分析化學(xué)習(xí)題答案概要

1、一、選擇題1. 下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是：（C）A. 隨機(jī)誤差在分析中是不可避免的B. 隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的機(jī)會(huì)相等C. 隨機(jī)誤差具有單向性D. 隨機(jī)誤差由一些不確定的偶然因素造成2. 在下列分析過(guò)程中，不會(huì)出現(xiàn)系統(tǒng)誤差的是（B）A. 過(guò)濾時(shí)使用了定性濾紙，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平時(shí)，天平的零點(diǎn)稍有變動(dòng)C. 試劑中含有少量的被測(cè)組分D. 以含量為99的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液3. 下述有關(guān)隨機(jī)誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯(cuò)誤的是（C）A. 橫坐標(biāo)x值等于總體平均值m時(shí)，曲線出現(xiàn)極大值B. 曲線與橫坐標(biāo)之間所夾面積的總和代表所有測(cè)量值出現(xiàn)的概率，其值為1C

2、. 縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差s成正比，s越小，測(cè)量值越分散，曲線越平坦D分布曲線以x=m點(diǎn)做縱坐標(biāo)為其對(duì)稱軸呈鏡面對(duì)稱，說(shuō)明正負(fù)誤差出現(xiàn)概率相等4. 某試樣含Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值的置信區(qū)間為36.45% ± 0.10%（置信度為90%），對(duì)此結(jié)果應(yīng)理解為（D）A. 有90%的測(cè)定結(jié)果落在36.35%36.55%范圍內(nèi)；B. 總體平均值m落在此區(qū)域的概率為90%；C. 若再做一次測(cè)定，落在此區(qū)間的概率為90%;D. 在此區(qū)間內(nèi)，包括總體平均值m的把握為90%5. 用酸堿滴定法測(cè)定某氮肥試樣中的含量，其百分含量為27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.3

3、0%，結(jié)果的平均偏差是（B）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測(cè)量精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)采用：（A）A. F檢驗(yàn)B. t檢驗(yàn)C. Q檢驗(yàn)D. 格魯布斯法7. 有一組平行測(cè)定的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有異常值，應(yīng)采用（D）A. F檢驗(yàn)B. t檢驗(yàn)C. 方差分析D. 格魯布斯法8. 兩位分析工作人員對(duì)同一試樣用相同的方法進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，若判斷兩位分析人員所測(cè)的數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異應(yīng)該選擇哪種方法（C）A. u檢驗(yàn)B. t檢驗(yàn)C. F+t檢驗(yàn)D. F檢驗(yàn)9. 下列數(shù)據(jù)不是四位有效數(shù)字的是（A）A. pH=11.26B. H+=

4、0.1020 ；C. Cu%=10.26D. Pb2+=12.28×10-410. 測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸pKa為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（C）A. 4.467´10-13 B. 4.47´10-13 C. 4.5´10-13 D. 4´10-1311. 已知某溶液的pH為11.02，其氫離子濃度的正確表示為（C）A. 9.550´10-12 mol×L-1B. 9.55´10-12 mol×L-1C. 9.5´10-12 mol×L-1D. 1´10-11 mol

5、15;L-112. 以0.01000 mol×L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗試液25.00ml，則應(yīng)為（C）（MFe=55.85）A. 0.0003351 g×mL-1 B. 0.005585 g×mL-1C. 0.003351 g×mL-1D. 0.01676 g×mL-1 13. 滴定度是標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方式之一，其表達(dá)式為（A為標(biāo)準(zhǔn)溶液，B為被測(cè)組分）（B）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA14. 滴定分

6、析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（D）A. 等當(dāng)點(diǎn)B.化學(xué)劑量點(diǎn)C. 滴定誤差D. 滴定終點(diǎn)15. 用同一濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相等，則FeSO4和H2C2O4兩種溶液濃度之間的關(guān)系是（B）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的試劑是（D）A. 優(yōu)級(jí)純的NaOHB. 光譜純的Co2O3C. 100°C干燥

7、過(guò)的CaOD. 99.99%的純Zn17. 下列各組酸堿對(duì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（C）A. B. C. D. 18. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.4。當(dāng)H3PO4溶pH7.3時(shí)溶液中的主要存在形式是（B）A. B. C. D. 19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2為3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol×L-1H2B溶液中，HB-的平衡濃度為（C）A. 0.15 mol×L-1 B. 0.050 mol×L-1C. 0.10 mol×L-1D. 0.025 mol×L-120. 濃度為c的N

8、aH2PO4的質(zhì)子條件式為：（C）A. B. C. D. 21. 對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說(shuō)法是（C）A. 指示劑為有色物質(zhì)；B. 指示劑為弱酸或弱堿；C. 指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；D. 指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色。 22. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（C）A. Ka=KHIn；B. 指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全符合； C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)23. 滴定弱堿，用標(biāo)準(zhǔn)酸直接進(jìn)行滴定條件（C）A. B. C. D. 24. 以0.1000 mol×L-1NaOH

9、滴定20 mL 0.1000 mol×L-1HCl和2.0´10-4 mol×L-1鹽酸羥胺（pKb=8.00）混合溶液，則滴定HCl至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為（A）A. 5.00B. 6.00C. 5.50D. 5.2025. 下列哪種鹽不能用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液直接滴定（C）A. Na2CO3（H2CO3的Ka14.2×10-7；Ka25.6×10-11）B. Na2B4O710H2O（H3BO3的Ka5.7×10-10）C. NaAc（HAc的Ka1.0×10-5）D. Na3PO4（H3PO4的Ka17.6×10-3

10、；Ka26.0×10-8；Ka34.4×10-13）26. 以H2C2O4×2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度，現(xiàn)因保存不當(dāng)，草酸失去了部分結(jié)晶水，若用此草酸標(biāo)定NaOH 溶液，NaOH的濃度將（A）A. 偏低B. 偏高C. 無(wú)影響D. 不能確定27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA測(cè)定Mg2+、Ca2+的含量時(shí)，為了消除Fe3+和Al3+的干擾，一般采用（A）A. 沉淀分離法B. 控制酸度法C. 絡(luò)合掩蔽法D. 溶劑萃取法28. 在pH=10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+總量時(shí)，Al3+、Fe3+

11、等的存在會(huì)使得指示劑失效，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（B）A. 僵化B. 封閉C. 變質(zhì)D. 變性29. 以EDTA滴定金屬離子M，影響滴定曲線化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后突躍范圍大小的主要因素是（D）A. 金屬離子濃度B. EDTA的濃度C. 金屬離子的絡(luò)合效應(yīng)D. 金屬絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)30. EDTA測(cè)定水的硬度達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液所呈顏色是（B）A. 金屬指示劑與波測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色B. 金屬指示劑的顏色C. MY的顏色D. 上述A和C的顏色31. 配位滴定中，關(guān)于EDTA的副反應(yīng)系數(shù)aY(H)的說(shuō)法中正確的是（C）A. aY(H)隨酸度的減小而增大B. aY(H)隨pH值增大而增大C. aY(H)

12、隨酸度增大而增大D. aY(H)與pH值的變化無(wú)關(guān)32. 在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值將（B）A. 與金屬離子種類有關(guān)B. 降低C. 不變D. 升高33. 以EDTA滴定同濃度的金屬離子M，已經(jīng)在滴定終點(diǎn)時(shí)DpM¢=0.2，K¢MY=109.0，若要求誤差TE£0.1%，則被測(cè)離子M的最低原始濃度是多少？（C）A. 0.010 mol×L-1B. 0.020 mol×L-1C. 0.0010 mol×L-1D. 0.0020 mol×L-134. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均分別2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)

13、到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（D）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V35. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于：（B）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）的電位為（D）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V37. Cl-對(duì)KMnO4法測(cè)定鐵有干擾，這是因?yàn)镵MnO4氧化Cl-的速率雖然很慢，但是

14、當(dāng)溶液中同時(shí)存在有Fe3+時(shí)，則反應(yīng)速率加快，這是由于發(fā)生了（B）A. 催化反應(yīng)B. 誘導(dǎo)反應(yīng)C. 連鎖反應(yīng)D. 共軛反應(yīng)38. 利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，其滴定曲線前后對(duì)稱的是（C）A. B. C. D. 39. 在1 mol×L-1 H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+時(shí)，最適宜的指示劑是（C）A. 二苯胺磺酸鈉（）B. 鄰苯氨基苯甲酸（）C. 鄰二氮菲亞鐵（）D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（）40. 以SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過(guò)量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全，這是利用（D） A. 鹽效應(yīng)B. 酸效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 同離子效應(yīng)41. BaSO4沉淀

15、在0.1 mol×L-1 KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的解釋是（B）A. 酸效應(yīng)B. 鹽效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 形成過(guò)飽和溶液42. CaF2在pH 3.00的溶解度較pH 5.00的溶解度為（B）A. 小B. 大C. 不變D. 不確定43. 佛爾哈德法測(cè)定時(shí)的介質(zhì)條件為（A）A. 稀硝酸介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的PKa有關(guān) D. 沒(méi)有什么限制44. 用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，未加硝基苯保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會(huì)（B）A. 偏高B. 偏低C. 無(wú)影響D. 不確定45. 法揚(yáng)司法測(cè)定時(shí)的介質(zhì)條件為（C）A. 稀硝酸介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的pK

16、a有關(guān) D. 沒(méi)有什么限制46. 摩爾法所用的指示劑為（A）A. K2CrO4B. K2Cr2O7C. 吸附劑D. 鐵銨礬47. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（C）A. 濃、冷、慢、攪、陳B. 稀、熱、快、攪、陳C. 稀、熱、慢、攪、陳D. 稀、冷、慢、攪、陳48. 獲得晶形沉淀應(yīng)控制的沉淀?xiàng)l件為（C）A. 聚集速率>定向速率B. 定向速率聚集速率C. 聚集速率<定向速率D. 定向速率聚集速率49. 正確的飽和甘汞電極半電池的組成為：（B）（A）HgôHg2Cl2（1mol×L-1）ôKCl（飽和）（B）HgôHg2Cl2（固體）ôKCl（

17、飽和）（C）HgôHg2Cl2（固體）ôHCl（1mol×L-1）（D）HgôHgCl2（固體）ôKCl（飽和）50. 離子選擇電極中，常用的內(nèi)參比電極是：（B）（A）Ag電極 （B）Ag/AgCl 電極（C）飽和甘汞電極（D）AgCl 電極51. 活動(dòng)載體膜離子選擇性電極的檢測(cè)限取決于：（C）（A）響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度（B）膜電阻（C）響應(yīng)離子與載體生成的締合物或絡(luò)合物在水中的溶解度（D）膜的厚度52. 離子選擇性電極的選擇性系數(shù)可用于：（B）（A）估計(jì)電極的檢測(cè)限（B）估計(jì)共存離子的干擾程度（C）校正方法誤差（D）估計(jì)電極的線性響應(yīng)范

18、圍53. 用離子選擇性電極進(jìn)行測(cè)定時(shí)，需要用磁力攪拌器攪拌溶液，這是因?yàn)椋海˙）（A）減小濃差極化（B）加快響應(yīng)速度（C）使電極表面保持干凈（D）降低電池內(nèi)阻54. 在電位滴定中，以DE/DV-V（E為電位，V為滴定劑體積）曲線作圖繪制滴定曲線，滴定終點(diǎn)為：（D）（A）曲線突躍的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（B）曲線的最小點(diǎn)（C）曲線的最大斜率點(diǎn)（D）曲線斜率為0的點(diǎn)55. 對(duì)于電位滴定法，下面哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的：（B）（A）在酸堿滴定中，常用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極（B）弱酸、弱堿以及多元酸（堿）不能用電位滴定法測(cè)定（C）電位滴定法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度高、應(yīng)用范圍廣等特點(diǎn)（D）在酸堿滴定中，應(yīng)

19、用電位法指示滴定終點(diǎn)比用指示劑法指示終點(diǎn)的靈敏度高得多56. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（B）（A）醋酸電位滴定是通過(guò)測(cè)量滴定過(guò)程中電池電動(dòng)勢(shì)的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)（B）滴定終點(diǎn)位于滴定曲線斜率最小處（C）電位滴定中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近應(yīng)該每加入0.10.2 mL滴定劑就測(cè)量一次電動(dòng)勢(shì)（D）除非要研究整個(gè)滴定過(guò)程，一般電位滴定只需準(zhǔn)確測(cè)量和記錄化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后12 mL的電動(dòng)勢(shì)變化即可57. 用普通分光光度法測(cè)定標(biāo)液c1的透光度為20%，試液透過(guò)率為12%；若以示差光度法測(cè)定，以c1為參比，則試液的透光度為：（C）（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%58. 若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差為DT=0.

20、01，當(dāng)測(cè)得透光度T=70%時(shí)，由測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為：（D）（A）2%（B）8%（C）6%（D）4%59. 鄰二氮菲法測(cè)定鐵時(shí)，應(yīng)在加入鹽酸羥胺搖勻后應(yīng)放置至少2分鐘后再加鄰二氮菲顯色劑，若放置時(shí)間不足，則分析結(jié)果很可能會(huì)：（C）（A）無(wú)影響（B）不一定（C）偏低（D）偏高60. 鄰二氮菲法測(cè)定水中微量鐵含量的分析步驟是：(B)（A）還原發(fā)色調(diào)節(jié)pH比色酸化（B）酸化還原調(diào)節(jié)pH發(fā)色比色（C）發(fā)色酸化還原調(diào)節(jié)pH比色（D）調(diào)節(jié)pH發(fā)色還原酸化比色61. 光度分析中，某濃度待測(cè)物以1.0 cm吸收池測(cè)得透過(guò)率為T，若僅濃度增大一倍，其它條件不變，則透過(guò)率應(yīng)為：（A）（A）（B）（C）（D）

21、62. 在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度、最大吸收波長(zhǎng)和吸光度三者的關(guān)系為：（B）（A）增大、增大、增大（B）減小、不變、減?。–）減小、增大、減小（D）增大、減小、不變63. 示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：（C）（A）選擇的測(cè)定波長(zhǎng)不同（B）使用的光程不同（C）參比溶液不同（D）標(biāo)準(zhǔn)溶液不同64. 在色譜流出曲線上，兩組分峰間距決定于相應(yīng)組分在兩相間的：（B）（A）保留值（B）分配比（C）擴(kuò)散速度（D）理論塔板數(shù)65. 色譜峰的寬或窄決定于組分在色譜柱中的：（D）（A）保留值 （B）分配系數(shù) （C）擴(kuò)散速度（D）塔板數(shù)66. 衡量色譜柱對(duì)被分離組分保留能力的重要參數(shù)

22、是：（D）（A）保留值（B）調(diào)整保留值（C）相對(duì)調(diào)整保留值（D）分配比67. 在氣相色譜中，調(diào)整保留值實(shí)際上反映了分子間相互作用力是：（D）（A）組分和載氣（B）載氣和固定液（C）組分與載氣及固定液（D）組分與固定液68. 假如溶質(zhì)的分配比為0.1，那它在色譜柱流動(dòng)相中的百分率是：（D）（A）0.1%（B）10%（C）90%（D）91%69. 具有分配比為9.7的溶質(zhì)，通過(guò)包含2.2 g固定相的柱，死體積為2.4 mL，該溶質(zhì)的調(diào)整保留體積為：（B）（A）26（B）23（C）16（D）1170. 在其它條件相同下，如使理論塔板數(shù)增加一倍，對(duì)二個(gè)接近間隔峰的分離度將會(huì)：（B）（A）減少2倍（B）

23、增加倍（C）增加1倍（D）增加2倍71. 在一根1 m的色譜柱上測(cè)得兩組分的分離度為0.68，若要使它們完全分離，則柱長(zhǎng)應(yīng)為：（C）（A）2 m（B）3 m（C）5 m（D）9 m72. 氣-液色譜系統(tǒng)中，被分離組分與固定液分子的類型越相似，它們之間的：（C）（A）作用力越小，保留值越?。˙）作用力越小，保留值越大（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小73. 毛細(xì)管氣相色譜比填充柱色譜具有更高的分離效率，從速率理論來(lái)看，這是由于毛細(xì)管色譜柱中（B）（A）不存在分子擴(kuò)散（B）不存在渦流擴(kuò)散（C）傳質(zhì)阻力很?。―）載氣通過(guò)的阻力小74. 根據(jù)范氏方程，下面的哪種說(shuō)法是正確的：（A

24、）（A）最佳流速時(shí)，塔板的高度最小（B）最佳流速時(shí)，塔板的高度最大（C）最佳塔板高度時(shí)，流速最?。―）最佳塔板高度時(shí)，流速最大75. 氣相色譜中，色譜柱使用的上限溫度取決于：（D）（A）試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)（B）試樣中各組分沸點(diǎn)的平均值（C）固定液的沸點(diǎn)（D）固定液的最高使用溫度76. 氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度取決于：（C）（A）應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最低組分的沸點(diǎn)（B）應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)（C）固定液呈現(xiàn)液態(tài)的最低溫度（D）試樣中各組分沸點(diǎn)的平均值77. 氣相色譜中，實(shí)驗(yàn)室之間能通用的定性參數(shù)是：（D）（A）調(diào)整保留體積（B）相對(duì)保留值（C）保留指數(shù)（D）相對(duì)保留值和保留指數(shù)78.

25、 對(duì)色譜柱分離效率影響最大的是：（A）（A）柱溫（B）載氣的種類（C）柱壓（D）載氣的流速79. 在氣相色譜分析中，使被測(cè)物保留時(shí)間縮短的原因是：（C）（A）增加塔板數(shù)（B）增大流動(dòng)相分子量（C）升高溫度（D）增加固定相的量80. 在氣液色譜中，二個(gè)溶質(zhì)的分離度，下列哪個(gè)沒(méi)有影響：（B）（A）增加柱長(zhǎng)（B）改變更靈敏的檢測(cè)器（C）較慢的進(jìn)樣（D）改變載氣的性質(zhì)81. 萃取過(guò)程的本質(zhì)可以描述為：（D）（A）金屬離子形成螯合物的過(guò)程（B）金屬離子形成離子締合物的過(guò)程（C）締合物進(jìn)入有機(jī)相的過(guò)程（D）將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^(guò)程82. 液-液萃取分離中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比的數(shù)值不同，這是

26、因?yàn)槲镔|(zhì)在兩相中的：（A）（A）存在形式不同 （B）濃度不同（C）溶解度不同（D）化合能力不同83. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，最先流出柱子的離子是：（A）（A）Na+（B）Zn2+（C）Fe3+（D）Th4+84. 含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液，通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，最先流出柱子的離子是：（A）（A）Mg2+（B）Ca2+（C）Ba2+（D）Sr2+85. 屬于陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是：（D）（A）（B）（C）（D）86. 屬于強(qiáng)陰離子交換樹(shù)脂的是：（C）（A）（B）（C）（D）87. 用紙色譜分離La和V時(shí)，以乙醇-HNO3

27、為展開(kāi)劑，溶液滲透至前沿離原點(diǎn)的距離為20.6 cm，其中La斑點(diǎn)中心到原點(diǎn)的距離為12.2 cm，則La的比移值為：（B）（A）0.41（B）0.59 （C）C. 0.69（D）1.6888. 等體積萃取，要求一次萃取率大于90%，則分配比必須大于：（D）（A）50（B）20（C）18（D）9二、填空題1. 決定正態(tài)分布曲線形狀的兩個(gè)參數(shù)為： 和 s ；它們分別反應(yīng)了測(cè)量值的 集中趨勢(shì) 和 分散趨勢(shì) 。2. 置信度一定時(shí)，增加測(cè)定次數(shù)n，置信區(qū)間變 小 ；n不變時(shí)，置信度提高，置信區(qū)間變 大 。3. 滴定管的讀數(shù)常有±0.01 ml的誤差，則在一次滴定中的絕對(duì)誤差可能為 ±

28、;0.01 mL。常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)該0.1，為此，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在20 mL以上。4. 某鋅礦中含鋅86.71，今用一方法測(cè)得結(jié)果：87.96，85.64，86.56。則此方法 不存在 （存在/不存在）系統(tǒng)誤差。5. 對(duì)某試樣中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行4次測(cè)定，測(cè)定結(jié)果的平均值為47.60%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08%，則在95%的置信度下，測(cè)定結(jié)果的置信區(qū)間為 (47.60 ± 0.13)% t0.05(3)=3.18）6. 測(cè)定某溶液濃度（mol×L-1）得如下結(jié)果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，在用Q檢驗(yàn)法判斷0.10

29、25這個(gè)值的取舍 保留 （）。7. 用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，必須具備的條件是：（1）_純_；（2）_分子式與組成相同_；（3）_穩(wěn)定_。8. 每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)（g×mL-1）稱為_(kāi)滴定度_。9. 在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為_(kāi)滴定終點(diǎn)_。10. 在使用雙指示劑進(jìn)行混合堿的測(cè)定時(shí)，當(dāng)?shù)味ㄖ练犹兩珪r(shí)消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至變色，又消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，如果V1>V2，表明混合堿的成分為：_NaOH_和_Na2CO3_。11. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后_0.1%_范圍內(nèi)pH急劇變化稱為“滴定突躍”。12.

30、以EBT為指示劑，用EDTA測(cè)定水的總硬度時(shí)，若水中含有少量的Fe3+和Al3+，應(yīng)加入_三乙醇胺_為掩蔽劑；pH應(yīng)在_10_左右, 其理由是 此時(shí)游離指示劑的顏色才與金屬離子與指示劑絡(luò)合的顏色有差別 。13. 用0.02 mol×L-1的EDTA滴定同濃度的Cu2+，pH最高允許上限是_（已知）14. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，無(wú)質(zhì)子弱酸根離子Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)的表達(dá)式為：_。15用Zn2+ 基準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度時(shí)，常用NH3×H2O-NH4Cl緩沖溶液作為介質(zhì)，其作用為（1）_調(diào)節(jié)pH_；（2）_輔助絡(luò)合劑_。16. 測(cè)定水中鈣硬的時(shí)候，在pH>

31、12時(shí)沉淀Mg2+后，為什么不能用鉻黑T做指示劑？_鉻黑T對(duì)Ca的靈敏度低，測(cè)定誤差大_。17. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是_調(diào)節(jié)pH_；加入NH4F的作用是_掩蔽Al3+_。18. 在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時(shí)，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為（1）_與Fe3+絡(luò)合可降低Fe3+/Fe2+的電極電位，從而使指示劑的變色點(diǎn)落在滴定突躍內(nèi)_；（2）_與Fe3+的絡(luò)合物無(wú)色，可消除Fe3+顏色的干擾_。19. 高錳酸鉀的標(biāo)定反應(yīng)中，反應(yīng)控制在

32、7080 °C的原因是_既不至于造成草酸的分解，又能提高反應(yīng)速率，滴定過(guò)程是紅色消失先慢后快的原因是_該反應(yīng)屬于自催化反應(yīng)，產(chǎn)物Mn2+可加速反應(yīng)的進(jìn)行。20. 已知在1 mol×L-1 HCl介質(zhì)中，則下列反應(yīng)：的平衡常數(shù)和化學(xué)劑量點(diǎn)電位為_(kāi)；反應(yīng)進(jìn)行的完成度 。21氧化還原滴定中預(yù)處理的目的是: (1) 將組分轉(zhuǎn)變成可滴定態(tài) ; (2) 消除對(duì)滴定發(fā)生干擾的物質(zhì) 。22. 在重量法中，如果稱量形式是Mg2P2O7，而被測(cè)組分是MgSO4·7H2O。換算因數(shù)為_(kāi)；若被測(cè)組分為MgO，則換算因數(shù)為_(kāi)。（=222.60；=246.5；=40.31）23. 用Volh

33、ard法測(cè)定I時(shí)，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后加入的原因是_防止Fe3+與I-的反應(yīng)_。24. 法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是_防止沉淀凝聚，增大表面積_。25. F-電極的內(nèi)參比液組成為：_ NaF+NaCl_；使用該電極測(cè)定試液中F-濃度時(shí)通常需總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，其常見(jiàn)組成為：KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀，其中KNO3作用為：_調(diào)節(jié)溶液的離子強(qiáng)度_；檸檬酸鉀的作用為：_掩蔽干擾的陽(yáng)離子_。26. 當(dāng)下述電池中的溶液是pH 4.00的緩沖溶液時(shí)，25 °C時(shí)用毫伏計(jì)測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.209 V。，當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時(shí)，毫伏計(jì)

34、的讀數(shù)為0.312V，該溶液的pH為_(kāi)因?yàn)閜H連接在負(fù)極，故E=K+0.059pH _。27. 塔板理論的主要貢獻(xiàn)是：（1）_用熱力學(xué)的觀點(diǎn)闡明了溶質(zhì)在色譜柱中的分配平衡和分離過(guò)程_；（2）_解釋了流出曲線的形狀及濃度極大值的位置;（3）_提出了計(jì)算和評(píng)價(jià)柱效的參數(shù)_。28. 氣相色譜法中，固定液的選擇一般根據(jù)_相似相溶_原則。被分離組分分子與固定液的性質(zhì)越相近，它們之間的作用力就越_大_，該組分的出峰時(shí)間越_長(zhǎng)_。29. 用柱長(zhǎng)為2 m´2.0 mm的色譜柱分離乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它們的峰面積分別為18.1、43.6、29.9，相對(duì)質(zhì)量校正因子分別為0.60、0.78、

35、0.88，試計(jì)算丙酸甲酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。三、計(jì)算題1. 測(cè)定藥物中Co的百分含量得到如下結(jié)果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q檢驗(yàn)法分別用Grubbs法和Q檢驗(yàn)法判斷是否存在可疑值 (G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。存在；不存在2. 某藥廠生產(chǎn)的維生素丸劑，要求含鐵量為4.800，今從該廠某一批號(hào)的產(chǎn)品抽樣，進(jìn)行5次化驗(yàn)，測(cè)得含鐵量為4.744，4.790，4.790，4.798及4.822，試問(wèn)這批產(chǎn)品是否合格？（置信度為95%時(shí)，t0.05(5)=2.78）3. 用一種新的快速法測(cè)定鋼鐵中的硫含量，某標(biāo)準(zhǔn)樣品中含硫0.123%，用該方法測(cè)定5次

36、的結(jié)果為0.112%，0.118%，0.115%，0.114%，0.119%。判斷在置信度為95%時(shí)，新方法是否存在系統(tǒng)誤差？（t0.05(5)=2.78）4. 某式樣中含有約5的S，將S氧化為硫酸根，然后沉淀為BaSO4，若要求在一臺(tái)靈敏度為0.1 mg的天平上稱量BaSO4的質(zhì)量時(shí)，可疑值不超過(guò)0.1，問(wèn)須至少稱取試樣多少克？（已知r(BaSO4)=233.4 ,r(S)32.06） 5. 檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械拟}含量，取2.00 ml血液，稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，然后用濃度為0.01000 mol×L-1的K

37、MnO4溶液滴定，用去5.00 ml，計(jì)算此血液中鈣的含量（以g/L表示，Mca=40.00）0.4 g/L6. 將0.4068 g純CaCO3溶于50.00 mL HCl溶液中，過(guò)量的酸用NaOH溶液回滴，共消耗NaOH溶液12.50 mL，1.00 mL NaOH溶液相當(dāng)于1.20 mL HCl溶液，求溶液NaOH和HCl的濃度。（已知M (CaCO3)=100.09 ）0.2787；0.23227. 稱取混合堿2.4000 g，溶解稀釋至250.0 mL，取兩份25.00mL溶液，一份以酚酞為指示劑，耗去0.1000 mol×L-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指

38、示劑，耗去HCl 35.00 mL。問(wèn)混合堿的成分是什么？質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）8. 計(jì)算pH=2.0時(shí)，EDTA的分布系數(shù)。（Ka1Ka6分別為：10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26。9. 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，用0.0200 mol×L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0200 mol×L-1的Zn2+溶液，已知在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近游離的NH3的濃度為0.1000 mol×L-1，判斷在此條件下是否可以用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+？并求未與EDTA絡(luò)合的Zn2+濃度占多少？（已知lgKZnY=16.5，Zn(NH3)1-4的logb1logb4依次為2.37，4.16，7.31和9.06；且pH=10.0時(shí)，lgaZn(OH