湖北省監(jiān)利朱河中學2016屆高三上學期11月綜合測試化學試題

1、朱河中學2016屆高三化學11月綜合訓(xùn)練 高三化學組 2015年11月考試范圍：必修 選修四 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題。引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法中正確的是()A.霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致B.綠色化學的核心是開發(fā)應(yīng)用新技術(shù)，加大對環(huán)境污染的治理能力C.用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2D.加酶無磷洗衣粉的使用，可以降低水體污染(如海洋的赤潮)2

2、.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.18 g重水(D2O)中含有10NA個電子B.22.4 L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25時，1 L pH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA3.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·

3、L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化4下列各組離子：(1)I-、Fe2+、NO3-、H+(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-(3)SO32-、SO42-、K+、OH- (4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42- (6)H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有()A.1組B.2組C.3組D.不少于4組5.下列離子方程式正確的是()A.小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2OH3O+CO32-B.

4、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OC.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2O6.一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.x=3B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g·mol-1D.t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2

5、O(g)，重新達到平衡時，將增大7.下列說法正確的是()A.常溫下，pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同溫度下，濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.4 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)&g

6、t;c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)8.歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是()常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則有：Ka·Kh=Kw電解精煉銅時，電解

7、質(zhì)溶液中銅離子濃度不變A.B.C.D.9.簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25)：HB的初始濃度/mol·L-11.000.100平衡濃度/mol·L-1c(HB)0.9960.098 7c(B-)或c(H+)4.21×10-31.34×10-3Ka=1.78×10-51.82×10-5=×100%0.421%1.34%分析表中至的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A.與的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離B.與的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)C.與的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正

8、向移動D.與的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高10.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是()A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M-ne-Mn+D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法11.已知25時：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H1=-67.7 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H2=-57.3 kJ·mol-1Ba2+(aq)+SO42-(aq

9、)BaSO4(s) H3<0下列說法正確的是()A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H>0B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大C.H2=-57.3 kJ·mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJ·mol-112.下列實驗裝置用途正確的是()A.裝置()用于I2與NH4Cl混合物的分離 B.裝置()用于制取少量純凈的CO2氣體C.裝置()

10、用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D.裝置()用于HCl的吸收，防止倒吸13.液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是()A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-N2+4H+C. 利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備MgD. 該燃料電池持續(xù)放電時，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c(H+)逐漸減小14工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH

11、(g)+H2O(g)H<0。為了探究其反應(yīng)原理進行如下實驗，在2 L密閉容器內(nèi)250條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：時間(s)012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.300.300.30下列敘述正確的是()A.v(H2)=3v(CO2)、v逆(CO2)=v正(CH3OH)均能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)B.升高溫度或減少壓強均可使平衡常數(shù)增大C.03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05 mol·L-1·s-1D.增大CO2濃度、選擇適當?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動15.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說

12、法正確的是 ()A.、三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B.足量MnO2與2 L 10 mol·L-1的鹽酸共熱，可 生成5 mol Cl2C.反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn) 移12 mol電子D.反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為116.以純銅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.9 g Cu(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)()A.0.56 LB.1.12 LC.2.24 LD.

13、3.36 L第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(9分)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化學式分別為_、_。(2)W在溶液中的電離方程式為_。(3)25時，Z溶液的pH>7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生

14、一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_。18.(12分)面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點?；S以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“>”“<”或“=”

15、)。(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-113 kJ·mol-1為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T時，將2 mol NO與1 mol CO充入1 L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進行到15 min時，NO的平均反應(yīng)速率為_。請在圖中畫出2030 min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是_(填字母)。a.加入催化劑b.降低溫度c.縮小容器體積 d.增加CO2的物質(zhì)的量當25 min達到平衡后，若保持體系溫

16、度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1 mol，平衡將_移動(填“向左”“向右”或“不”)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如，CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJ·mol-1若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中共放出熱量_kJ。19.（9分）鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡。化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就

17、可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：(1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(2)現(xiàn)有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_、 。 (寫化學式) (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的3和6外，還有0、2、4和5等?，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2S

18、O4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 。(4)步驟應(yīng)該加入_劑(填“還原”或“氧化”)。20.(12分)某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是_，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。(2)實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為_(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去。為了探究溶液“紅色慢

19、慢褪去”的原因，進行如下實驗。取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是_。猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進行了如下研究。資料顯示：SCN-的電子式為。認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是_。取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是_。通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方

20、框內(nèi)畫出相應(yīng)的改進裝置。21.(10分)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素。現(xiàn)取41 g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和22.4 L氣體B(氣體體積為標準狀況下測得)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDE，E是一種強酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題：(1)物質(zhì)M的化學式為_。(2)無色溶液A呈堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)弱酸F是一種比碳酸酸性稍強的

21、弱酸，具有較強的氧化性，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填序號)。a.鹽酸b.二氧化碳 c.稀硫酸d.二氧化硫(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_ _。若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_(填“陰極”或“陽極”)生成，電極反應(yīng)式為_ _。答案解析1.D霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的各種顆粒物、有害氣體所致，不是因為產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；綠色化學的核心是從源頭杜絕環(huán)境污染，而不是治理污染，B項錯誤；催化氧化除汽車尾氣的反應(yīng)

22、為2CO+2NO2CO2+N2，C項錯誤；水體的富營養(yǎng)化是導(dǎo)致赤潮的主要原因，D項正確。2.CD2O的摩爾質(zhì)量是20 g·mol-1，則20 g重水(D2O)中含有10NA個電子，A錯誤；一氯甲烷在標準狀況下是氣體，但B項沒有說明條件，B錯誤；4.6 g Na生成0.2 mol Na+，失去電子數(shù)為0.2NA，C正確；D中c(OH-)=1 mol·L-1，則c(Ba2+)=0.5 mol·L-1，n(Ba2+)=0.5 mol，數(shù)目為0.5NA，錯誤。3.CA項溶解度曲線下方的點代表未飽和狀態(tài)，上方的點代表過飽和狀態(tài)，故A正確；B項催化劑能改變反應(yīng)所需的最高能量，

23、加快反應(yīng)速率，故B正確；C項0.100 0 mol·L-1醋酸溶液pH應(yīng)大于1，曲線的起始點不應(yīng)該從1開始，故C錯誤；D項開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+BaSO4，Al3+3OH-Al(OH)3(開始到a)；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+ BaSO4，NH4+OH-NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加(a到b)；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(b到c)，故D正確。4.A(1)NO3-、H+與I-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(2)NH4+、HC

24、O3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存；(3)SO32-、SO42-、K+、OH-不反應(yīng)，能大量共存；(4)Fe2+、Cu2+都有顏色；(5)Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；(6)H+與AlO2-、HSO3-反應(yīng)而不能大量共存；所以在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有1組。5.CA中是HCO3-的電離方程式，呈堿性是由于水解產(chǎn)生OH-，錯誤；B項中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O，錯誤；C中堿過量，正確；D項，氨水是弱堿，過量氨水不會將生成的氫氧化鋁溶解，正確的離子方程式為Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，錯誤

25、。6.C根據(jù)圖象可得如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)起始5 mol0 mol轉(zhuǎn)化3 mol1 mol平衡2 mol1 mol化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=3，A項正確；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.125，B項正確；平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=30 g·mol-1，C項錯誤；t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol水蒸氣，相當于增大壓強，平衡右移，重新達到平衡時，將增大，D項正確。7.DA項，若HX為強酸，YOH為強堿，則pH=7；若HX為弱酸，YOH為強堿，則pH<7；若HX為強酸，YOH為弱堿，則pH>7，錯誤；B項，

26、由于Fe2+的水解會抑制NH4+的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH4+)比(NH4)2SO4中的大，錯誤；C項，根據(jù)關(guān)系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)，而此關(guān)系式不符合電荷守恒，錯誤；D項，所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，正確。8.A根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，正確；如果分離出生成物，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的百分含量減少，錯誤；同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl-濃度大，所以Ag

27、Cl在CaCl2溶液中溶解度小，錯誤；醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸鈉水解的方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，兩式相加得：H2OH+OH-，所以Ka·Kh=Kw，正確；電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度會減小，錯誤。9.D根據(jù)與的數(shù)據(jù)可知，HB只有部分電離，A項正確；與的數(shù)據(jù)近似相等，而HB的初始濃度相差10倍，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)，B項正確；與的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后，HB的電離平衡正向移動，電離程度增大，C項正確；與的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越低，D項錯誤。10.B潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，易

28、被腐蝕，故A正確；金屬棒X的材料比鐵活潑，替代鐵進行反應(yīng)，但無法判斷是否比鎂活潑，故B錯誤；金屬棒X作為負極發(fā)生反應(yīng)失去電子，M-ne-Mn+，故C正確；將還原性較強的金屬棒X作為保護極，與被保護金屬鐵相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬棒X作為負極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護的金屬鐵作為正極就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極(原電池的負極)保護了陰極(原電池的正極)，是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。11.CA項，根據(jù)蓋斯定律，HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=(-67.7+ 57.3)kJ·mol-1=-10.4 kJ·mol-1<0，A項錯誤；B項，中和熱與反

29、應(yīng)物的量無關(guān)，B項錯誤；D項，由反應(yīng)知，若強酸與強堿在稀溶液中生成難溶鹽和水，放熱量增多，即H<-114.6 kJ·mol-1，D項不正確。12.D碘單質(zhì)易升華，加熱后形成蒸氣，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁受冷又生成氯化銨，故A錯誤；純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故B錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，故C錯誤；若倒吸，液體進入燒瓶，液面和下端脫離，在重力作用下，重新流下，能防止倒吸，故D正確。13. BA項，燃料電池中可燃物作負極，氧氣作正極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，錯誤；B項，可燃物N

30、2H4作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確； C項，電解MgCl2溶液陰極是H+得電子而不是Mg2+得電子，故無法制得鎂，應(yīng)電解熔融的MgCl2制備鎂，錯誤；D項，右側(cè)電極作正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+4H+2H2O，當消耗1 mol氧氣時消耗4 mol H+，因電路中通過4 mol電子，故由左側(cè)電極區(qū)轉(zhuǎn)移過來4 mol H+，故c(H+)不變，錯誤。14.C反應(yīng)開始至平衡后，反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，A錯誤；平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，不受壓強的影響，B錯誤；03 s內(nèi)v(H2)=3v(CO2)=0.05(mol·L-1·s-1)，C正確；選擇適當?shù)拇呋瘎荒芨淖兎磻?yīng)速率，平衡不移動，D錯誤。15.D、反應(yīng)中MnO2均作氧化劑，中錳元素的化合價升高，則作還原劑，故A錯誤；足量MnO2與2 L 10 mol·L-1鹽酸共熱，若完全反應(yīng)可生成5 mol Cl2，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應(yīng)，則生成氯氣小于5 mol，故B錯誤；反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則由鋁元素的化合價變化可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1 mol×2×(3-0)=6 mol電子，故C錯誤；中發(fā)生K2CO3+KNO3+MnO2K2MnO4+KNO2+CO2，K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1，故D正確。16. C加入4.90g Cu(