備戰(zhàn)2012中考化學復習精品--溶解度

1、七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載溶解度溶解度同一種溶質(zhì)在一定量溶劑里是不是可以無限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化鈉呢？一、飽和溶液與不飽和溶液活動與探究：1.在常溫下，向裝有 20 mL 水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。操作加入 5 g 氯化鈉， 攪拌再加入 5 g 氯化鈉，攪拌加入 5 mL 水， 攪拌現(xiàn)象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分結(jié)論一定量的水中，不能無限溶解某種物質(zhì)2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實驗。不過當有硝酸鉀剩余時，不再加水，而是改為加熱。操作現(xiàn)象結(jié)論加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體溶解溫度不同，

2、物質(zhì)的溶解能力不同。 一般來說， 溫度越高，溶解能力越強加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分加熱剩余固體溶解加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體溶解冷卻有固體析出（1）飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明：強調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變?nèi)軇┝炕驕囟龋柡腿芤号c不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說明溶液是飽和的。當加入水后，又繼續(xù)溶解，說明又變?yōu)椴伙柡腿芤?。用硝酸鉀進行實驗時，加熱時，原來未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說明溫度升高，原

3、來的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧?。指明“某一溶質(zhì)”。 例如， 在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液， 可能還能溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液， 對蔗糖來說就不是飽和溶液。 因此必須指明是哪種溶七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。（2）判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下， 觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在， 如有且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不

4、再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化說明：此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。對于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。 例如熟石灰， 若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧邷囟?，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。狀元筆記狀元筆記使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。 如果通過改變溫度的方法則需要根據(jù)該溶質(zhì)的溶解能力與溫度的關系來確定。（4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少， 常把溶液分為濃溶液和稀溶液。 在一定量的溶液里

5、，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃?！臼纠肯铝杏嘘P飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化解析解析：對于 A，沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的 Ca（OH）2，在一定溫度時，其飽和溶液是稀

6、溶液，反之亦然，如七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載一類溶解性很大的物質(zhì) NaCl、KNO3等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。答案：答案：D狀元筆記狀元筆記溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質(zhì)的限度有關， 最大限度為飽和溶液。 這是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個概念。二、結(jié)晶的方法溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：（1）蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。（2）改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。利用

7、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導入結(jié)晶池，繼續(xù)風吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過程：（1）上圖中是_池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”） 。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是_（填序號） 。A.海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變B.在的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液E.海洋中蘊藏著豐富的資源解析解析： 由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分， 故是蒸發(fā)池； 海水進入貯水池， 各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷

8、蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。故 A、C、E 正確。答案答案（1）蒸發(fā) （2）ACE三、溶解度通過上面的實驗，我們可以看出，室溫時，20 mL 水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來定量表示物質(zhì)的溶解能力。1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念固體物質(zhì)的

9、溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在 100 g 溶劑（通常溶劑為水）達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。說明：條件：在一定溫度下。溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不同，如硝酸鉀在 20 的溶解度是 31.6 g，而在 60 的溶解度是 110 g。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。標準：在 100 g 溶劑里。溶解度的標準是統(tǒng)一的，即規(guī)定在 100 g 溶劑里。這里尤其需要注意，是在 100 g 溶劑里，而不是在 100 g 溶液里。狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。達到飽和狀態(tài)，即物質(zhì)的溶解達到了最大限度，才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小。量：質(zhì)量，單位通常為克。狀元筆記狀元筆記理

10、解溶解度概念要抓住四個要素，即條件：一定溫度；標準：100 g 溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；量：質(zhì)量（克） 。（2）固體溶解度與溶解性的關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（室溫）/g大于 101100.011小于 0. 01說明：室溫一般指的是在 20 時?！臼纠肯铝袑Α?0 時，硝酸鉀的溶解度為 31.6 g”的解釋正確的是（）A.20 時，31.6 g 硝酸鉀溶解在水中B.20 時，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸鉀C.31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中達到飽和狀態(tài)D.20 時，31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中恰好達到飽和狀態(tài)解析：解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫

11、度下某固態(tài)物質(zhì)在 100 g 溶劑（通常溶劑為水）七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。A 中未指明溶劑量 100 g 及溶液達到飽和狀態(tài)；B 中溶液為 100 g 而不是溶劑為 100 g，也未指明溶液達到飽和狀態(tài)；C 中未指明溫度，因此 A、B、C 都是錯誤的。只有 D 的理解符合溶解度的四要素，是正確的。答案：答案：D2.物質(zhì)的溶解度曲線活動與探究：繪制溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)課本表 9-1 提供的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。如下圖所示。意義及應用：溶解度曲線表

12、示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。 因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解度； 已知某物質(zhì)的溶解度也可以查出其對應的溫度； 也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。溶解度曲線的走勢表示某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線向上延伸（即上升） ，且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線向下延伸（即下降） ，例如氫氧化鈣。兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在某一對應溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度， 此時的溶液必然是恰好

13、飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液 （慢慢改變飽和溶液的溫度， 溶液中本應析出晶體但實際還沒有析出晶體，此時稱過飽和溶液。這是一個不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤海?。狀元筆記狀元筆記物質(zhì)溶解度曲線的意義， 可從點 （即曲線上的點、 兩曲線交點） 、 線 （曲線走勢） 、 面（曲線上方、曲線下方）三方面去理解?！臼纠咳缦聢D，回答下列問題：（1）t3時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。（2）t2時，_和_的溶解度大小相等。七彩教育網(wǎng) 免費提供 Word 版

14、教學資源七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載（3）三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響最大，_的溶解度受溫度的影響最小，_的溶解度隨溫度的上升反而下降。解析：解析：沿 t3點向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個點，從高到低的順序，也就是此時溶解度大小的順序，即 acb；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在某一對應溫度下具有相同的溶解度。顯然，t2時 a、c 的溶解度大小相等；根據(jù)三曲線的走勢可推出三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。答案答案（1）acb （2）a c （3）a b c3.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素氣體在水中的溶解度不僅跟氣體的性質(zhì)有關，還跟壓強和溫度有關。當壓強不變時，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減??；當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度增大。狀元筆記狀元筆記固體的溶解