第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(4)

1、第2章 空氣與生命第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（4）課堂練習(xí)打鐵須趁熱1工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 = Mg + Cl2?，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時能得到多少千克氯氣？解：第一步設(shè)： 第二步寫化學(xué)方程式： 第三步求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量： 第四步寫上已知量和未知量： 第五步列比例式： 第六步求出結(jié)果： 解：設(shè)最多生成單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x ，生成氯氣的質(zhì)量為y。 MgCl2 通電 Mg + Cl2 95 24 71950Kg x y 95:24950Kg:x ； 95:71950Kg:y； x240Kg ；y710Kg2已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，60

2、克A物質(zhì)與80克B物質(zhì)恰好能完全反應(yīng)生成100克C物質(zhì)。生成的D物質(zhì)是多少克？140若要生成D物質(zhì)是80克，則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少克？第2章 空氣與生命第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（4）課外作業(yè)鞏固加提高基礎(chǔ)鞏固1醫(yī)療上頗為流行的“理療特?zé)岱ā本褪抢描F粉緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，使病員患處保持溫?zé)峄钛獱顟B(tài)。則5.6g鐵粉完全氧化成紅色粉末Fe2O3，消耗氧氣的質(zhì)量為 克，其化學(xué)方程式為 。2黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2，則S、KNO3、C完全反應(yīng)時的

3、質(zhì)量比為_，該配方中C和_（填化學(xué)式）明顯過量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應(yīng)方程式是_。3為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4·XH2O中的x值，做下列實(shí)驗(yàn)：將含結(jié)晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱至不再含結(jié)晶水：CaSO4·XH2OCaSO4+XH2O。測得數(shù)據(jù)為： 質(zhì)量/克坩堝+硫酸鈣晶體20.85坩堝+硫酸鈣20.49坩堝19.13 根據(jù)測得數(shù)據(jù)，得x值為( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 54在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙 丙丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g)5417200反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 1002X下列說法

4、正確的是（ ） A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B乙物質(zhì)為生成物 C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g Dx為795當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學(xué)式是（） ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO36. 下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是( )   A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2      B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)   

5、0;       D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:221.2.4克，4Fe3O2 2Fe2O32.點(diǎn)燃32:202：36（16：101:18） S S+O2 SO2方法總結(jié)利用化學(xué)方程式的計算的解題步驟和格式：第一步是設(shè)未知數(shù)；第二步是寫出化學(xué)方程式（注意配平）；第三步是寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知和未知量；第四步是列出方程、求解；第五步是寫出簡明答案。疑難點(diǎn)撥第4題 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出X的值，然后確定各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物。某物質(zhì)若反應(yīng)后的質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量，則它是生成物，反之，則是反應(yīng)物。綜合提升7實(shí)驗(yàn)室常用

6、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g。求：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g 設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X 68 32x 1.6g=3.4g8在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。(1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g-3g=12.25g 。 ) 解：(2) 設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl +