四川省宜賓第三中學2015屆高考化學 定量化學實驗練習題（無答案）

1、定量化學實驗練習題1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 mol·L-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是 (填字母序號)。 A氫氧化鈉固體B濃硫酸(98) C濃鹽酸(37) D濃硝酸(63) (2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。 該步操作對所得溶液濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是 (3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么? 2試回答下列

2、中和熱測定的有關問題：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的實驗用品是 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答 。原因 。（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=0.418J/(g.),實驗起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計算式：H 。3甲苯與干燥的氯氣在光照下反應生成氯化芐（C6H5CH2Cl），用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：稱取0.250g樣品，與25mL4mol/L的NaOH溶液在

3、100mL圓底燒瓶中混合，加熱回流，再冷卻至室溫，加入50mL3mol/L的HNO3溶液后，用25.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液處理，再以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，達到終點時消耗NH4SCN溶液7.50mL。（已知：C6H5CH2Cl的相對分子質(zhì)量為126.5，AgSCN=AgSCN）（1）寫出氯化芐在堿性條件下加熱水解的反應方程式是 ；（2）計算樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）（3）上述方法測定結(jié)果往往會高于樣品中的氯化芐實際含量，原因是 。4.化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)

4、(主要是有機物)污染的程度常用化學需氧量(COD)來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mgL表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag+作催化劑)水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量(COD)。 (1)當水樣中含有濃度較高C1時，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是： 。 (2)滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 (選填：“酸”或“堿”) 式滴定管中。 (3)國家生活飲用水標準檢驗法 (GB57

5、5085)中酚類的檢測下限為0002mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mgL，該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C02計算)引起的化學需氧量(COD)為 mgL。 (4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100mgL，這兩家企業(yè)最有可能是 。 a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠 (5)現(xiàn)有某廢水樣品10OOmL,再加10mL蒸餾水，然后加入1000mL0.04000molL K2Cr207溶液，3mLl硫酸硫酸銀溶液，17mL硫酸汞溶液，加熱反應2h。在試亞鐵靈指示劑存在下用 01000molL Fe(NH4+)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207，

6、共用去(NH4)2Fe (S04)2溶液1200mL。試計算該水樣的化學需氧量(COD)。5. 硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其優(yōu)等品的含氮量210?；どa(chǎn)中常用酸堿滴定法間接測定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸銨與甲醛作用，反應方程式如下：2(NH4)2SO4+6HCHO(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O。反應中生成的酸可用NaOH標準溶液滴定，達到滴定終點時，溶液pH約為8.8。 課外活動小組對某硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。實驗步驟如下： 稱取硫酸銨樣品mg放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中并定容至刻度，搖勻。用移液管吸取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入18中

7、性甲醛溶液5 mL（已足量），放置反應5 min后，加12滴某種指示劑，用c molL NaOH標準溶液滴定至終點，記下所耗NaOH標準溶液的體積Vm L。重復做23次，計算試樣中的含氮量?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴定時，應選用的指示劑是 ，終點時的現(xiàn)象為 。（2）甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不處理至接近中性，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）樣品含氮量的計算式為 （可不化簡）。（4）該小組同學用電子天平準確稱取5.300 g硫酸銨化肥樣品，最后用去1.000 molL NaOH標準溶液15.00 mL剛好滴定至終點。則該化肥 （填“是”或“不是”）優(yōu)等品。（5

8、）有一位同學甲用右圖所示裝置進行實驗，根據(jù)裝置B的增重也能測定樣品的含氮量。 燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為： 。 燒杯中盛放的試劑最好是 （填字母） a濃硫酸 b稀硫酸 c水同學乙認為，該實驗裝置中存在兩處明顯的缺陷，會導致測定結(jié)果不準確。這兩處缺陷分別 、 。6. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1） 鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶

9、液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_

10、。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2） 結(jié)晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_;_ _。7CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO

11、4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線 所對應的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2

12、O的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為 。8. 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（