氧化還原反應(yīng)的平衡

1、95 氧化還原反應(yīng)的平衡 p.1121.常見氧化劑氧化劑 被還原成產(chǎn)物氧化數(shù)改變量半反應(yīng)方程式MnO4-在酸中 Mn2+7+2 改變量5MnO4-在中性或弱鹼 MnO2+7+4 改變量3MnO4-在強鹼中 MnO42-+7+6 改變量1MnO2在酸中 Mn2+4+2 改變量2Cr2O72-在酸中 Cr3+6+3 2個Cr共改變6H2O2在酸中 H2O-1-2 2個O共改變2濃SO42-(H2SO4.) SO2+6+4 改變量2鹵素X2X- (I2 I-) 0-1 2個I共改變2稀NO3-(HNO3.) NO(若稀NO3-遇Zn則NH4+)+5+2(Zn:+5-3)濃NO3-(HNO3.) NO

2、2+5+4Fe3+ Fe2+ ； Sn4+ Sn2+註:離子顏色 MnO4-_、 MnO42-_、 MnO2_、 Mn2+_、 Cr2O72-_、 Cr3+_、 Fe3+_、 Fe2+_。2.常見還原劑還原劑 被氧化成產(chǎn)物氧化數(shù)改變量半反應(yīng)方程式金屬M 金屬離子Mn+如 Cr Cr3+、 MnMn2+、 CoCo2+ 、NiNi2+ 0+n 改變量nSn Sn2+ ； Sn2+ Sn4+Fe Fe2+ ； Fe2+ Fe3+ 0+2；+2+4 0+2；+2+3H2O2 O2-10 2個O共改變2C2O42- (H2C2O4.) CO2+3+4 2個C共改變2鹵素X- X2-10通常S2O32-

3、 SO42-(但S2O32-遇I2則S4O62-)+2+6，2個S共改變8(+2+2.5，2個S共改變1)SO2或SO32-(H2SO3) SO42-+4+6H2S (或S2-) S-20NO2- NO3-+3+5 例1曾盛裝過錳酸鉀溶液的玻璃器皿乾後，有時會留下用水洗不掉的棕色污痕。要洗淨此污痕最好用_ (A)硫酸(B)硝酸(C)草酸(D)醋酸 (71聯(lián))Cp.113 例2下列有關(guān)過氧化氫H2O2氧化還原的敘述，何者正確？_ (A)室溫時H2O2尚頗安定，若加入一滴含F(xiàn)e2+離子的溶液即可加速其分解 (B)H2O2當氧化劑時產(chǎn)生氧氣 (C)H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色(D)

4、H2O2的氧化力在鹼性溶液中比酸性溶液中強 (E)H2O2亦可當還原劑，其還原力隨溶液的pH值增大而增強 (77聯(lián)考)ACE例3使用過錳酸鉀的氧化還原滴定，通常都是在酸性條件下進行。下列哪種酸最適合該類實驗使用？(A)硝酸HNO3(B)鹽酸HCl(C)硫酸H2SO4(D)草酸(COOH)2。 (86聯(lián)考)C練習(xí)題目1.H2O2為氧化劑時，下列半反應(yīng)何者是正確的？(A)H2O22HO22e(B)H2O22H2e2H2O(C)H2O2H2O1/2O22e(D)H2O22OH2H2OO22e。AN:B2.過氧化氫可用酸性的過錳酸鉀溶液加以滴定。為平衡此反應(yīng)方程式應(yīng)涉及幾個電子的傳遞？(A)2(B)5

5、(C)8(D)10。AN:D3.雙氧水之自身氧化還原反應(yīng)方程式AN:2H2O22H2OO23.利用半反應(yīng)平衡方程式(1)分別寫出氧化半反應(yīng)與還原半反應(yīng)之產(chǎn)物(2)每一半反應(yīng)皆以電子數(shù)加減之，以平衡兩邊氧化數(shù)之變化(3)在酸中則以H+平衡兩端電荷數(shù)，在鹼中則以O(shè)H-平衡兩端電荷數(shù)。(4)以H2O平衡兩端H、O原子數(shù)(5)最後將兩半反應(yīng)各乘以適當倍數(shù)，兩式相加，所得全反應(yīng)中不得出現(xiàn)電子。 例4 平衡I2S2O32-2-.2I- 例5 平衡MnO4-H2SH+？2+.8H2O 例6 平衡Cr2O72-H+Sn2+？3+.3Sn4+.7H2O練習(xí)題目1.平衡並完成 MnO4- C2O42- H+2+.

6、10CO2.8H2OMnO4-H2O2H+2+.5O2.8H2Op.1142. KMnO4的酸性水溶液通常以H2SO4為酸源，若以HCl代替H2SO4，會產(chǎn)生甚麼反應(yīng)？試以平衡的方程式表示之。AN:2MnO4-10Cl-16H+2Mn2+5Cl28H2O3.在鹼性溶液中，完成並平衡反應(yīng)式 P4PH3H2PO2- 。其中P4作為還原劑的部份佔全部的百分比？AN: P43OH-3H2OPH33H2PO2- 75%4.利用氧化數(shù)平衡方程式(1)平衡氧化數(shù) (2)平衡電荷數(shù) (3)平衡H和O原子數(shù) 例7平衡 Cr2O72- H+ SO2 Cr3+ H2O SO42- 例8平衡 I2 OH- IO3-

7、I- H2 例9平衡 FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 H2SO4 NO H2 其中HNO3中當氧化劑使用的部份，佔全部HNO3的幾分之幾？5/8練習(xí)題目1.完成並平衡下列方程式 (1)MnO4-Sn2+H+Mn2+Sn4+H2O AN: 2.5.162.5.8 (2)Cr2O72-Fe2+H+Cr3+Fe3+H2OAN:1.6.142.6.7(3) NO3- Cl- H+ NO Cl2 H2(4) Cu(NH3)4SO4H2O CuO NH3 SO2 NO H2O (5)HMnO42MnO2nO4 (6)Na2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3Na2SO4H2O AN:1673117(7)硫化亞銅與熱硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮及硫AN:3Cu2S16HNO36Cu(NO3)24NO3S8H2O(8) IO3-HSO3-I-SO4-H+AN:2.下列化學(xué)方程式之各係數(shù)間之關(guān)係中，何者正確？a I-b ClO3-c H+d I2e Cl2f H2O(A)abc4f(B)defc(C)abdf(D)bc2d2e (E)