高考化學(xué)(人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理課件

1、高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“”，在錯(cuò)誤的，在錯(cuò)誤的后面畫后面畫“”。（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一定都能設(shè)計(jì)成原電池）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一定都能設(shè)計(jì)成原電池 ( )(2)原電池中

2、電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的 ( )(3)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定做兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定做負(fù)極負(fù)極 ( )(4)把銅片和鐵片靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣把銅片和鐵片靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣 泡泡 ( )(5)在在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)的反應(yīng)速率加快速率加快 ( )解析：不一定。如解析：不一定。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等。等。解析：不一定。如金屬鋁鎂氫氧化鈉溶液組成原電池時(shí)，鋁解析：不

3、一定。如金屬鋁鎂氫氧化鈉溶液組成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極。做負(fù)極。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 原電池的工作原理原電池的工作原理* *自主梳理自主梳理* *1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為的裝置。的裝置。2.工作原理：（以鋅銅原電池為例）工作原理：（以鋅銅原電池為例）電能電能高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理氧化還原氧化還原Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu氧化氧化還原還原ZnCuZn+Cu2+=Zn2+Cu電解質(zhì)電解質(zhì)高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教

4、)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理1.原理圖示原理圖示高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理圖圖4-27-1A、D高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：【備考指南備考指南】分析原電池原理的關(guān)鍵是分析原電池反應(yīng)，找出分析原電池原理的關(guān)鍵是分析原電池反應(yīng)，找出原電池反

5、應(yīng)后，分析化合價(jià)的變化，原電池反應(yīng)后，分析化合價(jià)的變化， 分析氧化過程和還原過分析氧化過程和還原過程。程。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理【例例2】將純鋅片和純銅片按圖將純鋅片和純銅片按圖4-27-2所示方式插入同濃度的稀所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （ ）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH均增大均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢圖圖

6、4-27-2C高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：A錯(cuò)，乙中銅片上無氣泡，甲中銅片上有氣泡；錯(cuò)，乙中銅片上無氣泡，甲中銅片上有氣泡；B錯(cuò)，錯(cuò)，乙不是原電池；反應(yīng)速率甲比乙快，乙不是原電池；反應(yīng)速率甲比乙快，D錯(cuò)。錯(cuò)。原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池的正負(fù)極的判斷方法（1）由組成原電池的兩極電極材料：活潑性大的為負(fù)極。）由組成原電池的兩極電極材料：活潑性大的為負(fù)極。（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電子流出端為負(fù)極，）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電子流出端為負(fù)極，電流流出端為正極。電流流出端為正極。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)

7、溶液中離子的定向流動方向判斷：）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向流動方向判斷：陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的一極為負(fù)極。陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的一極為負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷：變細(xì)的一極為負(fù)極，有氣泡生成或變粗）根據(jù)現(xiàn)象判斷：變細(xì)的一極為負(fù)極，有氣泡生成或變粗的一極為正極。的一極為正極。（6）幾種特殊情況：）幾種特殊情況：Mg、Al浸在浸在NaOH溶液中，鋁作負(fù)極，溶液中，鋁作負(fù)極，Cu、Al或或Cu、F

8、e浸在濃硝酸中，浸在濃硝酸中，Cu作負(fù)極。作負(fù)極。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理圖圖4-27-3D高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 原電池電極反應(yīng)式的書寫與計(jì)算原電池電極反應(yīng)式的書寫與計(jì)算1.原電池電極反應(yīng)式的書寫技巧原電池電極反應(yīng)式的書寫技巧（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極：如果電池的正負(fù)極判斷）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極：如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)式必

9、然寫錯(cuò)，這是正確書寫電極反應(yīng)式的前失誤，則電極反應(yīng)式必然寫錯(cuò)，這是正確書寫電極反應(yīng)式的前提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負(fù)極，但不是絕對提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負(fù)極，但不是絕對的。如鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中如圖的。如鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中如圖4-27-4所示；所示；鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉溶液中，如圖鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉溶液中，如圖4-27-5所所示：示：圖圖4-27-4 圖圖4-27-5高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)

10、案部分：原電池原理部分：原電池原理注意：熔融鹽燃料電池、傳輸質(zhì)子型和注意：熔融鹽燃料電池、傳輸質(zhì)子型和O2離子型，介質(zhì)離子型，介質(zhì)不是溶液狀態(tài)（見后面的習(xí)題）。不是溶液狀態(tài)（見后面的習(xí)題）。（3）牢牢抓住總的反應(yīng)方程式：從理論上講，任何一個(gè)）牢牢抓住總的反應(yīng)方程式：從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。而兩個(gè)電極反應(yīng)相加自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總的反應(yīng)方程式。所以，對于一個(gè)陌生的原電池，只要知即得總的反應(yīng)方程式。所以，對于一個(gè)陌生的原電池，只要知道總反應(yīng)方程式和其中的一個(gè)電極反應(yīng)式，即可迅速寫出另一道總反應(yīng)方程式和其中的一個(gè)電極反應(yīng)式，即可迅

11、速寫出另一個(gè)電極反應(yīng)式。個(gè)電極反應(yīng)式。注意：可充電電池的負(fù)極反應(yīng)容易寫，燃料電池的正極反注意：可充電電池的負(fù)極反應(yīng)容易寫，燃料電池的正極反應(yīng)容易寫。應(yīng)容易寫。（4）不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：在同一個(gè)原電池中，負(fù)）不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可以避免由電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可以避免由電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式，或由總反應(yīng)方程式改寫電極反應(yīng)式所帶來的失誤，應(yīng)方程式，或由總反應(yīng)方程式改寫電極反應(yīng)式所帶來的失誤，同時(shí)，也可避免在有關(guān)計(jì)

12、算中產(chǎn)生誤差。同時(shí)，也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理（5）充電電池的電極方程式的書寫：先找到放電反應(yīng)）充電電池的電極方程式的書寫：先找到放電反應(yīng)方向即為原電池，根據(jù)原電池的書寫方法寫出電極方程式，方向即為原電池，根據(jù)原電池的書寫方法寫出電極方程式，然后將其左右顛倒，正極顛倒過來就是充電時(shí)（電解原理）然后將其左右顛倒，正極顛倒過來就是充電時(shí)（電解原理）的陽極方程式，負(fù)極顛倒過來就是充電時(shí)（電解原理）的陰的陽極方程式，負(fù)極顛倒過來就是充電時(shí)（電解原理）的陰極方程式。極方程式。2.原電池原電池pH的變化和簡單計(jì)

13、算的變化和簡單計(jì)算(1)當(dāng)負(fù)極產(chǎn)生的金屬離子結(jié)合溶液中的當(dāng)負(fù)極產(chǎn)生的金屬離子結(jié)合溶液中的H-時(shí)時(shí),電極附電極附近的溶液近的溶液pH降低。當(dāng)正極降低。當(dāng)正極O2得電子時(shí)結(jié)合溶液中的水時(shí)，得電子時(shí)結(jié)合溶液中的水時(shí)，生成生成OH-使溶液中的使溶液中的pH增大。增大。(2)電池工作時(shí)整個(gè)溶液電池工作時(shí)整個(gè)溶液pH的變化必須從總反應(yīng)式來分的變化必須從總反應(yīng)式來分析。當(dāng)電解質(zhì)溶液中酸被消耗時(shí)，溶液析。當(dāng)電解質(zhì)溶液中酸被消耗時(shí)，溶液pH增大，當(dāng)電解質(zhì)溶增大，當(dāng)電解質(zhì)溶液中堿被消耗時(shí)，溶液液中堿被消耗時(shí)，溶液pH減小。減小。（3）原電池的有關(guān)計(jì)算）原電池的有關(guān)計(jì)算電子守恒法是氧化還原計(jì)算的最基本的方法。計(jì)算時(shí)

14、可電子守恒法是氧化還原計(jì)算的最基本的方法。計(jì)算時(shí)可由電極反應(yīng)式中的氧化劑由電極反應(yīng)式中的氧化劑(或還原劑或還原劑)與得到的電子與得到的電子(或失去的或失去的電子電子)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理正正Zn還原還原FeO2-4+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)

15、習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在率增大。例如，在Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能溶液能使產(chǎn)生使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。的反應(yīng)速率加快。2.比較金屬活動性的強(qiáng)弱比較金屬活動性的強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作兩種金屬分別作原

16、電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。正極的金屬活潑。3.用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而得到保護(hù)。例如，使被保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理4.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：（1）

17、首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。）首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。（2）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)找出正）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。電極材料的選擇電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極；氧化性較強(qiáng)在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極的物質(zhì)作正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶

18、液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（如空氣中的氧氣）。但中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（如空氣中的氧氣）。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行（中間連接鹽橋），則如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行（中間連接鹽橋），則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇含與電極材料相同的陽離左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇含與電極材料相同的陽離子的溶液。如在銅子的溶液。如在銅鋅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有泡在含有Zn2+的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2+的溶的溶液中。液中。高考化學(xué)高考化

19、學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理（3）按要求畫出原電池裝置圖。）按要求畫出原電池裝置圖。如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理特別提示：應(yīng)用原電池原理可以設(shè)計(jì)任一自發(fā)的氧化還特別提示：應(yīng)用原電池原理可以設(shè)計(jì)任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電池，但有的電流相當(dāng)微弱。同時(shí)要注意電解原反應(yīng)的電池，但有的電流相當(dāng)微弱。同時(shí)要注意電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，水中一般要加入質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，水中一般要加入NaOH、H2SO4或或Na2

20、SO4等。等。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理答案答案（1）裝置圖如下裝置圖如下（2）電池的正負(fù)極及外電路中電子的）電池的正負(fù)極及外電路中電子的流向如圖所示流向如圖所示（3）負(fù)極（）負(fù)極（Fe）：）：Fe-2e-=Fe2+正極（正極（C或或Ag）：）：2Fe3+2e- = 2Fe2+高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案

21、部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：（解析：（1）氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，）氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，肼在負(fù)極上被氧化轉(zhuǎn)化為無污染的氮?dú)夂碗略谪?fù)極上被氧化轉(zhuǎn)化為無污染的氮?dú)夂虷2O。（2）相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃庀群铣砂保缓蠼Y(jié)合鹽酸生成氯化）相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃庀群铣砂?，然后結(jié)合鹽酸生成氯化銨。銨。（3）三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，從而設(shè)計(jì)成原電）三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，從而設(shè)計(jì)成原電池證明該結(jié)論。池證明該結(jié)論。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)

22、案部分：原電池原理部分：原電池原理1.2012年福建高考將圖年福建高考將圖4-27-6所示實(shí)驗(yàn)裝置的所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列閉合，下列判斷正確的是判斷正確的是 （ ）圖圖4-27-6A高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：解析：Zn作原電池的負(fù)極，作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，作原電池的正極，Cu電極是發(fā)電極是發(fā)生還原反應(yīng)。生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生，電子流向是負(fù)極到選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生，電子流向是負(fù)極到正極，正極， 但但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路

23、徑流動。并沒沿此路徑流動。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識，裝置圖剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理圖圖4-27-7高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理4.甲

24、烷燃料電池（氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液）正極、負(fù)極的電極甲烷燃料電池（氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液）正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為反應(yīng)分別為 、 。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理【備考指南備考指南】高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理圖圖4-27-8A高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：本題考查原電池的工作原理及學(xué)生解決新情境中實(shí)解析：本題考查

25、原電池的工作原理及學(xué)生解決新情境中實(shí)際問題的能力。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得際問題的能力。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH,故故A、B、D項(xiàng)正確；原項(xiàng)正確；原電池中正極帶負(fù)電，電池中正極帶負(fù)電，OH-向負(fù)極移動，向負(fù)極移動，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。C高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：根據(jù)電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：解析：根據(jù)電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：H2失電子作負(fù)極，失電子作負(fù)極， NiO（OH）得電子被還原為）得電子被還原為Ni（OH）2作正極，充電時(shí)，作正極，充電時(shí)，與外電

26、源正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是放電過程與外電源正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是放電過程中正極生成的中正極生成的Ni（OH）2失電子被氧化重新轉(zhuǎn)變?yōu)槭щ娮颖谎趸匦罗D(zhuǎn)變?yōu)?NiO（OH）。正確選項(xiàng)為）。正確選項(xiàng)為D。D高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理圖圖4-27-9D高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理解析：本題考查電化學(xué)，意在考查學(xué)生對原電池、電解池的解析：本題考查電化學(xué)，意在考查學(xué)生對原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)

27、式的書寫等的掌握情況。a、b不不連接，未形成原電池，連接，未形成原電池，Cu2+與與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2+在該電極上得電在該電極上得電子，子，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的連接與否，溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成還原反應(yīng)生成Cu,Fe均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，故溶液，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽極，片作陽極，Cu2+向向Fe電極移動，電極移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理B高考化學(xué)高考化學(xué)(人教人教)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：原電池原理部分：原電池原理