第四章 幾種重要的金屬

1、第四章 幾種重要的金屬班級(jí) 姓名 成績 A 卷 (滿分100分)可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、選擇題(每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列材料中，最不宜于制造儲(chǔ)存濃硫酸的容器是 （ )A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 陶瓷 2為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 ( ) A. 濃H2SO4 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 濃HNO3 3下列化合物中，不屬于鹽類的化合物是 ( ) A. KHS B. Na2Te C. Mg(OH)Cl D. Mg3N2

2、4將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是 ( )A. 負(fù)極有Cl-逸出，正極有H+逸出B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大D. 溶液中Cl-的濃度基本不變5下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是 ( )A. 濃硝酸 B. 硫酸亞鐵 C. 高錳酸鉀 D. 工業(yè)鹽酸6下列情況能通過置換反應(yīng)得到鐵的是 ( )A. 銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B. 一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C. 氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D. 鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫 7某原電池的總反應(yīng)是ZnCu2+Zn2+Cu，該原電池的正確組成是 (

3、 ) A. B. C. D. 正 極 Zn Cu Zn Cu 負(fù) 極 Cu Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8下列反應(yīng)由于氧化而引起溶液顏色變深的是 ( )A. 向FeCl3溶液中通入H2S氣體B. 向Fe(NO3)2溶液中加入硝酸少許C. 向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化鉀溶液D. 向Na2SO3溶液中加入溴水 9由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有 ( ) A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種 10在鐵粉中加入稀硝酸，當(dāng)反應(yīng)完全后，尚殘留少量鐵粉， 則溶液中含量較大的陽離子是 ( ) A.

4、 Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+11把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且其質(zhì)量減輕，但沒有氣體產(chǎn)生的是 ( )A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 12在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( )A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+ (00浙吉理綜)13在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴(yán)重?fù)p壞的鍍鋅鐵板(俗稱白鐵片)，放出氣體的速率是 ( )A. 時(shí)快時(shí)慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不變14將5.1 g鎂鋁合金，投入到5

5、00 mL 2 mol / L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 ( )A. 200 mL B. 250 mL C. 425 mL D. 560 mL 15a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1) a、c 均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3) c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( ) A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe (MCE93.25) C. M

6、g Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe16由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂17已知：Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+，Zn2Fe3+2Fe2+Zn2+，現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除SO42和Cl外，還含有 ( )A. Zn2+、Cu、Fe3+ B. Zn、Cu2+、Fe3+ C. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D. Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 18由于Cl

7、2的存在，F(xiàn)eCl2已部分被氧化成FeCl3。取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀；再取等量溶液投入純凈鐵粉后使KSCN不再變紅，共用鐵粉0.005 mol，則FeCl2溶液中已被氧化的百分率為 ( ) A. 10 B. 22.2 C. 25.2 D. 50.519將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼熱，所得產(chǎn)物的主要成分是 ( )A. 均為Al(OH)3 B. 前者得Al2O3，后者得NaAlO2C. 均為Al2O3 D. 前者得AlCl3，后者得NaAlO220b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

8、為 ( )A. B. C. D. (MCE01)二、(本題包括4小題，共22分) 21(6分)現(xiàn)有六種金屬：金、銀、銅、鐵、鋁、鉑。 依次閱讀至的描述，確定a至f分別代表上述哪一種金屬。把答案填在答案欄內(nèi)。 c和d都能溶于稀硫酸，并放出氫氣； c和d分別放入氫氧化鈉的水溶液中，c被溶解同時(shí)放出氫氣，d不能反應(yīng)； a和b只溶于王水； a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化劑； e和f不能和鹽酸反應(yīng)，但能溶于硝酸； 將e放入含f離子的水溶液中，e溶解而析出f。答案欄：代 號(hào) a b c d e f元素符號(hào)22(4分)A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產(chǎn)生氣泡緩慢，C、D產(chǎn)生氣泡較劇烈。把A、

9、B兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從A金屬片析出。把C、D兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時(shí)，電流由C ® D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知：A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性順序排列是 。 23(8分)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：(MCE95.30) 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是 _。 寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _。 圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 每生成1 mol D，同時(shí)生成_ mol E。 24(4分)向10 mL

10、0.2 molL的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15 mL與滴加45 mL所得沉淀同樣多，則Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、(本題包括2小題，共12分)25(6分)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：(1) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_;(2) D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是；_。(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。(4) 裝置（）的主要缺點(diǎn)是：_ 。(5) 裝置（）的主要缺點(diǎn)

11、是：_。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_。 26(6分)一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： (1) 將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色； (2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； (3) 將(2)中的沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀； (4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有_； 溶液中肯定不存在的離子有_； 溶液中不可能確定是否存在的離子有_。四、計(jì)算題(6分) 27. (

12、6分)某試劑廠生產(chǎn)的化學(xué)試劑FeCl3·6H2O，國家規(guī)定其二級(jí)品含量不低于99.0，三級(jí)品含量不低于98.0?，F(xiàn)稱取0.500 g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，(2Fe3+2I2Fe2+I2)最后用0.100 molL的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3 18.17 mL。 試通過計(jì)算說明此樣品屬于哪一級(jí)產(chǎn)品？答 案一、1. C 2. D 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9. C 10. A 11.

13、C 12. C 13. C14. B 15. C 16. C 17. D 18. B 19. B 20. C19 解析：盡管兩種鹽都要水解，但由于前者產(chǎn)生的HCl會(huì)逸出，使水解徹底，后者則由于生成NaOH不能除去，最終又將Al(OH)3與結(jié)合成NaAlO2。二、21. Pt； Au； Al； Fe； Cu； Ag22. DCBA 23. CO2(或二氧化碳) Al3+4OH2H2O 3CuO2Al 3CuAl2O3 24. 0.08 molL三、25.(1) MnO24HClMnCl22H2OCl2­或2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2­8H2O (2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D (3) 2Fe3Cl22FeCl3 (4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 (5) 產(chǎn)品易受潮解；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(其它既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給