高一化學(xué)堿金屬單元訓(xùn)練題

1、高一化學(xué)堿金屬單元訓(xùn)練題 堿金屬單元測(cè)試 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Na 23 Zn 65 K 39 Rb85Cs 133第卷 (選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1金屬鈉的用途：還原某些金屬 做高壓鈉燈制造過(guò)氧化鈉與鉀混合作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。其中利用鈉的物理性質(zhì)的是 ( )A.B.C.D.2下面是比較過(guò)氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A過(guò)氧化鈉和氧化鈉都是白色

2、固體物質(zhì) B過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與或水發(fā)生反應(yīng) C過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有生成 D過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物3下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 ( ) 高錳酸鉀熱分解：2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 硝酸銨熱分解 2NH4NO3 2+4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 2+2=4+ A B和 C和 D4向紫色石蕊試液中加入過(guò)氧化鈉粉末，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A溶液仍為紫色 B.溶液最后變藍(lán)色 C溶液最后褪為無(wú)色 D有沉淀產(chǎn)生5R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-離子，若反應(yīng)后R2O8n-離子變成RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的

3、計(jì)量數(shù)之比為5:2，則R2O8n-中R元素的化合價(jià)為：（A）+3 （B）+5 （C）+6 （D）+76、在溶液中可以共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）Na+、Cu2+、CO32、Cl HCO3、Cl、Na+、Mg2+Cl、NO3、K+、Ca2+ SO42、H+、K+、NH4+7為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為。若向瓶中投入 金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式、實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是 ( ) A.a/(m1-m2)、偏小 B. a/(m1-m2)、偏大 C. a/(m1+a-m2)、偏大

4、 D. a/(m1+a-m2)、偏小867 g過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6 g，則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是 A4.4 g B8.8 g C11.0 g D16.4 g9、盛放NaOH溶液的試劑瓶口部，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)有白色固體附著，這固體的成分是 ( )A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O10、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 ( )A.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出 B.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出 D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成11.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是(

5、 )A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子半徑比鈉離子半徑大 D.鈉離子和鈉原子均為同一元素12.用一種試劑和必要的實(shí)驗(yàn)操作就能鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四種物質(zhì)，此試劑與實(shí)驗(yàn)操作是( )A.鹽酸、焰色反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液、焰色反應(yīng)C.鹽酸、加熱 D.BaCl2溶液、焰色反應(yīng)13將4.6 g金屬鈉分別投入100 g下列不同的溶液中：10溶液；10溶液； 2溶液所放出的氫氣質(zhì)量關(guān)系正確的是 ( )A>> B>> C>> D=14將等質(zhì)量的Na Na2CO3·10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是

6、 ( ) A<<<< B<<<<C<<=< D<<<<15、下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）二、選擇題(本題包括5小題，每小題3分共15 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分。但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分) 16、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是 ( )A.Na2CO3 B.(NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.K2SO4 17一定質(zhì)量的鈉

7、、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A投入Na、K一定等質(zhì)量 B投入Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲線a為Na，b為K D稀鹽酸一定不足量18 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無(wú)水晶體。則該堿金屬M(fèi)可能是 ( )A鋰 B. 鈉 C鉀 D銣電解19、常以電解熔解NaCl的方法獲得金屬鈉。即2NaCl（熔融）2Na+Cl2，聯(lián)系電解水的實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是 ( )A.陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2 B.陽(yáng)極生成金屬鈉 C.陰極產(chǎn)生Cl2 D.陰極生成金屬鈉20某溫度時(shí)的溶解度是25 g，若溫度不變，將3

8、2 g無(wú)水粉末撤人 水中，形成飽和溶液并有·5晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是 ( )A18 gm128g B36 g<m<180g C18 g<m<128g D36 gm180g第卷 (非選擇題 共55分)21堿金屬中(除鈁外)，原子半徑最大的是 ，密度比水大的是 ，熔、沸點(diǎn)最高的是 ，單質(zhì)的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，與水反應(yīng)最劇烈的是 。22A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色。A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，A與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成C的溶液。C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D的溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E的溶液，

9、E加熱得D。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)E與C溶液反應(yīng)的離子方程式_ (2)B與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_ (3)以D和另一種常見(jiàn)的試劑在實(shí)驗(yàn)室制得少量C的化學(xué)方程式 。23某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。 圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：（）接（

10、）（ ）接( ) ( )接( ) ( )接(）。 (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。 (3)裝置A的作用是 。裝置B的作用是 。 (4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 (填字母編號(hào))。 a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平24在實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、鉑絲、 、火柴、濃鹽酸,藍(lán)色鈷玻璃(檢驗(yàn)鉀時(shí)用). 已知某溶液為KCl、NaCl溶液中的一種，某同學(xué)的操作過(guò)程如下:將鉑絲蘸濃

11、鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色; ；.將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無(wú)色.若觀察到火焰為 色，說(shuō)明該溶液是 。25.通常用NaHCO3飽和溶液除去混在CO2中的少量的HCl氣體，其離子方程式為_(kāi)，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_(kāi)，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為_(kāi).264 g放入 g水中才能使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8；4.6 g鈉放入 g水中，才能使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8；7.8 g 放入 g水在才能使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。27將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明 。向燒杯中滴加酚酞試液，溶液

12、呈 色，原因是 。28（8分） Na2CO3、NaHCO3、的固體混合物共4 g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生0.88 g?；卮穑?(1)固體質(zhì)量減輕了 g，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是 g，加熱后新增加了Na2CO3 g。 (2)原混合物中含Na2CO3 g。 參考答案 一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)123456789101112131415答案CACCDBDBBDBBDAD二、選擇題(本題包括5小題，每小題3分共15 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)1617181920

13、答案BCBBCADC21（6分）是 Cs ，是 Rb.Cs ，是 Li ，是 Cs ，是 Cs 。22、（9分）(1) _HCO3OHH2OCO32_ ；(2) _2Na_Cu 2+_2 H2O _ Cu(OH) 2H22Na+_ ；(3) Na2CO3Ca(OH) 2CaCO32NaOH _ 。23（8分） (1) 。 (2)是 鹽酸 和 大理石 。 (3) A的作用是 除去O2氣中混有的CO2，避免量氣誤差 。B的作用是 除去CO2中混有的HCl 。 (4) ac (填字母編號(hào))。24（4分）酒精燈或煤氣燈、 將鉑絲蘸取待液于火焰上灼燒，觀察火焰顏色 ；火焰為 黃(紫) 色，說(shuō)明該溶液是 NaCl(KCl)