有鐵元素參加反應的顏色變化專項訓練

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)有鐵元素參加反應的顏色變化專項訓練1、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)32可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開來的是（ ） A溴水 B甲基橙溶液C氫氧化銅 D氯化鐵溶液3下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）AFeCl3、MgCl2、KOH、KNO3BCaCl2、BaCl2、N

2、a2SO4、KNO3CKOH、K2CO3、CaCl2、KHSO4DKCl、KOH、K2SO4、K2CO34不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 （ ） A氯化鐵溶液和氯化銅溶液 B硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液5.檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是選項ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液6銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量 減少，溶液呈藍色，該鹽可能是 （ ）AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO47某溶

3、液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論中正確的是 （ ）A一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+ B一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+8向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼?現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是（ ）A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強CFe2+被Br2氧化為Fe3+DFe2+ 與SCN不能形成血紅色的化合物

4、9在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是 （ ）A該灰黑色粉末用作抗氧化劑B小袋中的原裝粉末是Fe2O3C小袋中可能裝有活性鐵粉D該灰黑色粉末不可食用10.已知Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+（淺綠色）+H2OFe（OH）2（白色）+2H+，向溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是 ( ) A、綠色變深 B、變棕黃色 C、顏色變白 D、無明顯現(xiàn)象11.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽?/p>

5、黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )ASO2 BCl- CFe3+ DNO3 12已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程： 【提出假設】 假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。 假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的。

6、 【設計實驗方案】 為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設1方案： 。 假設2方案： 。（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 (填“假設1”或“假設2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行?_ （填“行”或“否”），理由是：_ 。（3） 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為： 。13物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質(zhì)量與過氧化氫的相對分子質(zhì)量相等。反應過程中生成的水等與轉化無關的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉化關

7、系。試回答以下問題：（1）A是 ，C是 ，F(xiàn)是 (均填化學式)。 （2）A與熱鹽酸反應的離子方程式為 ， （3）寫出該框圖中由BE的化學方程式 ， 。 14.圖示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 。A中反應的離子方程式是 。（2）實驗開始時先應將活塞D （填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是 。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程 。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式 。5

8、如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題： (1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學方程式_。 (2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_生成，活塞_移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。 (3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_。 (4）實驗4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開

9、。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL參考答案：1、A 2、D 3、AC 4、B 5、BC 6、AC 7、D 8、B 9、B 10、B 11、D12.（1）Br2；Fe3+ 假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色 （2）假設2 ；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。（3）2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- 13. （1）A：FeS2 CH2SDFeCl3 （2）FeS22HFe2H2SS （3）FeCl22NaOH

10、Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)314.（1）鐵屑 Fe2+ +2HFe2H2（2）打開 H2（3）關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)315. 解析：（1）NH3H2ONH3·H2O，F(xiàn)eSO42NH3·H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色 （2）H2SSO2=3S2H2O，S為黃色固體，反應后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的氣體為NO （4）由方程式可知，隨著反應的進行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL