《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》難點(diǎn)總結(jié)

1、2012-2013學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)重難點(diǎn)歸納重點(diǎn)一、離子方程式的書寫原則1.一、難溶物不拆例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯(cuò)誤:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式. 正確:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O2.二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤:該反應(yīng)不能發(fā)生.原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。正確:SO

2、42- + Ca2+ = CaSO4 說明:微溶物作反應(yīng)物,濃度較小時(shí)拆成離子式,濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。3.三、弱電解質(zhì)不拆.例3:向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯(cuò)誤:Al3+ + 30H-=Al(0H3 原因:氨水為弱電解質(zhì),像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。正確:Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH3 + 3NH4+4.四、氧化物不拆例4:將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤:O2- + H20=20H- 原因:Na2O 是氧化物,氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。正確: Na2O+H2O=2Na+ + 20H-5.五、

3、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤:2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。正確:HCO3- + H+ = C02 + H20 注意:對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO4¬。6.六、固相反應(yīng)不拆例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤:NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因:寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng),固體與固體

4、的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng),只能寫化學(xué)方程式,不寫離子方程式。正確:2NH4Cl+Ca(0H2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式7.七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫分子式。重點(diǎn)二、離子方程式正誤判斷(六“看”1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如:2Fe+6H+2Fe3+3H2是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+只能將鐵氧化成+2價(jià)。Cu+2H+Cu2+H2是錯(cuò)誤的,因?yàn)殂~排在金屬活動(dòng)順序表氫之后,不能置換出酸中的氫。2.看“”、“”、“”、“”等是否正確。如:H2S在水中發(fā)生電離的離子反應(yīng)方程式H2SHS-+H+是錯(cuò)誤的,

5、因?yàn)镠2S在水中發(fā)生部分電離,應(yīng)當(dāng)用“”。3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如:HCO3-不能寫成CO32-+ H+,HSO3-不可寫成SO32-+ H+等。4.看是否漏掉離子反應(yīng)。如:Ba(OH2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng),又要寫出Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。5.看電荷是否守恒。如:FeCl2溶液與C12反應(yīng),不能寫成Fe3+Cl2Fe2+2Cl -,而應(yīng)寫成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,兩邊即要原子守恒又要電荷守恒。6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如:稀H2SO4與Ba(OH2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O,應(yīng)寫成

6、2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O?！疽?guī)律總結(jié)】視點(diǎn)一、量不同,離子反應(yīng)不同。1.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng),只需注意題中所給條件,判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng),正確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH(足量或不足量與AlC13溶液,NaAlO2溶液通HCl(少量或足量,CO2、H2S、SO2(少量或足量通入到Ca(OH2、NaOH溶液中等,有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。例:向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+2OH-CO32-+H2O 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO2+OH-HCO3-2.酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)一般書寫時(shí),量

7、不足的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒有明確的用量,用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子反應(yīng)方程式均屬正確。如:NaHSO4溶液與Ba(HCO32(足量或少量,Ca(HCO32溶液與NaOH(少量或足量,Ca(OH2溶液與NaHCO3(不限制量,NaH2PO4溶液與Ba(OH2(不限制量等,均應(yīng)明確量的影響。例:Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式OH-+ HCO3-+Ca2+CaCO3+H2OCa(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2+ 2HCO3-+2OH-CaCO3+

8、2H2O+CO32-3.氧化還原反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)中常涉及一種氧化劑(或還原劑與多種還原劑(或氧化劑的反應(yīng)。書寫時(shí)只要找準(zhǔn)氧化性、還原性強(qiáng)弱,依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)的先反應(yīng)即可。如向FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)。因還原性有以下關(guān)系I-> Fe2+>Br-,所以當(dāng)Cl2量不同時(shí)離子反應(yīng)不同。例:向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng):2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-向FeBr2溶液中通人過量Cl2應(yīng):2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-4.較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO32溶液與過

9、量NaOH反應(yīng),不可忽視Mg(OH2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH2溶液反應(yīng),不可忽視Al(OH3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH2反應(yīng),不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)等。例:明礬與少量Ba(OH2溶液反應(yīng):2Al3+ +3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH3明礬與足量Ba(OH2溶液反應(yīng)Al3+ +2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-5.按實(shí)際用量書寫離子方程式的離子反應(yīng)這類反應(yīng)是在上述書寫規(guī)律的基礎(chǔ)上增大難度,不僅是少量足量問題,而且是給出具體比進(jìn)行書寫總的離子反應(yīng)方程式。例:將1mol/L 的NaAlO2

10、溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積充分混合的總離子反應(yīng)方程式根據(jù)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比可知最終生成的Al3+和Al(OH3的物質(zhì)的量之比為1:5故離子方程式為6AlO2-+ 9H+ +3H2O5A l(O H3+ Al3+視點(diǎn)二、混合順序不同時(shí),離子反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物如AlCl3與NaOH;Na2CO3(Na2SO3、Na2S與HCl(H2SO4、NaHSO4;Na2S 與FeCl3;氨水與AgNO3等混合順序不同時(shí)所對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式不同,反應(yīng)現(xiàn)象不同。當(dāng)兩者用量一定時(shí),除Na2CO3(Na2SO3、Na2S與HCl(H2SO4、NaHSO4;Na2S與FeCl3外最終產(chǎn)物

11、相同。當(dāng)Na2CO3(Na2SO3、Na2S與HCl(H2SO4、NaHSO4混合時(shí),若H+足量時(shí),產(chǎn)物相同;若H+不足量時(shí),產(chǎn)物不同。同理,Na2S與FeCl3混合時(shí),若Na2S足量時(shí),產(chǎn)物相同;若Na2S不足量時(shí),產(chǎn)物不同?！镜淅饰觥俊纠?】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是銅片與稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3-+ 4H+Cu2+NO+2H2O飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH2+2H+Ca2+2H2O硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O硫化鈉水解S2-+2H2O H2S+2OH-氯氣通入水中Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-次氯酸鈣溶液中通入過量CO2Ca2+

12、2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O將金屬鈉加入水中Na+2H2O Na+2OH-+H2解析解題的依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則。中電荷不守恒;中石灰水中Ca(OH2應(yīng)以Ca2+、OH-形式書寫;中電荷不守恒;中反應(yīng)沒分步且沒用可逆號(hào);中HClO分子不可拆開寫;中過量CO2能將生成的CaCO3溶解;正確;中電荷不守恒;【例3】按要求正確書寫離子反應(yīng)方程式(1向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液至中性,寫出此步的離子反應(yīng)方程式:;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH2溶液至完全反應(yīng),此步的離子反

13、應(yīng)方程式為:。(2 向Ba(OH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全,寫出此步的離子反應(yīng)方程式:;在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液至完全反應(yīng),此步的離子反應(yīng)方程式為:。解折 因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,可以理解成全部電離。(1 當(dāng)Ba(OH2向NaHSO4溶液中逐滴加入至中性時(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2NaHSO4+Ba(OH2BaSO4+ Na2SO4+ 2H2O離子反應(yīng)方程式是:2H+ + SO42-+ Ba2+ 2OH-BaSO4+ 2H2O此時(shí)溶液中成份只有Na2SO4,再加人Ba(OH2時(shí)的離子反應(yīng)方程式為:Ba2+SO42-BaSO4(2同理,當(dāng)NaHSO4

14、向Ba(OH2溶液中逐滴加入至沉淀完全時(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NaHSO4+Ba(OH2BaSO4+NaOH+H2O離子反應(yīng)方程式是:H+ +SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O此時(shí)溶液中成份只有NaOH,再加人NaHSO4時(shí)的離子反應(yīng)方程式為:H+ +OH-H2O【答案】(12H+ +SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;Ba2+SO42-BaSO4(2H+ +SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O;H+ +OH-H2O【例4】在一定條件下,RO3n-和I-可以發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:RO3n-+6I-+6H+R-+3I2+3H2O(1 RO3n-中R元素的化合價(jià)

15、為。(2R元素的原子最外層電子有個(gè)。解析 根據(jù)電荷守恒原理,離子方程式反應(yīng)前后電荷數(shù)應(yīng)相等,則有:(-n+6×(-1+6×(+l= -1,解得n=l,即RO3n-為RO3-,故R的化合價(jià)為+5。根據(jù)離子反應(yīng)生成物為R-,R的最低負(fù)化合價(jià)為-1,表明元素R原子最外層電子有7個(gè)(為鹵族元素?！敬鸢浮?1 +5;(2 7【例5】下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B K+、AlO2-、NO3-、OH-C H+、NH4+、Al3+、SO42-D H+、Cl-、CH3COO-、NO3-解折 首先用題中第一個(gè)條件“在溶

16、液中可以大量共存”篩選ABCD四個(gè)選項(xiàng): A中的Ba2+與SO42-因生成BaSO4沉淀不能大量共存,D中的H+與CH3COO-因結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存,這樣將A和D排除;再用題中第二個(gè)條件“加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀”去篩選B和C,C中的Al3+遇到NH3·H2O后會(huì)生成Al(OH3沉淀,而B中本來就有AlO2-、OH-,是堿性溶液,加入氨水時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀。【答案】B【例7】某無色透明溶液中存在以下離子中的幾種,且跟金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,試判斷下列離子:Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-、SO42-、SO32-、OH-、NO3-何者能存在于此溶液中?(1當(dāng)生成

17、Al3+時(shí),一定存在,可能存在。(2當(dāng)生成AlO2-時(shí),一定存在,可能存在。解折 此類題目的解題方法是:當(dāng)肯定一種離子后,一定要看在此基礎(chǔ)上是否能否定一些離子。首先用溶液無色這一條件,判定一定沒有Cu2+(1當(dāng)生成Al3+時(shí),溶液必定呈現(xiàn)酸性,所以一定存在H+,而與H+不共存的離子有HCO3-、SO32-、OH-、NO3-(NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,與Al反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,但溶液中必定要有陰離子,因此一定含有SO42-,與SO42-不共存的離子有Ba2+、Ag+;Mg2+可能存在。(2當(dāng)生成AlO2-時(shí),溶液必定呈現(xiàn)堿性,所以一定存在OH-,而與OH-不共存的離子有HCO3-、Mg2+、

18、H+、Ag+,但溶液中必定要有陽離子,因此一定含有Ba2+,與Ba2+不共存的離子有SO42-、SO32-;NO3-可能存在【答案】(1H+、SO42-;Mg2+(2OH-、Ba2+;NO3-1.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是( A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。結(jié)論:該溶液中有SO2-4B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論:該溶液中有NH+4C.向1 mL濃度均為0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,振蕩,沉

19、淀呈黃色。結(jié)論:K sp(AgCl>K sp(AgID.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論:X中不含有醛基解析:A項(xiàng),該溶液中可能含有Ag+;B項(xiàng),和堿反應(yīng)產(chǎn)生堿性氣體的離子,只有NH+4;C項(xiàng),反應(yīng)向溶度積更小的沉淀方向進(jìn)行;D項(xiàng),配制氫氧化銅懸濁液必須堿過量。答案:BC2.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子,在該水溶液中可以大量共存的是( A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4C.Na+、Fe3+、CO2-3、SO2-4D.NH+4、Ba2+、AlO-

20、2、Cl-解析:由加入鋁能產(chǎn)生氫氣,可知溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng),有Fe2+和NO-3酸性化學(xué)環(huán)境發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性化學(xué)環(huán)境生成沉淀;B項(xiàng),在酸性溶液中能大量共存;C項(xiàng), Fe3+、CO2-3二者不能共存;D項(xiàng),NH+4和AlO-2發(fā)生雙水解不能大量共存。答案:B3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:在溶液中加入Na2O2固體,Na2O2首先和水反應(yīng)生成NaOH和O2,A中,NH+4和OH-因發(fā)生反應(yīng)生

21、成NH3·H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO-3和OH-都不能大量共存;D中SO2-3具有還原性,和Na2O2、O2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此答案為B。答案:B4.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-B.Na+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3解析:在強(qiáng)酸性溶液中,A項(xiàng)中的HCO-3,B項(xiàng)中的AlO-2不能大量共存;D項(xiàng)中的NO-3和H+共同作用,可以氧化Fe2+,也不能大量共存。答案:C5.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同

22、一個(gè)離子方程式來表示的是( A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH2與H2SO4C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO32與NaOH解析:A項(xiàng)中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C項(xiàng)中, HCl少量時(shí),反應(yīng)為CO2-3+H+=HCO-3,HCl多量時(shí),反應(yīng)為CO2-3+2H+=H2O+CO2;D 項(xiàng)中,當(dāng)NaOH少量時(shí),反應(yīng)為Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O,NaOH多量時(shí),反應(yīng)為2OH-+2HCO-3+Ca2+=CaCO3+CO2-3+2H2O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵,如HCl與Na2CO3反應(yīng)是H+與CO2-3反應(yīng),且分步進(jìn)行,首先H+

23、CO2-3=HCO-3,然后HCO-3+H+=CO2+H2O,當(dāng)HCl少量時(shí),只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO32與NaOH反應(yīng),首先,HCO-3+ OH-=H2O+CO2-3,然后,Ca2+CO2-3=CaCO3。當(dāng)NaOH足量時(shí),Ca(HCO32中HCO-3全部反應(yīng),離子方程式中Ca2+與HCO-3的個(gè)數(shù)比應(yīng)為12。答案:B6.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):測(cè)得溶液A

24、、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,無明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2E溶液是_,判斷依據(jù)是_;(3寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A_、C_、D_、F_。解析:由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿,E是碳酸鹽,C是醋酸鹽;而所給六種陽離子可以與CO2-3形成可溶性鹽的只有K+,所以E是K2CO3;由中現(xiàn)象可知B中有Ag+,則應(yīng)是AgNO3;由中現(xiàn)象知D中無CO2-3和SO2-4;由中現(xiàn)

25、象可知F中有Fe2+。由題意知六種化合物均是可溶性的,A是堿,則應(yīng)是Ba(OH2;C是強(qiáng)堿弱酸鹽,則為(CH3COO2Ca;D中無CO2-3和SO2-4,則F中有SO2-4,F為FeSO4,D是AlCl3。答案:(1AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH32OH+2H2O(2碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀(3Ba(OH2(CH3COO2Ca AlCl3FeSO47.用分別含有Fe3+、I-、I2、H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1將和混合后再加入,反應(yīng)

26、后溶液中有Fe3+,則溶液中還有_離子,沒有_離子。(2將和混合后再加入,反應(yīng)后溶液中沒有I2,則溶液中肯定有_離子,可能有_離子。(3取的酸性溶液和混合,反應(yīng)的離子方程式是_。解析:(1Fe3+可將I-氧化,由于Fe3+剩余,故I-不足。(2I2可氧化H2S,由于I2完全反應(yīng),故H2S可能完全反應(yīng),也可能有剩余,H2S可電離產(chǎn)生HS-和S2-。(3Fe3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。答案:(1Fe2+I-(2I-、H+S2-、HS-(32Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+8.在某無色溶液里,只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO