廣東省汕頭市2009屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

1、汕頭市2009年高中畢業(yè)生第二次模擬考試化 學(xué)本試卷共12頁，27小題，滿分150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、座位號(hào)分別填寫在答題卡上，用2B鉛筆將答題卡試卷類型(A)填涂在答題卡上，并在答題卡右上角的“考試科目”欄將相應(yīng)的科目信息點(diǎn)涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題紙上各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

2、液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篊 12 、H 1 、O 16 、S 32 、N 14 、Cl 35.5 、Br 80 、Na 23、 Mg 24 、Al 27 、Mn 55 、Fe 56 、Cu 64 、Ag 108 一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12008年初，南方經(jīng)歷了50年一遇的大雪災(zāi)，導(dǎo)致交通中斷，電網(wǎng)大面積癱瘓。為了打通京珠高速，有關(guān)部門在京珠高速上撒下了數(shù)千噸融雪劑幫助破冰除雪，恢復(fù)交通。融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑，雖然

3、這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價(jià)格太高，一般只適用于機(jī)場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作“化冰鹽”。它的優(yōu)點(diǎn)是便宜，價(jià)格僅相當(dāng)于有機(jī)類融雪劑的1/10，但它對(duì)大型公共基礎(chǔ)設(shè)施的腐蝕是很嚴(yán)重的。下列說法中不正確的是 A通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來證明CaCl2是否為離子化合物 BCaCl2通常用作干燥劑，但是不能干燥NH3 C電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 D“化冰鹽可以替代食鹽來作調(diào)味劑，氯鹽類融雪劑不會(huì)造成地下水污染22007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾是因?yàn)樗诒砻婊瘜W(xué)所作的研究。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無密切關(guān)系

4、的是 A配制FeCl3 溶液時(shí)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋 B用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3O4和H2 C用明礬來凈水 D熔化的鋁不易滴落下來 32007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷。下列說法正確的是 A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價(jià)砷C因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D上述反應(yīng)中維生素作氧化劑4對(duì)經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進(jìn)行歸納可以形成相應(yīng)規(guī)律，但客觀事物有時(shí)也會(huì)有

5、違背普遍規(guī)律的現(xiàn)象，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)力。下列事實(shí)與相關(guān)規(guī)律不相吻合并有其內(nèi)在原因的是 ACs是很活潑的金屬 BI2易溶于四氯化碳CHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體 DCl在第三周期中原子半徑最小5下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室D電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A8.2 g Na218O2與過量的H21

6、6O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NAB1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l NAC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 NA7雷達(dá)的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是A可表示為3YO33FeOFe2O3 B可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中釔、鐵的化合價(jià)均為3價(jià) D其中釔、鐵的化合價(jià)均有2、3價(jià)8Al(OH)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH物質(zhì)的量

7、濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.91033，就會(huì)析出Al(OH)3沉淀，則0.10 mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A1.91033 B2.71011 C8.7108 D1.2 10119質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a molL1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 molL1，則a與的關(guān)系正確的是 A.2a B.a 2 C.2a D.2a 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）10

8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A平衡時(shí)，v正(O2)v逆(O2)必成立 B關(guān)系式5v正(O2)4v正(NO)總成立C用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO11下列離子方程式中正確的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： NH4+ + OH = NH3+H2OCAlCl3溶液中

9、滴加濃氨水至過量： Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2OD向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O12下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(H+)l1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH、NO3B加入鋁粉能放出大量H2的溶液中：Na+、SO42、Cl、NH4CpH7的中性溶液中：Fe3+、Cl、HCO3、KD使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO413一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g ) = 4

10、NO( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g ) = 2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1 160 kJmol一1。下列正確的選項(xiàng)是ACH4 ( g ) + 2NO2 ( g ) = N2( g )+CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) H-867 kJmol1 BCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 molC若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個(gè)過程中

11、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)+1+2+3+6、2+22+1下列敘述正確的是 AK、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?DK在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵15下列各組物質(zhì)中，不是按 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2

12、H2SiO3Al2O3NO216對(duì)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是AA、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為 v(A)v (C) BA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)”、“”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1，則N2消耗速率為v(N2) 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率

13、與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程） 提示：272 = 729w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23. (11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）

14、鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_ _。(填序號(hào))A鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO42不反應(yīng) B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。（3）放出的氣體是_，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。 （4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_ _ _。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化

15、鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e = 2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg + 2e= Mg2+2NO3+4H+-4e=2NO2+2H2O其中正確的是 (填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 有關(guān)。24. (12分)銅及銅的化合物有多種應(yīng)用。請(qǐng)回答下面相

16、關(guān)問題：（1）下列兩種方法均可以制備CuSO42Cu+O22CuO CuO+ H2SO4 CuSO4+H2OCu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法并說明理由 。（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因 。如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H2O2, 溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因 。（3）已知：2Cu(s)+1/2 O2(g)Cu2O(s) ；H1=12.0kJ/mol2Cu(s)+S(s) Cu2S(s) ； H2 =79.5kJ/molS(s)+ O2 (g) SO2(

17、g) ； H3 =296.83kJ/mol求 Cu2S(s)+2 Cu2O(s) 6 Cu(s)+ SO2(g) ； H4 = kJ/mol（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成。已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2S + HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + 化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S g。 五、(本題包括1小題，9分)25（9分）茉莉花是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉

18、莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1） A、B的結(jié)構(gòu)簡式為_ _ _，_ _；（2） 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式_ _， ；（3）上述反應(yīng)中屬取代反應(yīng) 的有_；（填寫序號(hào)-）（4）反應(yīng)_（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。六、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)” 和“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）26（10分）1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物

19、工程法合成路線?！韭肪€1】丙烯醛水合氫化法：【路線2】環(huán)氧乙烷甲?；ǎ骸韭肪€3】生物發(fā)酵法：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是 （填1、2或3），理由是 。（3）以1,3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式： 。（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：A B C 反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件利用該反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇為原料合成 ， 請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：27（10分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱

20、為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍 ；（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以 雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有CCl鍵，其共用電子對(duì)偏向 （寫原子名稱）。（4）氯和

21、硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是： ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論： 。汕頭市2009年高中畢業(yè)生第二次模擬考試參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)123456789答案DABCDBCBD二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只

22、要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）題號(hào)101112131415161718答案ACADABCDCADBC三（本題包括3小題，共34分）19（14分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的試劑也可給分）（3）NaOH ， C （2分，各1分） （4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成 ， 5.61108 molL1。（2分，各1分） 20（7分）（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分） （2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）（3）防止

23、空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分） （4）2Cu2+4I=2CuI+I2 （2分）（5）(Cu)= 64CV/1000a100% （2分）21（13分） （1分）（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分） 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分） 澄清石灰水CuO加熱無水CuSO4濃H2SO4加 熱甲酸氣體氣體氣體得出結(jié)論（4分） 四（本題包括3小題，共34分）22（9分）（每空各1分） （1）氮?dú)?，氮化硅（化學(xué)式同樣給分） （2）K=c(CO)6/c(N2)2 （3） ， 減小，6 molL-1.min1 （4）升高溫度或增大壓強(qiáng) ， t3t4