晶體類型及熔沸點(diǎn)的判斷

1、常見晶體類型的判斷及晶體熔、沸點(diǎn)高低比較1、晶體類型的判斷方法、晶體類型的判斷方法（1）依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，微粒間的作用是離子鍵原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用是分子間的作用力金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體常見的原子

2、晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等金屬單質(zhì)是金屬晶體（除汞外）（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷模?）依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體溶于水或熔融時能導(dǎo)電原子晶體一般為非導(dǎo)體分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電金屬晶體是電的良導(dǎo)體（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬或脆原子晶體硬度大分子晶體硬度小且較脆金屬晶體多

3、數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性2、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較（1）不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔沸點(diǎn)很高，如汞、銫等熔沸點(diǎn)很低（2）原子晶體原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高如：熔點(diǎn)金剛石碳化硅硅離子晶體一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCL2NaClCsCl衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大分子晶體分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反

4、常的高。如H2OH2TeH2SeH2S組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，如CON2 CH3OHCH3CH3金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)越高，如NaMgAl例一、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（）數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組金剛石：3 550 Li：181 HF：-84NaCl：801硅晶體：1 410 Na：98 HCl：-114KCl：770硼晶體：2 300 K：63 HBr：-87RbCl：715二氧化硅：1 710 Rb：39 HI

5、：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于_ 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_ （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 _（填序號）有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_ （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是 _（填序號）硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aClKClRbClCsCl，其原因解釋為：_ （1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；（2）B組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；（4）D組物質(zhì)為

6、離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷（5）離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高解答： 解：（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；故答案為：原子；共價(jià)鍵；（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：；（5）離子晶體中，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；故答案為：D組晶體都為離子晶體，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（