弱電解質(zhì)的電離測試題及答案

1、弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A、硫酸溶液B 、食鹽C 酒精D、銅2、下列電離方程式中正確的是（）+-A、NH3 H20 = NH4+0H+-B、 NaHC03= Na+HC03-C、H2S 二 2H+S2-D、 KCl03= K+Cl-+3023、下物質(zhì)分類組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)： HBr FeCl3H3P04Ca(0H)2弱電解質(zhì)： HF HC00HBaS04HI非電解質(zhì)： CCl4CuH20C2H50H4、下列敘述中 , 能說明某化合物一 定是弱 電解質(zhì)的是：（）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、 . 該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、

2、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（）A、由離子濃度決定；B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多6、 某固體化合物 A 不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A 的說法中正確的是（）A、A 為非電解質(zhì) B 、A 是強(qiáng)電解質(zhì) C、A 是分子晶體 D、A 為弱電解質(zhì)7、 下列反應(yīng)的離子方程式可用 H=+0H=H20 表示的有（）A、鹽酸和氨水反應(yīng)B 稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D 硫酸溶液和氫氧

3、化鋇溶液反應(yīng)8、 在 KHSO 的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）+ - 2- +A、H+B、 HS04-C、 S042-D、 K+弱電解質(zhì)的電離練習(xí)二1 下列說法正確的是（）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的 _叫電解質(zhì)；在_不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為 _和_ 。在水溶液中能稱為強(qiáng)電解質(zhì)，_ 和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于 _ 。3、有下列物質(zhì)：銅；硫酸鋇固體；氫氧化鈉固體；氨水；熔融硝酸鉀；乙醇；液態(tài)氯化氫；金剛石；

4、二氧化硫；冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有 _ ，屬于非電解質(zhì)的有 _;其水溶液能導(dǎo)電的有 _。4、_ 氯化鈉晶體中 _ 有、沒有）離子，它（能、不能）導(dǎo)電，原因是：_。5、 液態(tài)氯化氫 _（能、不能）導(dǎo)電，原因是 _ 。6、下列物質(zhì)中 NaCI 溶液、NaOH、HzSQ、Cu CH3COOHNHH2QCO2、乙醇、 水。其中_ _ 是電解質(zhì)一一 是非電解質(zhì)7、下列電解質(zhì)中， NaCINaQHNH H2OCHCQQINHBaSQAgCI&有下列物質(zhì)：石墨 SQ （s）NaCIHCI（I） CI2熔融的 KaSQHSQ（aq）乙醇 冰醋酸 氨水。其中能導(dǎo)電的是_ ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ ；屬于弱電解質(zhì)的有_

5、；屬于非電解質(zhì)的有_ 。9、請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2SO_ HCIO_ NHSCO_ Ba(OH)3_HCHCOONH NH4CI_ NaHSONazCQNH H2Q H2Q.其中_是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)3 HaQ_2SQ_4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三1、25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HHO =H+ OHI; H 0 ,下列敘述正確的是()A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c (OHT)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c()增大，Kv 不變C. 向水中加人少量固體 CHCOONa,平衡逆向移動，c ( H )降低D. 將水加熱，Kw增大，pH 不變2、將 0.1mol/L

6、 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A、溶液中 C(H+)和 C(OH)都減??；B、溶液中 C(H+)增大。C、醋酸電離平衡向左移動；D、溶液的 PH 增大。3、 下列說法正確的是：()A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：()A、CH3CH2COO；HB 、 Cl2；C 、 NH4HCO3；D 、 SO25、 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是()A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、 醋

7、酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CHCOOMMCHCOOHC、 fSQ 是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH 是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)；D 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量。可向鹽酸中加入適量的：()A、NaOH(固體)； B、HO; C 、NHCI (固體)；D 、CHCOONa7、 在一定溫度下，在 100mL 某一元弱酸 HA 的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42 XI 020個(gè)，并測得該溶液的 H+=1 0-3moI/L 。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：()A 、 9%

8、；B 、 10%； C 、 3%；D 、 0.1%；弱電解質(zhì)的電離練習(xí)四1 +1.在 0.1 mol L -的 CHCOOH 溶液中存在如下電離平衡：CHbCOOH CHsCOO +H，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；B. 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C. 滴加少量 0.1mol L - HCl 溶液，溶液中 c（H ）減少；D. 加入少量 CHCOON 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；2.將 O.lmol L1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A 溶液中 c（H+）和 c（OH-）都減??；B 溶液中 c（H+）增大；C.醋酸

9、電離平衡向左移動；D.溶液的 pH 增大3.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K 的說法中正確的是（）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱；B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)；C、 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：KK2OHO+S-B. Al(OH)3電離：H2O+AIO-+l4=AI(OH)3=AI3+3OHC.( NH4)2SO4溶于水：(NH)2SQ2NH+SO-D. HF 溶于水：HF+H= HsO+F-11.把 0.05 mol NaOH 固體分別加入下列 100mL 溶液中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()11 1A.自來水

10、B. 0.5moI?L-鹽酸 C. 0.5moI?L-醋酸 D. 0.5moI?L-氯化銨溶液12.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 7.2X10-4、2.6X10-4、4.9X10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO=HCN+NaNONaN(2+HF=HCN+NaF NaNOHF=HNONaF由此可判斷下列敘述中正確的是()A. HF 的電離常數(shù)是B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN 的電離常數(shù)是D. HNO2的電離常數(shù)是13.下列電解質(zhì)中， NaCI;NaOHNHTHzO;CHCOOHBaSQ;AgCI;NazO&O H2O, _ 是強(qiáng)電解質(zhì)； _ 是弱電解

11、質(zhì)。114.有濃度為 0.1 moI?L 的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：+ 111(1)三種溶液中 c(H )依次為 a mol?L-, b mol?L-, c mol?L-,其大小順序?yàn)?_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次n1mol,n2mol , n3mol，它們的大小關(guān)系為 _。(3)中和一定量 NaOH 溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是VL、V2L、V3L,其大小關(guān)系為_。CHCOOI CHCOObf要使溶液中A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水(4)_與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為V1、V2、V3,其

12、大小關(guān)系為_-115. 25C時(shí)，有 0.01 mol?L 的醋酸溶液，試回答下列問題：( 1 )寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式(2)達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少？( 25C時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為 1. 75X10-5)(3)當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CHCOO、c (CWCOOH)是否又生變化 ? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化 ? 為什么 ?第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離參考答案練習(xí)一 BBADABBDBBADABBD練習(xí)二 1 1、A A 2 2、化合物 水溶液和熔化狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)全部電離強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿部分電離 弱電解質(zhì)3 3、,，。4 4、有，不能，離子不能自由移動。5 5、不能不電離。6 6、，。7 7、，。&；練習(xí)三 BDADDBDADD BDBD B B練習(xí)四(4 4)ADABCCDADABCCD本節(jié)小測1.CD 2.D 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.CD