高考復習氧化還原

1、氧化還原反應中的概念與規(guī)律:一、 五對概念 在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規(guī)律3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物

2、質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三、中學常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑（1）非金屬性較強的單質：（2）變價元素中高價態(tài)化合物：（3）高價態(tài)金屬陽離子：（4）能電離出H+的物質：（5）其他：2、還原劑（1）金屬性較強的單質：（2）某些非金屬單質：（3）變價金屬中某些低價態(tài)化合物：（4）其他：單質S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等（二）氧化性、還原性強弱的常用判斷方法（兩種題型考法）1

3、、根據金屬活潑性判斷金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。（1）單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。（強調順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵指Fe2+）如氧化性：2、根據非金屬的活潑性判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。（1）單質的氧化性：（2）離子的還原性：3、通過元素周期表判斷4、通過化學反應判斷氧化劑+還原劑 氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。簡記為：左右。5、通過相近的反應判斷如由，可得出氧化性：6、有反應條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強。如鹵素單質按的順序反應條件越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：。7、對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強，如氧化性：；價態(tài)越低，還原性越強，如還原性：（特例：氧化性；稀硫酸為什么不具有強氧化性8、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關：（1）溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性強（2）濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有強氧化性。（3）酸堿性：如的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般在酸性環(huán)境中，的還原產物為；中性環(huán)境中，的還原產物為；堿性環(huán)境中