山東省滕州市2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 溶液濃度的計算訓(xùn)練

1、專題：溶液濃度的計算1.現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L2.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A(b-2c)/aB(2b-4c)/a C(2b-c)/a D(b-4c)/a3.已知NH

2、3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同4.將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L5.100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為( )A0

3、.2molL1B0.25 molL1C0.4 molL1D0.5 molL16.下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是( )A1L該溶液中含硝酸鉀 202 gB100mL該溶液中含硝酸鉀 0.02 molC從1L該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1mol/LD1L水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得0.2 mol/L硝酸鉀溶液7.用膽礬晶體配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，下列說法正確的是( )A選用480 mL容量瓶24B稱取膽礬晶體12.0 g溶于500mL水中7C將稱取的膽礬用紙槽轉(zhuǎn)移到容量瓶中nD定容搖勻后有少量溶液外流，則沒

4、有影響v8.下列溶液中的Cl濃度與150mL1molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )3A150mL1molL1NaCl溶液B100mL2molL1KCl溶液7C75mL0.5molL1CaCl2溶液D75mL1molL1AlCl3溶液y9.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）8A BCDN10.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進行噴泉實驗經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）tABC

5、=D不能確定X11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為g·cm3。下列說法錯誤的是VA水最終會充滿整個燒瓶LB所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L1VC所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/224008D所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4)=V/22.4 molq12.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是9A150mL 1molL-1氯化鈉溶液 B75mL 1.5molL-1氯化鈣溶液SC150

6、mL 3molL-1氯酸鉀溶液 D50mL 1molL-1氯化鎂溶液W13.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）kA該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1lB該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3LrC配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLgD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%=14.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）=A6：3：2B1：

7、1：1C9：3：1D3：2：115.下列溶液中的Cl濃度與50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl濃度相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B75 mL 1 molL1氯化鎂溶液C150 mL 3 molL1氯化鉀溶液D50 mL 3 molL1氯化鈣溶液16.物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：317.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）

8、（）A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L18.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）（）A1：4B1：5C2：1D2：319.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1 mol/LD2 mol/L20.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液

9、中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L下列敘述中正確的有（）=×100% C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5CABCD22.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是溶解度gABt2t1Ca溫度/ob At1時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 Bt2時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解， 只有

10、C物質(zhì)能形成飽和溶液 C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1， A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?3.現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m24.把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）4；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫

11、酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na的濃度為Amol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L125.下列溶液中的Cl濃度與100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.5molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液 26.下表是某位化學(xué)教師的肝腎糖脂血液化驗單部分內(nèi)容：已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請根據(jù)以上信息回答下列

12、問題：項目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮2.952.006.10 mmolL1葡萄糖4.503.896.11 mmolL1總膽固醇3.755.20 mmolL1甘油三酯1.801.70 mmolL1（1）這位教師的血糖含量屬 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）這位教師的1mL血液中含葡萄糖 g27.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是 。取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118m L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。如取10 mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度 。（填“偏大”、 “等于”、“

13、偏小”）在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 mol·L-1。0.80 mol·L-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.

14、2%,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 0.40 mol·L-128.已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬，離子有相同化合價通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 （3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 （4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)溶液體積不變）29.氮及其化合物

15、與人類各方面有著密切的聯(lián)系。將一支充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)試管中的溶液不擴散）；若試管中混有N2O4氣體，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度將 。（填偏大、偏小或不變）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉(zhuǎn)化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉(zhuǎn)化成無毒的氣體。寫出NH3 與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2

16、+2NaOH=2NaNO2+H2O30.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）31.MnO2是一種重要的無機功能材料某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2 （含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：請回答下列問題：（1）第步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）(2)第步反應(yīng)中的硫酸能否用

17、鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為試卷答案1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.C11.D12.B13.C14.C15.C16.A17.D18.A19.C20.A21.C22.D23.B24.A25.C26.（1）正常；（2）8.1×104【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL1，根據(jù)參考值判斷是否正常，結(jié)合M（C6H12O6）=180g/mol，

18、m=nM計算即可【解答】解：（1）這位教師的血糖含量4.50，在3.896.11 mmolL1范圍之內(nèi)，屬于正常，故答案為：正常；（2）血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL1，M（C6H12O6）=180g/mol，則1mL血液中含葡萄糖質(zhì)量為1×103L×4.50×103molL1×180g/mol=8.1×104g，故答案為：8.1×104【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式以及相關(guān)單位，為易錯點，難度不大27.(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2)

19、 16.0 等于 大于 小于 小于 【知識點】物質(zhì)的量濃度的計算 【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于解析：（1）n（HCl）=224L 22.4Lmol1 =10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol-1=365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=365g/365g+635g×100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =1000×1.18×36.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根據(jù)c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?，可知：c（?。?11.8molL-1

20、15;0.01L÷0.118L=1molL-1；如取10 mL鹽酸時仰視，則取出的鹽酸大于10ml，所以，所配溶液濃度偏大。n（Na2CO3）=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥容量瓶對溶液濃度無影響

21、，故濃度不變；溶液熱脹冷縮，恢復(fù)室溫時，體積減小，濃度增大；【思路點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及相關(guān)計算，注意配制475mL溶液時體積應(yīng)按照500mL計算。28.（1）Cu（NO3）2；（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2；（3）3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（4）0.2 mol/L 考點：無機物的推斷.專題：推斷題分析：根據(jù)題意，采用正推和逆推相結(jié)合的方法推斷，電解A溶液時產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

22、且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）題；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，加入到Cu（NO3）2溶液中有藍(lán)色沉淀生成；根據(jù)電解硝酸銅的電極方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2+4HNO3，可計算溶液的PH；根據(jù)化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律計算硝酸銅的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解：（1）電解A溶液時產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解

23、含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，故答案為：Cu（NO3）2；（2）Na2O2與水加入到Cu（NO3）2溶液中反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO3）2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2Cu（OH）2，方程式為2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2，故答案為：2

24、Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2；（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（4）向鹽A溶液中加入金屬單質(zhì)B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cum1mol 8gn 10.16g10g=0.16gn=0.02mol，所以溶液的濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L點評：本題以無機物的推斷為載體，為高頻考點，側(cè)

25、重于學(xué)生的分析能力的考查，考查電化學(xué)知識和溶液的有關(guān)計算，具有一定難度，根據(jù)框圖，推斷出各種物質(zhì)是做好本題的關(guān)鍵29.C0.045mol/L(1/22.4 mol/L) （2分） 偏大（1分）（1）（2分）（2）a+b+2c/22.4V mol/L（2分）【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，氮的氧化物的性質(zhì) D4解析：設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生反應(yīng)為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，故溶液體積=2/3×3mol×22.4L/mol=44.8L，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為：2/3×3mol=2mol，故硝酸的物質(zhì)

26、的量濃度為：c=2mol/44.8L=1/22.4mol/L。（1）在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3N2，化合價變化為-3價0價，NH3是還原劑，失8×3e-，NO2N2，化合價變化為+4價0價NO2是氧化劑，得6×4e-，可表示為。（2）在反應(yīng)過程中，氮元素守恒，氮的氧化物中的氮元素全進入到了溶液中形成鈉鹽，n (Na)= n (N) a+b+2c/22.4mol，溶液的體積為V L，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為a+b+2c/22.4V mol/L?！舅悸伏c撥】本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算化學(xué)計算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

27、向和數(shù)目等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，在化學(xué)計算中計算方法的選擇是解答的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力，綜合性較強。30.1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3. 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算分析：（1）根據(jù)n=計算 Na2CO310H2O的

28、物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積解答：解：（1）Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固31.1. MnSO42. 否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3. 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+4. 3.2mol/L考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用分析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第步發(fā)生5MnSO