化學(xué)動力學(xué)第五章答案(共3頁)_第1頁
化學(xué)動力學(xué)第五章答案(共3頁)_第2頁
化學(xué)動力學(xué)第五章答案(共3頁)_第3頁
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精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)第五章習(xí)題1、復(fù)相催化反應(yīng)： 的反應(yīng)歷程如下：若產(chǎn)物的脫附步（4）為決速步，推導(dǎo)總包反應(yīng)速率表達式，并討論各種情況下的反應(yīng)級數(shù)及動力學(xué)特征。解： 因產(chǎn)物的脫附為決速步，故 （1）+（2）+（3）得： 因反應(yīng)（4）為決速步，故上式平衡成立，即有處于平衡的，設(shè)與相應(yīng)的平衡分壓為，使Langmuir等溫式成立，即： 由于（3）式的近似平衡成立，設(shè)表面反應(yīng)的平衡常數(shù) 即： 故： 討論：（1）當A是強吸附時，以至 則 對B為一級反應(yīng) （2）當B是強吸附時，以至 則 對A為一級反應(yīng)， （3）若表面反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則 為零級反應(yīng)， 2、測得AB在金屬表面上分解反應(yīng)的經(jīng)驗速率方程為：依Langmuir-Hinshelwood機理方案（假如忽略B的吸附，且過程中1+KABPAB<< KAPA），若測定總包反應(yīng)的活化能為7.0 kJ/mol，A與AB的吸附熱各為-80 kJ/mol及-105 kJ/mol，求速率控制步的活化能。解：依Langmuir-Hinshelwood 機理方案，得 決速步 （注：） 因為 故 專心-專注-專業(yè)

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