9931無機(jī)化學(xué)-沈陽藥科大學(xué)成人教育學(xué)院

1、無機(jī)化學(xué) 第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 熱力學(xué)基本概念（略）第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律（略）第三節(jié) 熱化學(xué)（略）第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向性（略）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法（略）第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（略）第三章 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡1了解：可逆反應(yīng)的定義。2掌握：化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。第二節(jié) 平衡常數(shù)1重點(diǎn)掌握：平衡常數(shù)Kc、Kp的表達(dá)式、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則和計(jì)算規(guī)律。2掌握：用平衡常數(shù)進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算。3掌握：平衡轉(zhuǎn)化率的概念。第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動1了解：用平衡常數(shù)和反應(yīng)的濃度商判斷反應(yīng)方向。2掌握：濃度對化學(xué)平衡的影響。3掌握

2、：壓強(qiáng)度對化學(xué)平衡的影響。4掌握：溫度對化學(xué)平衡的影響。第四章 酸堿平衡第一節(jié) 酸堿理論1一般了解：酸堿電離理論和酸堿電子理論。2掌握：質(zhì)子理論中關(guān)于酸和堿的定義。第二節(jié) 弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡1掌握：一元弱酸（堿）溶液pH值計(jì)算。2多元弱酸（堿）溶液pH值計(jì)算（略）。3兩性物質(zhì)溶液pH值計(jì)算（略）。第三節(jié) 酸堿質(zhì)子傳遞平衡的移動1掌握：同離子效應(yīng)的定義。2了解：鹽效應(yīng)。第四節(jié) 緩沖溶液1了解：緩沖溶液的定義和緩沖作用原理。2重點(diǎn)掌握：緩沖溶液pH計(jì)算。3掌握：緩沖溶液的選擇和配制。第五章 沉淀溶解平衡第一節(jié) 溶度積原理1了解：溶度積的概念及溶度積與溶解度的換算。2掌握：溶度積規(guī)則。第二節(jié) 難

3、溶電解質(zhì)的沉淀和溶解1重點(diǎn)掌握：用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成。2掌握：同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。3一般了解：沉淀的溶解方法。4了解：酸度對沉淀反應(yīng)的影響。5一般了解：分布沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化。第六章 氧化還原第一節(jié) 氧化還原的基本概念1了解：氧化數(shù)的定義及計(jì)算方法。2掌握：氧化還原方程式的配平。第二節(jié) 原電池及電極電勢1掌握：原電池的組成及表示方法。2重點(diǎn)掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。3了解：能斯特方程及影響電極電勢的因素第三節(jié) 電極電勢的應(yīng)用1掌握：用電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱。2掌握：用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)的方向。3了解：用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。第四節(jié) 元素電勢圖及其應(yīng)用（略）第七

4、章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡史（略）第二節(jié) 微觀粒子的波粒二象性（略）第三節(jié) 核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述1一般了解：薛定諤方程。2掌握：四個(gè)量子數(shù)n ，l ，m ，ms的意義及取值范圍，能用四個(gè)量子數(shù)表達(dá)電子的運(yùn)動狀態(tài) 。3了解：波函數(shù)的有關(guān)圖形表示。第四節(jié) 核外電子排布與元素周期系1了解：核外電子排布的近似能級圖。2了解：核外電子排布的三個(gè)原則。3重點(diǎn)掌握：一些常見元素的核外電子排布，元素周期系與原子核外電子排布之間的關(guān)系。第五節(jié) 元素的某些性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1了解：原子半徑、電離能和電負(fù)性的概念及周期性變化規(guī)律。2一般了解：電子親合能。第八章 分子結(jié)構(gòu)第一節(jié) 離子鍵1

5、一般了解：離子鍵的形成。2了解：離子的特征。3了解：離子晶體的晶格能。第二節(jié) 共價(jià)鍵1了解：價(jià)鍵理論的主要內(nèi)容。2掌握：雜化軌道理論對分子空間構(gòu)型的解釋。3掌握：用價(jià)層電子對互斥理論判斷一些分子的空間構(gòu)型。第三節(jié) 分子間作用力1了解：分子的極性。2重點(diǎn)掌握：分子間作用力的類型及氫鍵的形成，能夠說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第四節(jié) 晶體的類型及其特點(diǎn)（略）第九章 配位化合物第一節(jié) 配位化合物的基本概念1一般了解：配合物的定義。2了解：配合物的組成。3掌握：配合物的命名。第二節(jié) 配合物的價(jià)鍵理論1了解：價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、雜化類型及空間構(gòu)型。2一般了解：配合物的磁性。第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性1掌握：穩(wěn)定常

6、數(shù)的概念和意義。2掌握：配位平衡計(jì)算。3了解：影響配位平衡的因素。第四節(jié) 螯合物（略）第五節(jié) 配合物的應(yīng)用（略）第十章 p區(qū)元素第一節(jié) 鹵素（略）第二節(jié) 氧族元素（略）第三節(jié) 氮族元素（略）第四節(jié) 碳族和硼族（略）第十一章 d區(qū)及ds區(qū)元素第一節(jié) d區(qū)及ds區(qū)元素通性（略）第二節(jié) 鉻和錳的重要化合物（略）第三節(jié) 鐵、鈷、鎳的重要化合物（略）第四節(jié) 銅和銀（略）第五節(jié) 鋅和汞（略）（說明：本大綱中略的內(nèi)容不列入考試范圍）考試題型舉例一、填空題（10分，每題1空，每空1分）1溫度降低時(shí),某反應(yīng)的平衡常數(shù)減(變)小,由此可知,該反應(yīng)為_ _熱反應(yīng)。2CoCl2(NH3)3H2OCl的系統(tǒng)命名是_，中

7、心離子的配位數(shù)為_ _，配合物的外界為_。二、單選題（10分，四選一，共10個(gè)）1下列描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是（ ） A3，0，1，+ B3，2，2，+ C2，-1，0，- D2，0，-2，+2下列有關(guān)氧化數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A單質(zhì)的氧化數(shù)總是零B氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2C氧化數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)D多原子離子中各原子的氧化數(shù)之和等于離子的電荷數(shù)三、完成下列反應(yīng)方程式（同時(shí)配平）（20分，每個(gè)4分，共5個(gè)）1SbCl3+ H2O2S2O32-+ I2四、簡答題（30分，每題4-6分）1試用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型。PCl5 H2O CO2 OF2 IF5 ClF4- SF6 I3- NH4+2試解釋常溫下，CCl4是液體，CH4及CF4是氣體，而CI4是固體。五、計(jì)算題（30分，每題5-10分）1錐形瓶中盛放20 ml 0.10 mol·L-1 NH3溶液，現(xiàn)以 0.10 mol·L-1HCl 滴定之。計(jì)算：(1)當(dāng)?shù)稳?0 ml HCl后，混合液的pH值(2)當(dāng)?shù)稳?0 ml HCl后，混合液的pH值(3)當(dāng)?shù)稳?0 ml HCl后，混合液的pH值210ml 0.1mol·L-1 MgCl2和10ml 0.1mol&