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文檔簡(jiǎn)介
1、化學(xué)九年級(jí)9.1生活中常見(jiàn)的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)(二)從容說(shuō)課把鹽等同于食鹽是較常見(jiàn)的誤解。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上,提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別,教材接著指出即使在生活中,人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種,進(jìn)一步印證上述鹽類的概念,同時(shí)引出本課題主題生活中常見(jiàn)的鹽。本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據(jù)它們的組成特點(diǎn),將其分為兩部分:第一部分是氯化鈉,簡(jiǎn)介氯化鈉的用途、在自然界中的存在及曬制,并由此引出粗鹽提純的活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作,進(jìn)一步訓(xùn)練溶解,過(guò)慮等操作技能。第二部分簡(jiǎn)要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產(chǎn)、生活中的用途之后,通過(guò)前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及
2、含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片,自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實(shí)驗(yàn),進(jìn)而總結(jié)含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性,掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。最后根據(jù)所學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng),概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)通過(guò)查閱資料或老師講解,能夠說(shuō)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸,堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3)初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)碳酸根離子的方法。(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。2過(guò)程與方法(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析歸納。(2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能通過(guò)討論,分析,歸納
3、整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。(侯德榜事跡)教學(xué)重點(diǎn)1過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。2酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。3碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)1分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。2歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際,對(duì)比區(qū)分,歸納總結(jié),實(shí)驗(yàn)探究。教具準(zhǔn)備教師用具:投影儀、多媒體電視。學(xué)生用具:儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導(dǎo)管的塞子、滴管。藥品:粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí):氯化鈉。第二課時(shí):碳酸鈉、碳酸
4、氫鈉和碳酸鈣。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)復(fù)習(xí)什么叫鹽?回答在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。追問(wèn)生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?回答食鹽(主要成分是NaCl)。追問(wèn)食鹽與鹽是什么關(guān)系?回答鹽是一類物質(zhì)的總稱,食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。介紹化學(xué)中的鹽,除了食鹽外,還有好多種,如:硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉,我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。過(guò)濾生活中的鹽除食鹽外,常見(jiàn)的還有:碳酸鈉、碳酸氫鈉,大理石等。本節(jié)課我們先來(lái)探討有關(guān)食鹽的知識(shí)。板書(shū)一、氯化鈉提問(wèn)如何書(shū)寫(xiě)氯化鈉的化學(xué)式?學(xué)生NaCl、俗名為食鹽。板書(shū)1化學(xué)式:NaCl,俗名:食鹽。設(shè)問(wèn)食鹽是
5、我們非常熟悉的一種物質(zhì),它與我們?nèi)粘I铌P(guān)系非常密切。那么通過(guò)大家的預(yù)習(xí)及生活經(jīng)驗(yàn),說(shuō)一說(shuō)食鹽在生活中都有哪些用途?板書(shū)2食鹽的用途學(xué)生發(fā)言如:1食鹽是一種重要的調(diào)味品。2醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。3農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。4食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等,腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。5公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。(教師給學(xué)生的發(fā)言予以鼓勵(lì))介紹(通過(guò)播放錄像,向?qū)W生展示NaCl的生理作用)人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中,鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。人們每天都
6、要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉,以滿足人體的正常需要。教師補(bǔ)充除了以上用途外,食鹽還有很多用途。如:1清晨起來(lái)喝一杯淡鹽開(kāi)水,可治大便不通。2用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。3茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳,可治腳氣病。4皮膚被熱水燙了,用鹽水洗一下可以減輕疼痛。5演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水,可避免喉干嗓啞。6洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽,能有效防止褪色。7把胡蘿卜咂成糊狀,拌上鹽,可以擦衣服上的血跡。8炸東西時(shí),在油里放點(diǎn)鹽,油不外濺。過(guò)渡食鹽有這么重要的用途,我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢?設(shè)問(wèn)食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?學(xué)生發(fā)言介紹(播放錄像,提高學(xué)生興趣)氯化鈉在自然界的分
7、布很廣,海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過(guò)加工提純即可得精鹽。板書(shū)3粗鹽提純討論1粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)??赏ㄟ^(guò)哪些步驟來(lái)制取精鹽?2過(guò)濾器的準(zhǔn)備和過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?學(xué)生代表發(fā)言,教師適當(dāng)補(bǔ)充1除去可溶性雜質(zhì)的方法:我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉,同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過(guò)的過(guò)濾法。涉及到的步驟有:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。2過(guò)濾應(yīng)注意:(1)疊好的濾紙放入漏斗后,應(yīng)緊貼漏斗壁,中間不要有
8、氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低;傾倒液體時(shí),使液體沿著玻璃棒流下,液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部;玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊,防止濾紙破損,濾液渾濁,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液滴飛濺。(4)過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò),然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙,使過(guò)濾速度過(guò)慢。引導(dǎo)今天我們還要練習(xí)一種新的操作蒸發(fā),在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題呢?講解蒸發(fā)一般是用加熱的方法,使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意:(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上,用酒精燈加熱。停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)
9、臺(tái)。(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的為宜,防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。(3)在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí),即停止加熱。提問(wèn)在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒,分別起什么作用?回答溶解:玻璃棒起攪拌作用,目的是加速溶解。過(guò)濾:玻璃棒起引流作用。蒸發(fā):玻璃棒起攪拌作用,防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。過(guò)渡了解了上述操作注意事項(xiàng),下面我們實(shí)踐粗鹽的初步提純。活動(dòng)與探究(投影)粗鹽提純實(shí)踐:粗鹽的初步提純1溶解用托盤(pán)天平稱取5.0g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,直加到
10、粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽,計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.02過(guò)濾仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色,如濾液仍渾濁,應(yīng)再過(guò)濾一次。如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁,應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因?3蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/g5將你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們交流,分
11、析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生活動(dòng),教師巡視指導(dǎo)交流與討論1過(guò)濾后濾液渾濁的原因。2實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果1過(guò)濾后濾液渾濁的原因:(1)過(guò)濾時(shí)濾紙破損。(2)傾倒液體時(shí),液面超過(guò)濾紙邊緣。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差:(1)溶解攪拌時(shí)液滴濺出,產(chǎn)率降低。(2)溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多,未完全溶解,使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過(guò)濾時(shí),液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失,從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺,從而使產(chǎn)率降低。反思通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽
12、提純的各步操作,學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作,進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過(guò)濾的操作技能。作業(yè)習(xí)題4板書(shū)設(shè)計(jì)第十一章 鹽 化學(xué)肥料課題1 生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉1化學(xué)式:NaCl、俗名:食鹽。2食鹽的用途3粗鹽提純:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。第二課時(shí)板書(shū)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣引導(dǎo)上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途,那這三種鹽又會(huì)有什么用途呢?介紹(播放有關(guān)錄像)碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè),天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣,它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分
13、之一。在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。提問(wèn)你能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式,說(shuō)出它們的俗稱嗎?回答碳酸鈉:Na2CO3,俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉:NaHCO3,俗稱小蘇打;碳酸鈣:CaCO3。教師我們知道:純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途,那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢?投影我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì),在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè),應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó),潛心研究制堿技術(shù),成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法,發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜
14、為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。教師侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片赤誠(chéng),懷著一顆愛(ài)國(guó)的心,為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn),發(fā)展了我國(guó)的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó),為社會(huì)做點(diǎn)事情?;仡櫶釂?wèn)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式?;卮鸱治鼋忉岆u蛋殼的主要成分是碳酸鈣,將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中,可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底,一會(huì)兒又慢慢上浮,到接近液面時(shí)又下沉。討論分析原因當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,產(chǎn)生氣泡,由于雞蛋的重力大于浮力,所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,CO2氣體不斷地附著在蛋殼表
15、面,于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多,被它排開(kāi)的水量不斷增多,浮力也就逐漸增大,等到浮力大于雞蛋重力時(shí),雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí),附在它上面的氣泡破散逸出,這時(shí)平衡被破壞,雞蛋又下沉。以后,繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)程,表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。思考碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?回答含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設(shè)問(wèn)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2,碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?學(xué)生發(fā)言1能 2不能引導(dǎo)通過(guò)下面的活動(dòng)與探究,你就會(huì)明白上述問(wèn)題?;顒?dòng)與探究(投影展示)向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛
16、有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象:兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水均變渾濁。分析這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成CO2氣體。講解上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下: 提問(wèn)通過(guò)上述三個(gè)反應(yīng)的學(xué)習(xí),你能做何歸納?總結(jié)板書(shū)1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w。追問(wèn)你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?學(xué)生思考回答板書(shū)2或的檢驗(yàn)取少量未知物,加入少量稀鹽酸,看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。過(guò)濾我們?cè)偬骄恳粋€(gè)實(shí)驗(yàn),看有何特殊現(xiàn)象。活動(dòng)與探究向盛有少量碳酸鈉溶液
17、的試管里滴入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象:試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析:碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成一種難溶物。教師上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH設(shè)問(wèn)分析上述四個(gè)反應(yīng),從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。學(xué)生討論總結(jié)都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。講解并板書(shū)3復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。討論酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?為什么?學(xué)生討論總結(jié)屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)檫@類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例:HCl+NaOH=NaCl
18、+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中,H+與OH-結(jié)合生成H2O,Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。討論分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng),它們的生成物有什么特點(diǎn)?學(xué)生思考討論總結(jié)并板書(shū)4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有氣體或沉淀或水。比一比,賽一賽(組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí),組與組之間展開(kāi)比賽,看誰(shuí)更快,更準(zhǔn))下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影:物質(zhì)溶解性表)(略)1硫酸和硝酸鈉溶液2氫氧化鉀溶液和硝酸3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4硝酸和碳酸鉀溶液5硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液教師緊張的學(xué)習(xí)之后,我們來(lái)輕松一下,大家一起來(lái)參觀一下溶洞。投影教師看了此圖,或者親自參觀過(guò)溶洞后。你是否會(huì)想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?投影溶洞部分布在石灰?guī)r組成的山地中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí),溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解,重新生成碳酸鈣沉積下來(lái),同時(shí)放出二氧化碳:Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí),水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng),有
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