1molA氣體和x molB氣體發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)xB(g)yC(g)，反應(yīng)一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率是50%，反應(yīng)前氣體密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則x和y的值可能為Ax=1，y=2 Bx=3，y=2 Cx=2，y=3 Dx

7、=2，y=413、一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是：A16.7% B20.0% C80.0% D83.3% 14、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： COH2O(g) CO2 H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是：A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C0.5molCO1.5molH2O

8、(g)0.4molCO20.4molH2 D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2 15、某密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足： 16. 某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol 10.51.5A該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是B升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)H>0C增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反

9、應(yīng)方向移動D該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，17. 下列說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率18. (2010·安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H<0在

10、恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是() A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為12時，反應(yīng)達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大第卷 (非選擇題 共64分)二、填空題：（本大題共7小題，共64分） 19、反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （1分）(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是 。(2) 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? （1分），

11、原因是 。(3) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 （1分），E2 （1分）(填“增大”、“減小”或“不變”)。20、有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ，并達到平衡。則：（1）達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO3的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B) (填“>”、“=”或“<”)。（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。（3）達到平衡

12、后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。21、已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0。請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1 mol·L1，c(N)=2.4 mol·L1； 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。 （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不

13、變”）。 （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L1，c(N)= a mol·L1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L1，則a= 。（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。22、下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始時， VA=aL，VB=0.8aL(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，VB=

14、0.6aL。(1) B中X的轉(zhuǎn)化率為 。(2) A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A B(填“>”、“=”或“<”)，其理由是 。(3) 如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是 (MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)。MX MY MZ MWA. 和 B. 和 C. 和 D. (4) 打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為 L。23、將一定量的SO2和含0.7mol O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體

15、通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ASO2和SO3的濃度相等 BSO2的百分含量保持不變C容器中氣體的壓強不變 DSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 A向裝置中再充入N2 B向裝置中再充入O2 C改變反應(yīng)的催化劑 D升高體系溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示） 。（4）若將平衡混合

16、氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成 克沉淀。能量/kJ/mol反應(yīng)過程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab24、（2011·北京大興高三上期末）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過程中的能量變化曲線。（1）由右圖可知反應(yīng)I為        反應(yīng)（選

17、填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱H1 （2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。A容器中壓強不變             B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）v逆（CH3OH）    Dc（CO）c（CH3OH）（3）圖中曲線 表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。（4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol

18、H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K值= （用分?jǐn)?shù)表示），若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 ，若平衡后在充入4 mol的N2，則C(CO2)是 。（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟的是 。（填“I” 或“II”）25、（2011·北京朝陽高三上期末）（9分）已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）平衡常數(shù)的表達式K 。400 時的平衡常數(shù)K 9（填“>”“<”或”“=”）。（3）500 時，10 min內(nèi)v(H2O) ，在此過程中體系的能量將 （填“增加”或“減少”） kJ