寧夏銀川一中2013高三第五次月考試題解析-化學(xué)

1、 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H-1 O-16 K-39 Fe-56 I-127一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7. 下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 硫酸鋇可用作白色顏料B. 石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間C. 明礬可用于水的消毒、殺菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】明礬，學(xué)名十二水合硫酸鋁鉀，明礬能凈水，其原理是溶于水后，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)及有色色素，從而達(dá)到凈水的目的，但明礬不具備對(duì)水的消毒、殺菌作用?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的用途8. 下列說(shuō)法正確的是A. 醫(yī)療上使用的13

2、1I和127I互為同位素B. C、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C. aA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD. P、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)9. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-） >B. pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D. pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是【答案】C10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，0.3mol三氧化硫中

3、含有氧原子數(shù)為0.9NABaL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為NAC5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA【答案】A【解析】B錯(cuò)誤，未標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C錯(cuò)誤，鐵與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，與硫反應(yīng)生成+2價(jià)鐵；D錯(cuò)誤，缺少溶液的體積；【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算；11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判斷正確的是A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱948 kJB1 m

4、ol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低【答案】D【解析】碘與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物，所以A錯(cuò)；由蓋斯定律-可得，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差3596kJ，B錯(cuò)；反應(yīng)、反應(yīng)的產(chǎn)物相同的，所以穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)；【考點(diǎn)定位】12用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為 ，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A溫度：T1 > T2 > T3B正反應(yīng)速率：C平衡常數(shù)：D平均摩爾質(zhì)量：【答案】C【解析

5、】用CO合成甲醇（CH3OH）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以其溫度大小關(guān)系為：T3 > T2 > T1，A錯(cuò)；正反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（a）v（c），B錯(cuò)；平衡常數(shù)只受溫度的影響而發(fā)生變化，對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，平均摩爾質(zhì)量為：M（a）M（c），D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡內(nèi)容13下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HCO3 2OHNH3CO32 2H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO4-5SO42-2Mn2+3H2O C在

6、含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2OD等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合： Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O26（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成90 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為。序號(hào)V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II404t2比較實(shí)驗(yàn)I和可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)

7、量氣管的操作是 。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)） 。A石墨 B銀 C銅 D沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。【答案】（1）（2分）Zn+2H+=Zn2+H2 （2分）在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)濃度的增大而27(17分)(1)已知：Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反

8、應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號(hào))。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度C降低溫度 D使用催化劑(3)1000時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；已知K1000 < K1200, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化

9、忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào)) 。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl【答案】(14分)（1）3FeO(s)+2AL(s)=AL2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJ/mol(3分)（2）吸（1分）增大（1分）D（1分）

10、（3）（2分）減?。?分）28（14分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí) 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)算)2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_ （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知：I22S2O2IS4O。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取w g

11、食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_ mol。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_ mg/kg?！敬鸢浮浚?） 1 KIO3 5 KI 5 H2SO4_3_K2SO4 3 I2 3 H2O 3分（2） I2SOH2O2ISO2H+ 2分（3） 滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色

12、 。3分 1.0×10-5 3分 423/w 3分36【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)模塊】(15分)煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為 和 。(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ，第二步反應(yīng)的離子方程式為 。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 。(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)

13、際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100，理論上n(O2)n(NH3)= ，實(shí)際生產(chǎn)要將值維護(hù)在1.7-2.2之間，原因是 ?！敬鸢浮浚?）直接液化技術(shù)、間接液化技術(shù)（2）FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油（4）1.25氧氣太少不利于氨的轉(zhuǎn)化，值為2.2時(shí)氨的氧化率已近100%【解析】（1）煤的液化可分為：直接液化、間接液化：直接液化：使煤與氫氣作用生成液化燃料。間接液化：先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等。37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依

14、次增大。其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ；其第一電離能

15、比Z元素原子的第一電離能 (填“高”或“低”)。(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)，理由是 。(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母) 。a極性共價(jià)鍵 b非極性共價(jià)鍵 c配位鍵 d氫鍵(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為 ；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有 個(gè)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p3 高 （2）低 X的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體； （3）ac （4）MgNi3C 1238【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及生成物、條件省略）。請(qǐng)回答：（1）保濕劑F也可由油脂經(jīng)皂化反應(yīng)制備，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）A中含有官能團(tuán)的名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是