期末專題五---?？嫉囊族e(cuò)易混題

1、僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途_期末專題五-?？嫉囊族e(cuò)易混題一：選擇題（答案寫(xiě)在題號(hào)前）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體For pers onal use only in study and research; not for commercial use2.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不.正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金 屬元素，貝U X的陽(yáng)離子氧化

2、性比Y的陽(yáng)離子強(qiáng)For pers onal use only in study and research; not for commercial useC.若X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X3、下列分析中正確的是A.含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物B.如果某烷烴（飽和鏈烴）的分子式為CHn+2,則其分子中非極性鍵總數(shù)為n個(gè)CH3ICH3-CCH2-CH3與CH3CHCHCH3互為同系物II ICH3CH3.CH3D.烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22

3、.4L辛烷完全燃燒， 生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 32g氧氣和32g臭氧中含有的原子數(shù)均為NAD. 16 g甲烷與足量的氯氣在光照條件下生成四氯化碳的分子數(shù)必為NX5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是1淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖2可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NTCI固體中混有的少量碘用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴A.B.C.D.全部都可以6向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解的程度所需的試劑是（）NaOH溶液銀氨溶液新制

4、氫氧化銅懸濁液 碘水BaCb溶液A.B.C.D.7.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷8.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤 的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO溶液反應(yīng)生成CO2B.所有的醇在銅做催化劑加熱的條件下，都能與Q發(fā)生氧化C.甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)與苯的硝化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵9.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水； 在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)

5、燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳并振蕩；過(guò)濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是（A.B.C.D.僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途10.如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是A. T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B. T可以與NaOH溶液反應(yīng)C.T屬于芳香烴類化合物D.T在酸中水解可以得到CH3COOH11.下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是A苯B.乙酸C.乙烷D.油脂12請(qǐng)根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是A. 1mol H2O分解為H2與Q需吸收930 kJ熱量B. H與O反應(yīng)生成1mol H2O放出930 kJ熱量C. 2 mol H的能量小于1mol H2的能量D.H結(jié)合成H放出

6、436 kJ的熱量13.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C D的敘述正確 的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB.原子序數(shù)：bacdC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：BA D.原子半徑：BADC14.下列敘述正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）1淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖

7、2可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NHCI固體中混有的少量碘用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴A.B.C.D.全部都可以16.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）已達(dá)到平衡的是（）A.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X和Y2的消耗速率相等17.下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（）A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C.石油裂解的主要目的是獲得短鏈烯烴l/2mo

8、l0-的共價(jià)鍵斷裂，吸收249KJ1S量0- -A 0老成lmoUUJ的共價(jià)鍵J釋放羽）3豈量-=- H-3僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C .無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molsO2與1mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2molsO3D .化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件來(lái)改變20.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A.銀氨溶液B.新制氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液21.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是苯乙烯亞硫酸NaOH溶液AgNO溶液裂化汽油甲烷

9、鎂粉A.B.C.D.22.查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2但實(shí)際乙醇被氧化為X.其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-= X+2H+下列說(shuō)法中正確的是A.電池總反應(yīng)為：2CHCH0H+S 2CHCHO+22OB.另一極的電極反應(yīng)式為：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-C.每消耗1mol乙醇，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)23.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. HOB.N2C.SF5D.PCW24.將木炭與濃H2SO4共熱后得到的氣體通入下列溶液中，溶液不

10、可能變渾濁的是A. NazSiOs溶液B. Ba(NO)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.溴水25.在密閉容器中，A(g)與B(g)發(fā)生可逆反應(yīng)生成C(g)，其反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間有以下 關(guān)系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為A. A+3B-2CB. 2A+3B-2C C. 3A+B-2CD. A+B-C26.下列說(shuō)法正確的是A.石油分餾塔從上到下的分餾產(chǎn)品依次是石油氣、汽油、煤油、潤(rùn)滑油、柴油、重油B.石油的各種分餾產(chǎn)品具有固定的沸點(diǎn)C.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等氣態(tài)烷烴27.下列離方程

11、式書(shū)寫(xiě)正確的是A.亞硫酸鋇溶于鹽酸：SO2-+2H+=SO f+HOB.NH4HCO溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HCO3+2OH- = NH3T+CO2-+2H2OD.石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）18.近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的 “綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列 的方案是（）HNOA.MgMg（NO）2BO2稀硝酸C.Mg二MgO” Mg（NO）219.下列說(shuō)法中不正確的是（）“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可4個(gè)方案中，你

12、認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求Cl2.MgMgCb濃硫酸NaOH溶液稀硝酸-Mg(OH)2-Mg(NO)2Ba NO2溶液僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途C.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H+NQ =Cu2+NOf+ HOD.SO2氣體通入氯水中：SO2+H2OF Cl2= HSO-3+2Cl+H+二：填空題1:寫(xiě)出下列分子的電子式：氮?dú)鈅甲基_氨氣_二氧化碳_羥基_2. (1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_光導(dǎo)纖維的主要成分是_3_目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是3._下列說(shuō)法不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同

13、的不同微粒一定是由同一元素組成_ 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒， 不可能一種是分子， 一種是離子 電子數(shù)相同的微粒， 不一定由同種元 素構(gòu)成一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)4.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成HaL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生Ha bL則a:b等于5.3.42g蔗糖與3.42g麥芽糖混合，一定條件下完全水解，若生成a g葡萄糖和b g果糖，則a:b等 于6.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B

14、(g) =2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是_7.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NONO和QNH和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的大小順序是_8.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c m

15、ol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3離子的物質(zhì)量濃度為_(kāi)9.用1體積的水吸收560體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨，所得氨水的密度為0.89g/ml。氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_;氨水的物質(zhì)的量濃度為：_。10.在3CU+8HNO稀=3Cu(NO32+2NOT +4H0,有64gCu被氧化，問(wèn)被還原的HNO3的質(zhì)量是11.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則NO的體積為_(kāi)(2)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_12.在250m L某混合溶液中，HNO和HSQ物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL-1和0.1molL-1。向該混合溶液中加入1.92克

16、銅粉，加熱充分反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的離子方程式_所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。13.由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L(標(biāo)狀況)氣體時(shí)(鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生)，硫酸恰好反應(yīng)完.(1)產(chǎn)生這些氣體消耗金屬的質(zhì)量是_;(2)通過(guò)導(dǎo)線電子的個(gè)數(shù)是_(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_14經(jīng)測(cè)定由GHOH和GH2組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_15準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CQ全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為_(kāi)16.鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途其中含有鋁

17、而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完 全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)17.用向下排空氣法在容積為Vml的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體平均分子量為18，將該集氣瓶倒置水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度后停止上升，同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積應(yīng)為_(kāi)19.含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水(密度p l g/mL)，各取50 mL分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀NaOh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則a與b的大小關(guān)系是_20.已知：4NH(g)+

18、5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變B.c(O2)不變C.v(O2)= 1.25v(NH3)D.體系氣體無(wú)顏色變化E.體系壓強(qiáng)不變?cè)谌萜髦屑尤胝呋瘎?，則反應(yīng)速率_(填“增大” “減小” “不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率_(3)反應(yīng)在第2 min

19、時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19:18則a=_mol/L;02 min平均速率v(NH3)=_。第4 min時(shí)反應(yīng)_是、否)達(dá)到平衡(4)如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH在原電池_極，電解質(zhì)溶液中陰離子向_極移動(dòng)。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：_僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l e