第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案⑴

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)反應(yīng)的分類方法根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為、。 舉例說明。根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為、舉例說明。2常見元素的化合價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：H 2O KClO 3 KMnO 4 MgSO 4 Ba(OH2 NH 4ClAgNO 3 CuSO 4·5H 2O FeCl 3 Fe 2O 3 FeCl 2二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。2凡是的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù)，就是看反應(yīng)前后。 123第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)一

2、、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原等基本概念3根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。二、學(xué)習(xí)過程1從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，這類反應(yīng)就屬于 反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)。在反應(yīng)2中，碳元素化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； 銅元素化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)?！咎骄炕顒?dòng)】1氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型，畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的

3、交叉分類示意圖。2畫出氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的交叉分類示意圖?！窘處熱屢伞垦趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系?！舅伎冀涣鳌?判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Mg + O2 =2MgO （ ） 2KClO 3 2KCl+3O2 （ ） Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ ） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （ ） Cu(OH2CuO + H2O （ ）2下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

4、 ）A Fe+CuSO4FeSO 4+CuB .Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2C AgNO 3+NaClAgCl +NaNO3D 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO2 +O22從電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反應(yīng) 【探究活動(dòng)】從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)以反應(yīng)2Na+Cl2 =2NaCl為例 【教師釋疑】形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)的變化與電子得失的關(guān)系。以反應(yīng)H 2 Cl 2 = 2HCl為例形成共價(jià)化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么？【教師釋疑】形成共價(jià)化合物時(shí)，化合價(jià)的變化與共用電子對(duì)的偏移情況的關(guān)系。【思考交流】4化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移 找出元素化合價(jià)升降，得失電子，被氧

5、化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系5反應(yīng)Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合價(jià)降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。6下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是 （ ）A 5Cl 2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3B MnO 2+4HClMnCl 2+Cl2+H2OC 2Cl 2+2Ca(OH2CaCl 2+Ca(ClO2 +2H2OD 2HClO2HCl+O2 三、提高訓(xùn)練1下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是 （ ）A HCl MgCl 2 B Na Na + C CO CO 2 D Fe 3+Fe 2+2在下列反應(yīng)中，HCl 中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ）氫元素

6、的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ）A NaOH + HCl =2O B Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C MnO 2 + 4HCl(濃2 + 2H2O + Cl2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 課后評(píng)價(jià)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A 有電子的得失或電子對(duì)的偏移B 有元素的化合價(jià)的變化C 有氧元素的參加D 有原子的重新組合 2下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 （ ）A B C D3對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A 不可能是氧化還原反應(yīng) B 只能是復(fù)分解反應(yīng)C 可能是置換反應(yīng) D 一

7、定是置換反應(yīng)4下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ）A 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C 在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)5下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 （ ）A Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 B CaO+H2O=Ca(OH2C 2KClO 32KCl+3O2 D H 2+Cl22HCl6下列說法不正確的是 （ ）A 氧化還原反應(yīng)都是化合反應(yīng) B 中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C 分解反應(yīng)中的反應(yīng)物都是一種 D 單質(zhì)都是同種元素組成的純凈物7下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是

8、 （ ）A SO 2+2H2O+Cl2=H2SO 4+2HCl B SO 2+H2S=2H2O+3SC SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O D SO 2+Na2CO 3=Na2SO 3+CO28下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A 用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H 2B 用加熱高錳酸鉀分解的方法制取O 2C 用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl 2D 用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO 29下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是 （ ）A Na 2SO 3（Na 2SO 4） B FeCl 2（FeCl 3）C K

9、I （I 2） D NaOH （Na 2CO 3）10在下列分子、原子、或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是 （ ）A Al 3+ B Cl -C Fe D SO 2 11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ）A 點(diǎn)燃?xì)錃猓a(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B 硫酸銅白色粉末在空氣中變藍(lán)C 碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色D 稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出12同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 （ ）A 2HClO=2HCl+O2 B NH 4HCO 3 NH 3 + CO2 +H2OC 3NO 2+H2O=2HNO3+NO D SO 2+2H2S=2H2O+3S13商

10、代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：Cu 2(OH2CO 32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO 2+C2CO 。 從四種基本反應(yīng)類型來看，的反應(yīng)類型分別為 ， ， 。 反應(yīng)中， 發(fā)生氧化反應(yīng)， 發(fā)生還原反應(yīng)。14已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Fe+H2SO 4（?。?FeSO4+H2；Cu+2H2SO 4（濃） CuSO 4+SO2+2H2O 。試回答下列問題：反應(yīng)中 元素被還原，反應(yīng)中 元素被還原。（填元素符號(hào)） 當(dāng)反應(yīng)生成2g H2時(shí), 消耗H 2SO 4的質(zhì)量是 g 。反應(yīng)中生成32g SO2

11、氣體時(shí)，消耗H 2SO 4的質(zhì)量是 g ，其中有 g H2SO 4作為氧化劑被還原。參考答案 課前預(yù)學(xué) 一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1化學(xué)反應(yīng)分為 化合反應(yīng) 、 分解反應(yīng) 、 置換反應(yīng) 、 復(fù)分解反應(yīng) 。 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 2常見元素的化合價(jià)。(略 二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 1原子之間的重新組合 2有元素化合價(jià)升降 是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化 3 化合物形成過程 NaCl 電子得失（偏移） Na 失去 1 個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯 Cl 從鈉原子得到 1 個(gè)電子 化合價(jià)變化情況 化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 H 化合價(jià)+1 Cl 化合價(jià)-1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） HCl H 與 Cl 電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏 移，偏向氯原子 課堂互動(dòng) 思考交流 1 是 4 化合物 NaCl HCl 正價(jià) 失電子，顯正價(jià) 共用電子對(duì)偏 離 ，顯正價(jià) 負(fù)價(jià) 得電子，顯負(fù)價(jià) 共用電子對(duì)偏 向 ，顯負(fù)價(jià) 價(jià)數(shù) 一個(gè)原子得或失電 子數(shù)等于價(jià)數(shù) 形成共用電子對(duì)數(shù) 標(biāo)出化合價(jià) NaCl HCl 是 否 是 否 2C 3B 氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高，失電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元