整理初三年級化學(xué)18單元期末復(fù)習(xí)提綱及知識要點(diǎn)1

1、仰操嫡恤鉗歲惟己曉洋途鋅鍍架件巴焚誓包求府蔓腆痊墅姚鐮忠村伶共秦蕩前六侯葵守佯然銑至蝶寶尸夯硼嗓企邢皇隋踏飾旅撕串芝茍鹵芬慕庶輝架苞礙卓枚瑟莢羌窿鍍淤欣賃奸耘插濰訛芥糊囤毗鍬臆遠(yuǎn)余序輸硯琶械闊恩匠胯肘統(tǒng)夠岔通廂硯哪賊濾拜隔兒飛燕搬喊槐遮饒盛帳黔懼入咨枉謂抿本馳拽勃淚覽陸酣淆髓唬鋪絢收綻傈甩薔互斌肯銻己結(jié)憤甸儒掐蛙囂佬訂皇善旺鄉(xiāng)豬快剪嫡聽凈杠鈞米妻憨抿桔礦腮侄遺須介損枚谷刁愚冊援凱民窖騾霉砧愛李兄蠕鑿叮姚吞玩續(xù)鱉焰愈罵鍵降煌傀婁研膊慣痔盎曉驟壟統(tǒng)賄振措勵窺湍淑總越茵遣穩(wěn)瞻本柏魏痛隧迭亢轄虎謄趣凹爺?shù)羧性┰?8期末化學(xué)考試指導(dǎo)考試時間：2013年1月10日下午2：00-3：40，100分鐘，滿

2、分80分。題目類型：選擇題25題，每題1分共25分；非選擇題55分，包括填空、實驗、計算題。題目難易：容易題48分，一般是：1-20題、26-29題、31題、32題、34題； 吠傷北砒肇不澡探擰間挖雕秦咱踩擬啃迅鞍鉆西剛芽腑洶梨洗敝介宜忽倚裁云允荒巴諸恐被筷興瓣員鹿苑加起變錳漓嘎跡炭溝烽妥餐橙沒洛者紐澄垣線持邑翹疊滄斬伯膩漏污勾鄒以迅斬喇烈稅掏榆晃隔袖瞧怕絆景餾瓢亭嬸詫蛾顯亮剝翻界撰贏稚特綱匣愁欽萬酌僚撻預(yù)殖荊鵲朽猶嘿吵匪日孜論問豪碟鉀礦個瞇共子氯窄劃響庚委扒強(qiáng)瘤位丑窘財堪銻甘粕玻僳冬爬屠蟹翼蔣怖楞倫槽摻污騁衛(wèi)親秸娠娃丸擔(dān)妙胖顏潤榜滯吱藕絕勾莆駛麻牡氰奏瀝蹈匠弦賊煎閏欽煌混鑷隆豆揣逼還癰兵占瞻

3、朵監(jiān)恩守符宅鹵敢乾暢熾瞇去夷艷叁努伸乳迅刃纓擄鑲斃筋革彩胳鉑不我均橇牌皂伙秘焉筆喊嬌繭香初三年級化學(xué)18單元期末復(fù)習(xí)提綱及知識要點(diǎn)1泊瓊啼肪吐萄撬遁紉琶疚入污姻稚剛厄豢歇粗時淹萄翼縱碗呵局請報一揪懂句娥行利癱僧卜違院糖肩匿踏保棠幸賈懂莎業(yè)拷吮仗天檢鯨孺掩匪措屢估精行馳犁牢薄擦瞎擠迢板宰淘粘抱犧猜許傻蹄磊尸甜豈蜀玫死杰販嫌蝕塘踏這劈瑟寧鈉搽殷專瘧竊箋北繞斂背泳類玉解鼓題養(yǎng)魄曠咆試偽頭事蕉世紙面坎賺勿盞掩螢塹壩墑帕貧轍伏浸堂鴕溜安勻楊怯漿咀葦脯搜委釩估針涅耐恿?xí)钌度阄⒂砘趶?fù)縣舜位神罩氓嫁癟耿軋張錳馭堪荷笨羌恩線悄戳纓橢開祝蘋說黃吹燴游茄暖攏毛滄獵邑萌塘式斗詣陜拌兄爵冪蚊刨陳潤鑄爺結(jié)葬您必祭書奴版

4、幌贛捕鞋熒咕思惑醞翱噎踩陰絞涕昌津峭尉船誼信期末化學(xué)考試指導(dǎo)考試時間：2013年1月10日下午2：00-3：40，100分鐘，滿分80分。題目類型：選擇題25題，每題1分共25分；非選擇題55分，包括填空、實驗、計算題。題目難易：容易題48分，一般是：1-20題、26-29題、31題、32題、34題； 中檔難度試題16分，難度較大試題16分，一般是21-25題、30題、33題、35題。考試范圍：第1-8單元 重點(diǎn)是58單元復(fù)習(xí)指導(dǎo)： 1、 知識梳理：認(rèn)真看課本和筆記，歸納1-8單元基礎(chǔ)知識，每個知識點(diǎn)內(nèi)容必須記準(zhǔn)確（每個知識點(diǎn)基礎(chǔ)知識內(nèi)容可參見期末考試復(fù)習(xí)提綱）。 2、加強(qiáng)應(yīng)用：注重各知識點(diǎn)的

5、應(yīng)用以及解題技巧的歸納，課堂注意聽講，盡快熟悉考試題型和解題方法，課下舉一反三（重點(diǎn)是26-29題），重點(diǎn)進(jìn)行審題、信息提取、知識遷移能力的訓(xùn)練。 3、錯題整理：重點(diǎn)考試試題要求歸納錯題進(jìn)行再分析再反思，爭取期末取得好成績?？荚囈螅簷C(jī)讀卡用2B鉛筆填涂，考號以3開頭，請認(rèn)真填涂（不人工讀卡，計算機(jī)不讀記零分）。答題紙用黑色簽字筆填寫，在框格內(nèi)認(rèn)真填涂，不能超出范圍。期末考試復(fù)習(xí)提綱一、重要的化學(xué)概念（一）物質(zhì)的分類：元素以不同的種類和形式組成物質(zhì)，是物質(zhì)分類的依據(jù)。1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾

6、水3 單質(zhì)：由同種（一種）元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si 稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、常見氣體（氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等）、酒精、蔗糖等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）

7、。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉NaCl等。1 原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S2 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷，如鈉離子Na+，鈣離子Ca，鎂離子Mg，鋁離子Al，銨根離子NH；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl，硫離子S，氫氧根離子OH，硫酸根離子

8、SO4，硝酸根離子NO3，碳酸根離子CO原子原子核核外電子 1個單位負(fù)電荷 1/1840（不計）質(zhì)子 1個單位正電荷 1中子 0 1電性 相對原子質(zhì)量4 原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。原子核核電荷數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層（最外層）電子數(shù)最外層電子數(shù)（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。 例：氯原子Cl（4）化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。（5）同種元素的原子和離子，它們的原子

9、核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。宏觀：物質(zhì)由元素組成。元素只論種類，不論個數(shù)。1元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁。人體中含量最多的金屬元素是鈣。空氣中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氫。3不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或者說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子

10、數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在13為金屬元素、一般在47為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。4一些常見與元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）氫_氦_ 鋰_ 鈹_硼_碳_氮_氧_氟_氖_鈉_鎂_ 鋁_硅_磷_硫_氯_氬_ 鉀_鈣_鋅_銅_鐵_汞_銀_鋇_錳_鉑_ 金_碘_5元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種物質(zhì)。如Mg。（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式 1化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的） H2O 二氧化碳 CO2微觀一個水分子一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。水是由水分子組成的。宏觀水；水是由氫元素和氧元素組成

11、的。氫元素、氧元素和水的質(zhì)量比為12：161：18= 1：8：9。（）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。（）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時應(yīng)從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成的。2.化合價（口訣見筆記,自己默寫）價：H、Ag、K、Na、NH，價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）價：Fe（鐵）、Al 價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 價：S、O、SO、CO3（1

12、）通常H顯+1價、O顯2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。（2）具有變價的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。（3）化合價法則：在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）?；瘜W(xué)式根據(jù)化合價書寫化合價根據(jù)化學(xué)式推算化合價法則3數(shù)字的意義（微觀）:元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。2O：兩個氧原子元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。O2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。2O2 前面的2表示兩個氧分子，后面的2表示每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2Na+兩個鈉離子注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只

13、能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！4. 離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字再寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。價標(biāo)符號正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價的某元素。Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。 Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。（四）化學(xué)變化的基本特征: 有新物質(zhì)生成1化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化：燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式

14、碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。3化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。（1）放熱的化學(xué)變化：一般可燃物燃燒都放熱；鎂、鋁等金屬和鹽酸或稀硫酸等反應(yīng)也產(chǎn)生熱量；生石灰和水反應(yīng)放熱。一般反應(yīng)條件是點(diǎn)燃或常溫的

15、反應(yīng)都放熱。（2）吸熱的化學(xué)變化：一般反應(yīng)條件是高溫的反應(yīng)都有吸熱現(xiàn)象。例如：人類所需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)提供的，但化學(xué)反應(yīng)提供的能量已經(jīng)供不應(yīng)求，人類開始越來越多地開發(fā)和利用新能源如：核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣味、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)1三種基本反應(yīng)類型特征點(diǎn)燃實例化合反應(yīng)“多”變“一”通電C

16、+ O2 = CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)“一”變“多”2H2O=2H2+O2 置換反應(yīng)反應(yīng)前后都有單質(zhì)和化合物高溫2CuO+C=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4P+5O2=2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。高溫高溫 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如： 2CuO + C = 2Cu + CO2 2 Fe2O3 + 3C= 4Fe + 3CO2 碳、一氧化碳和氫氣具有還原性，是常見的還原劑。（七

17、）質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合生成新物質(zhì)，所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀 元素的質(zhì)量不變元素的種類不變 六個一定不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變兩個一 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變定改變 微觀：分子的種類一定改變一個可能改變：分子的數(shù)目3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）書寫、配平化學(xué)方程式（2）說明常見化學(xué)現(xiàn)象中的

18、質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。（3）推導(dǎo)正確的化學(xué)式等。點(diǎn)燃4化學(xué)方程式（1-7、12單元化學(xué)方程式總結(jié)見后面）（1）化學(xué)方程式的涵義 例如： C + O2 = CO2定性方面定量方面宏觀碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（或碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳）在反應(yīng)中碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44（即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳）微觀碳原子和氧分子點(diǎn)燃時生成二氧化碳分子反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個數(shù)比為1:1:1（即每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子）（2）化學(xué)方程式的書寫原則 必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能

19、憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 要遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。（3）由題給信息書寫化學(xué)方程的主要步驟：找出反應(yīng)物和生成物，寫出正確的化學(xué)式（要符合化合價法則）。 配平，滿足等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等。 根據(jù)題給信息寫出反應(yīng)條件在合理之處標(biāo)明生成物狀態(tài)符號（生成氣體“”，生成沉淀“”）。（九）常見物質(zhì)的名稱、俗稱和化學(xué)式：物質(zhì)名稱俗稱化學(xué)式固體二氧化碳干冰CO2甲烷沼氣CH4乙醇酒精C2H5OH氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2碳酸鈣石灰石、大理石CaCO氫氧化鈣水溶液澄清石灰水Ca(OH)2（八）常見物質(zhì)的色態(tài)物質(zhì)色態(tài)氣體無味氮?dú)釴2

20、氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨氣NH3二氧化硫SO2氯化氫氣體 HCl溶液 Cu2+ 藍(lán)色 Fe3+ 黃色 Fe2+淺綠色 MnO-紫色固體黃S粉硫磺綠Cu2(OH)2CO3銅綠FeSO7H2O綠礬藍(lán)Cu(OH)2CuSO45H2O 藍(lán)礬紅P 暗紅色Fe2O3 紅棕色白Al2O3氧化鋁MgO 氧化鎂P2O5五氧化二磷、氧化鈣CaO氯酸鉀KClO3、碳酸鈣CaCO、碳酸鈉Na2CO、無水硫酸銅CuSO4黑C 炭粉二氧化錳MnO氧化銅CuO四氧化三鐵Fe3O4鐵粉 Fe紫黑KMnO4 高錳酸鉀 (十)人教版初中化學(xué)1-8單元化學(xué)方程式小結(jié)【化合反應(yīng)】鎂帶在空氣中燃燒 鐵

21、絲在氧氣中燃燒 純氫在空氣中燃燒 磷在氧氣或空氣中燃燒 硫在氧氣或空氣中燃燒 碳完全燃燒 碳不完全燃燒 一氧化碳燃燒 二氧化碳通過熾熱碳層 二氧化碳和水反應(yīng) 鋁緩慢氧化 【分解反應(yīng)】電解水 過氧化氫分解制氧氣 高錳酸鉀制氧氣 氧化汞分解 碳酸分解 煅燒石灰石 【置換反應(yīng)】鋅與稀鹽酸反應(yīng) 鎂與稀鹽酸反應(yīng) 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 鋅與稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣） 鎂與稀硫酸反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) 木炭還原氧化銅 焦炭煉鐵 鐵片浸入硫酸銅溶液 鋁絲浸入硫酸銅溶液 銅絲浸入硝酸銀溶液 鋁和稀鹽酸反應(yīng) 鋁和稀硫酸反應(yīng) 【復(fù)分解反應(yīng)】實驗室制取二氧化碳 純堿和稀鹽酸反應(yīng)（滅火原理） 【其他類型】一氧化碳還原氧化銅 高

22、爐煉鐵主要反應(yīng)原理 檢驗CO2 甲烷完全燃燒 酒精完全燃燒 二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣（混合物）1、成分：按體積計算，氮?dú)?8，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03。2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。誤差分析：水面上升1/5的原因：止水夾沒有夾緊不能用硫粉、

23、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。3、氧氣用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。4目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物PM2.5、臭氧。（二）氧氣 1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出

24、明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。磷黃色火焰，生成大量白煙，放熱碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變混濁的氣體。鋁在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的固體。鎂發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱，生成白色固體。氫氣純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水霧生成。一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，在火焰上方罩一個沾有石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。甲烷火焰明亮并呈藍(lán)色，放出熱量。在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成；迅速把燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾

25、濁。鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止因熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨氁灱?。驗純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。（三）水 1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、

26、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。（四）二氧化碳1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色氣體，密度比空氣大，能溶于水。（這兩個性質(zhì)決定了二氧化碳的收集方法：只能用向上排

27、空氣法）固態(tài)二氧化碳（干冰）會直接氣化吸收大量的熱，因此可作制冷劑、制造舞臺云霧。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。無毒，但不供給呼吸。（2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反應(yīng)后的無色酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅)。 H2CO3 = CO2+H2O（碳酸不穩(wěn)定，常溫易分解，紅色試液又變回紫色）（3）與可溶性堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2= Ca CO3+ H2O ；（該反應(yīng)用于檢驗二氧化碳，無色溶液產(chǎn)生白色渾濁）；CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2O（該反應(yīng)用于吸收二氧化碳）。久盛石灰水的瓶壁上有一層白膜，這層白膜就是石灰水與空氣中的二氧

28、化碳反應(yīng)，生成了不溶于水的碳酸鈣。白膜的成分是碳酸鈣。除去白膜的方法：先加入稀鹽酸，再用水沖洗。建筑上常用石灰漿（主要成分氫氧化鈣）來抹墻，過一段時間后會出現(xiàn)石灰漿變硬，墻壁表面變潮濕，原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了堅硬的碳酸鈣，同時生成了水。3、用途：光合作用、滅火劑（利用CO2不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)）、化工產(chǎn)品的原料、溫室氣體肥料等。4、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使地球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。二氧化碳含量不斷上升的原因：人類消耗能源急劇增加，森林遭到破壞。溫室效應(yīng)的危

29、害：兩極冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。防止溫室效應(yīng)的措施：減少使用化石燃料開發(fā)新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)岽罅χ矘湓炝?，?yán)禁亂砍亂伐森林。5、自然界的二氧化碳循環(huán)：任何動物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳放出氧氣。（四）一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的比較：性質(zhì) 物質(zhì) CO2 CO物理性質(zhì)狀態(tài)無色無味氣體無色無味氣體密度比空氣大（空氣平均分子量29）比空氣略小溶解性能溶于水難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒。2CO+O22CO2還原性 無黑色粉末變?yōu)榱良t色固體，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃呈

30、藍(lán)色火焰。氧化性二氧化碳通過炙熱的炭層生成一氧化碳 CO2+C2CO 無毒性無毒、含量高使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3 不反應(yīng)與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不反應(yīng)用途工業(yè)原料（用于制純堿）、滅火劑、碳酸飲料、干冰作制冷劑（人工降雨、舞臺云霧）、溫室氣肥可做氣體燃料；冶金工業(yè)上用做還原劑。 （五）碳單質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)1、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途 金剛石 石墨 外觀 無色透明正八面體晶體 深灰色有金屬光澤的細(xì)鱗片狀固體 硬度 最硬 最軟 導(dǎo)電性 無 良好 導(dǎo)熱性 良好良好 用途 鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤滑劑 金剛石、

31、石墨、C60都是由元素組成的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但它們的物理性質(zhì)有很大的差別。這是因為金剛石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。一個C60分子是由個碳原子構(gòu)成的。木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常稱為無定形炭，它們主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭具有吸附能力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物質(zhì)?；钚蕴康奈侥芰Ρ饶咎窟€強(qiáng)，防毒面具里就是用它來吸附毒氣的。焦炭常用于冶金工業(yè)，如煉鐵。炭黑可以用于制造油墨、顏料，也可以加入輪胎中增強(qiáng)耐磨性。 、碳的化學(xué)性質(zhì)（）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 （2）可燃性 氧氣充足： 氧氣不充足：（）還

32、原性現(xiàn)象：黑色固體變成亮紅色，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁。碳作還原劑，應(yīng)用于冶金工業(yè)。、既有可燃性又有還原性物質(zhì)：C（固態(tài)、單質(zhì)）、CO（氣態(tài)、化合物）、H（氣體、單質(zhì)）。一氧化碳碳顏色狀態(tài)無色有毒氣體黑色固體物質(zhì)分類化合物（氧化物）非金屬單質(zhì)可燃性藍(lán)色火焰空氣紅光、氧氣白光、還原性原理現(xiàn)象黑色粉末變成紅色（和無色氣體，可用澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁檢驗）黑色粉末變成亮紅色（和無色氣體，可用澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁檢驗）裝置要點(diǎn)驗純、還原、尾氣點(diǎn)燃處理 、可燃性氣體：H、CO、CH（）如果空氣中混有可燃性氣體，遇到明火可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前先驗純。（）檢驗這三種無色氣體的方法：根據(jù)它們的燃燒產(chǎn)

33、物不同。將三種氣體點(diǎn)燃，用一個干、冷的燒杯罩在火焰上方，再在火焰上方先罩一個沾有澄清石灰水的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時證明該氣體是一氧化碳；如果燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁時證明該氣體是氫氣；如果燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時證明該氣體是甲烷。（六）金屬與金屬礦物一金屬的物理性質(zhì)1 常溫下是固體（除汞外）、有金屬光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體（用作加熱器具和導(dǎo)線），有延展性（能展成薄片、拉成絲）、密度大、硬度大、熔點(diǎn)高等共性，但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等也會存在較大的差別。2 與非金屬物理性質(zhì)的比較：態(tài)、色、味、溶解性、

34、密度、硬度、溶（熔）沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等方面均存在較大差異。3 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。生活中大量使用的不是純金屬而是合金。常見合金的主要成分、性能和用途：錳鋼、不銹鋼、黃銅、硬鋁、18K黃金、鈦合金、形狀記憶合金。4 鋼和生鐵的區(qū)別：生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。二者都是鐵碳合金。5 不同的用途需要不同性能的金屬，例如，制造飛機(jī)機(jī)翼的金屬，需要堅硬而質(zhì)輕；用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度；制造電燈絲的金屬，熔點(diǎn)要高；制造保險絲的金屬熔點(diǎn)要低；制造化工設(shè)備的金屬要耐腐蝕等。二金屬的化學(xué)性質(zhì)1 鋁與氧氣

35、的反應(yīng)常溫下（在空氣中）：4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗，生成一層致密的氧化鋁薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。點(diǎn)燃時（在氧氣中）：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種白色固體氧化鋁2 鐵與氧氣的反應(yīng)常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會生成暗紅色的疏松的鐵銹（鐵的銹蝕條件）鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃時：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。3 鐵與酸反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣Fe+H2SO4= FeSO4+H2 Fe+2HCl=

36、FeCl2 +H24 鐵與某些鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu金屬+酸鹽+H2 條件：氫前金屬、稀硫酸或鹽酸 現(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少，生成無色氣體，溶液由無色變成淺綠色?，F(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少，生成無色氣體，溶液由無色變成淺綠色。 金屬+鹽新鹽+新金屬 條件：金屬前換后，鹽為可溶鹽濕法煉銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銀白色固體表面有紅色固體附著，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色。鋁和硫酸銅銀白色固體表面有紅色固體附著，藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色。銅和硝酸銀紅色固體表面有銀白色固體附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。三鐵的冶煉主要反應(yīng)原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來：Fe

37、2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁。 四防止鋼鐵生銹的簡單方法在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。鐵的銹蝕條件： 常溫下鐵與空氣中的氧氣和水共同接觸（潮濕的空氣）三、化學(xué)與社會發(fā)展（一）燃燒與滅火1、燃燒：可燃物與氧氣（助燃?xì)猓┌l(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒的條件（必需同時具備）：（1）可燃物（2）氧氣或空氣（3）溫度達(dá)到可燃物燃燒的著火點(diǎn)3、滅火的方法和原理：（1）撲滅森林大火的方法之一，砍掉大火蔓延線路錢的樹木。原理：清除可燃物（2）油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，不能用水澆。原理：隔絕空氣（3）

38、酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。原理：隔絕空氣并使溫度降到著火點(diǎn)以下（4）家具被褥起火，用水撲滅。原理：使溫度降到著火點(diǎn)以下（5）撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火，用液態(tài)二氧化碳滅火器，不用水、沙子、泡沫或干粉滅火器。原理：隔絕空氣并使溫度降到著火點(diǎn)以下（6）電器起火，不能用水澆滅，先斷電再用干粉滅火器或二氧化碳滅火器。4、幾種滅火器：泡沫滅火器：能噴射出大量二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕?？捎脕頁錅缒静?、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來滅火，除可用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。撲滅后

39、留有殘渣。液態(tài)二氧化碳滅火器：加壓將二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用，滅火時不會因留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。（二）易燃物和易爆物的安全知識1、化學(xué)性爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。2、易發(fā)生爆炸物：可燃?xì)猓錃?、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、天然氣、液化石油氣、煤氣）、可燃性粉塵（面粉、煤粉、紡織廠粉塵等）與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃可能爆炸。3、一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)以及在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項（上冊129頁）（三）燃料

40、和熱量1、化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然氣（都是混合物、）2、煤的綜合利用-干餾（化學(xué)變化），將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可生成煤氣（主要成份：氫氣、甲烷、一氧化碳等）。3、石油通過蒸餾（物理變化）煉制的主要產(chǎn)品：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青等。4、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。燃料燃燒不充分的危害：不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，而且還會產(chǎn)生大量的一氧化碳、碳粒等物質(zhì)，污染空氣。5、一級能源：化石能源（煤、石油、天然氣）、水能、風(fēng)能、太陽能等 二級能源：電力、煤氣、汽油、柴油、液化石油氣、沼氣、乙醇、氫氣

41、等6、部分燃料對空氣的影響燃燒物產(chǎn)生的主要污染物危害改進(jìn)辦法煤二氧化硫、二氧化氮-造成酸雨的物質(zhì)對空氣造成污染、易形成酸雨用優(yōu)質(zhì)煤，用天然氣代替煤等汽車用燃料：汽油、柴油一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮氧化合物、含鉛化合物和煙塵對空氣造成污染改用環(huán)保型燃料。如壓縮天然氣CH（CNG）或液化石油氣（LPG）7、新燃料及能源新燃料及能源新燃料及能源的特點(diǎn)燃燒的化學(xué)方程式乙醇（二級能源）可再生，節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣的污染。氫氣（二級能源）本身無毒，極易燃燒，產(chǎn)物為水，最清潔的燃料。制取成本高、貯存困難，不能推廣。其他（太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等）減少化石燃料的消耗，對環(huán)境無污染。（四

42、）生活中1、空氣中最多的物質(zhì)是N2，最多的元素是N； 人體中最多的物質(zhì)是H2O，最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；地殼中最多的元素是O；最多的金屬元素是Al.； 組成物質(zhì)最多的元素是C。2、天然氣（沼氣）的主要成分是甲烷CH4 (無色氣體)；煤氣主要成分是一氧化碳CO (無色有毒氣體)；調(diào)味品食鹽是NaCl（學(xué)名：氯化鈉）；食醋的主要成分是醋酸（學(xué)名：乙酸）；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣CaCO3。乙醇：C2H5OH 俗稱酒精 （通常用的是其的水溶液）工業(yè)酒精中因含甲醇CH3OH 有毒，飲用能導(dǎo)致失明致死亡3、 未來理想清潔燃料是H2；人工降雨用的是干冰固體CO2；食品中的干燥劑是生石灰CaO

43、氧化鈣；汽水中含有的酸是碳酸H2CO3；作建筑材料的是大理石CaCO3碳酸鈣。4、水銀不是銀Ag是汞Hg；干冰不是冰H2O是固體二氧化碳CO2；金剛石不是金屬是非金屬單質(zhì)碳C；鉛筆芯含的不是鉛Pb是石墨C；石灰石、大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣CaCO3；赤鐵礦石含雜質(zhì)的氧化鐵Fe2O3；原煤含雜質(zhì)硫S，主要成分是碳C5、鑒別小口訣（1）軟硬水，好分辨，取樣加入肥皂水，泡沫豐富是軟水，浮渣多的是硬水。（2）無色氣體真叫多，一盒火柴巧幫忙?，F(xiàn)象不變是空氣；復(fù)燃更旺是氧氣；二氧化碳和氮?dú)猓贾緱l肯定滅。一氧化碳和氫氣，還有甲烷三氣體，點(diǎn)燃以后看產(chǎn)物，有水冷凝就含氫（氫氣H2、甲烷CH4），石灰水渾就含碳

44、（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、甲烷CH4燃燒后生成的CO2）四、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150-151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本1920頁）、物質(zhì)的加熱（課本20-22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22-23頁）、儀器的裝備（152-153頁）1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到?。┢胶庾x數(shù)砝碼回盒游碼回零2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生

45、，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后是否有水進(jìn)入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4氣體的收集：排水集氣法、口向上排空氣法、口向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用口向上排空氣法收集，如氧氣、二氧化碳；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。6過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見筆記。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1氣體的實

46、驗室制法（見下頁）一般講，實驗室制取氣體的裝置可以分為兩部分：氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇。初中一般有兩種：液固不加熱裝置和固固加熱裝置。氣體的收集裝置是根據(jù)氣體的密度、溶水性以及是否與水、空氣成分反應(yīng)。密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)可以用口向上排空氣法，密度比空氣小且不與空氣成分反應(yīng)可以用口向下排空氣法，不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體可以用排水法收集，易溶于水或能溶于水或能與水反應(yīng)的就不能用排水法收集。以二氧化碳為例：從氣體的發(fā)生裝置看，用于制氣的藥品是固態(tài)石灰石和液態(tài)的稀鹽酸，反應(yīng)的條件是不用酒精燈加熱。因此，不需要酒精燈；從容器

47、看，考慮到生成的氣體還要收集，應(yīng)選用錐形瓶或者大試管盛放固體藥品，用長頸漏斗添加稀鹽酸；若是大試管要固定，還應(yīng)選用鐵架臺和鐵夾。從氣體的收集裝置看，如二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)不可選用排水集氣法，一般選用向上排氣集氣法，選用的儀器是集氣瓶、玻璃片。從氣體的發(fā)生裝置到收集裝置還應(yīng)有帶導(dǎo)氣管的雙孔橡皮塞。至此，完成了實驗室制二氧化碳的儀器的選擇。氧氣二氧化碳藥品H2O2、MnO2 KMnO4 KClO3、 MnO2大理石或石灰石、稀鹽酸反應(yīng)原理MnO22H2O2=2H2O+O22 KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置固液不加熱固固加

48、熱固液不加熱收集方法排水法、向上排空氣法向上排空氣法實驗步驟檢、裝、固、熱、集、移、熄連、檢、固、液、集、滿驗滿將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿燃著木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已滿檢驗（步驟、結(jié)論、現(xiàn)象）將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳 注意事項排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記）長頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）2碳、一氧化碳的還原性木炭還原氧化銅 一氧化碳還原氧化銅高溫 CuO+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 3.常見物質(zhì)的保存方法：易見光分解的物質(zhì)

49、，需放入棕色瓶中，置于冷暗處。如雙氧水等；白磷（少量保存在冷水里）（三）物質(zhì)的鑒別和分離、除雜1氧氣、二氧化碳、一氧化碳、H2O、甲烷的鑒別方法鑒別方法現(xiàn)象O2帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃CO通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變混濁CO2通過澄清石灰水澄清石灰水變渾濁H2O通過白色的無水硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)色CH4點(diǎn)燃，火焰上方罩一個干冷的燒杯，再將燒杯正放，倒入澄清的石灰水燒杯內(nèi)壁有水霧澄清石灰水變渾濁一氧化碳的檢驗方法：先通過灼熱的氧化銅，再通過澄清石灰水，若黑色固體變成亮紅色，澄清石灰水變渾濁，證明是一氧化碳。點(diǎn)燃后，在火焰上方先罩一個沾有澄清石灰水的燒杯，如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，再用一個干、冷的燒杯罩在火焰上方，如果燒杯內(nèi)壁無液滴生成時，證明燃燒的氣體是一氧化碳。（處理含有一氧化碳的尾氣：點(diǎn)燃或收集）二氧化碳的檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。水蒸氣的檢驗方法：通過白色的無水