四川成都樹(shù)德中學(xué)2014高三12月階段性考試-化學(xué)

1、高2011級(jí)第五期12月階段性考試?yán)砭C化學(xué)試題命題人：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）8化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( ) A鹽酸滴定氨水，可以選擇酚酞為指示劑B電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液D若要使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值減小，可以加入適量的KOH固體9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10. 下列表示正確的是（ ）A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的C. 含有大量的溶液中：K、可共存D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。A可用堿式滴

3、定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol·L1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示12用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如右圖所示， 則下列 有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）AX為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B陽(yáng)極區(qū)pH增大 C圖中的b>aD該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 13下列說(shuō)法正確的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的

4、平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小B飽和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)14將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB反

5、應(yīng)后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為1121二、填空題11（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過(guò)渡元素，核電荷數(shù)依次增加。元素有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息AA的一種原子內(nèi)無(wú)中子BB原子的電子填充了4個(gè)原子軌道CC22離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體DD是短周期金屬性最強(qiáng)的元素EC與E同族F外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)（1）E2-基態(tài)核外電子排布式 ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是 ，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是 。（

6、2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是 。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是 。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是 ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是 。（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過(guò)量戊加入過(guò)量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

7、 。12（14分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏粚⒉襟E所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉?wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟中加熱所用儀器的名稱是_；步驟中洗滌沉淀的操作是_。（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，

8、相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表AB：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)”據(jù)指_；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若要讀取實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 _；為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：a_，bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變13（17分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的

9、關(guān)系如圖所示。 該反應(yīng)H 0，S 0(填“>”或“<”)，則該反 自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L -1。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ： 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。 A氫氣的濃度減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 C甲醇的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH

10、)增大若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為 ，且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是 。14（12分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 步驟所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱 。 步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因

11、是 。中X試劑為 。 的離子方程式為 。 25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.6×10-39 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。高2011級(jí)第五期12月階段性考試?yán)砭C化學(xué)試題答案1D2C3 A4C5B 6B 7C11. （16分，

12、除注明外，每空2分）1s22s22p63s23p6, 8 , H2O分子之間存在氫鍵 （1分）H-CC-H（1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 1200 kJ/molSP2（1分） （1分）C2H4-12e-+6H2O+14CO32-=16HCO3- Na2SO4+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O212（每空2分，共14分） 蒸發(fā)皿 沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)23次 時(shí)間 堿式 待裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫后，上下移動(dòng)滴定管，使兩邊的液面相平 CuO的質(zhì)量有沒(méi)有改變 13（17分）（1）（1分） （1分） 不一定（1分） 該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2分）（2） 6.25（2分） b c（2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分）14. （12分）（1）S