四川攀枝花十二中2013高三上周練-化學(xué)

1、 12-13（上）高2013屆化學(xué)周練1（電化學(xué)） 一、 選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）1. 2012海南化學(xué)卷10下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2. 2012安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開，閉合時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開，閉合時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開，閉合時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D斷開

2、，閉合時(shí)，石墨電極作正極3. 2012福建理綜化學(xué)卷9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色4.2012浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.

3、0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。5. 2012山東理綜化學(xué)卷13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速

4、率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的6. 2012四川理綜化學(xué)卷11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH7. 2012全國大綱理綜化學(xué)卷11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流

5、向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D 8. 2012江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。9. 2012海南化學(xué)卷13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。10. 2012海南化學(xué)卷16(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極

6、材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。11. 2012福建理綜化學(xué)卷24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反

7、應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： 12.2012重慶理綜化學(xué)卷29（14分）尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 13

8、. 2012新課程理綜化學(xué)卷36【化學(xué)選修二:化學(xué)與技術(shù)】(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。高2013屆12-13上周練1（電化學(xué)）答案解析1.C 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。2. D 【解析】本題考查原電池

9、及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。3. A 解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極， 但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動

10、。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。4. D 解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒仍然要做陽極，即應(yīng)與待測電解池的陰極相連（見下圖），即兩個(gè)電解池串聯(lián)，D選項(xiàng)錯(cuò)。5. B 【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放

11、出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. B 【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：?！究键c(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：

12、（1）由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。8. (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O 注意氧化銀中銀的化合價(jià)為+2價(jià)，與平時(shí)的+1價(jià)有所不同。銀為過渡元素，因次外層、倒數(shù)第三層均為價(jià)電子層，所以化合價(jià)可能有多重可變的價(jià)態(tài)。如Ag2O2可叫過氧化銀，銀和氧分別為+1價(jià)，-1價(jià)。9. (4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O

13、2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)： N2H4 -4e-+4 OH-=N2+4H2O。10. 【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (3) 3.45104C 4L【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正極是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，負(fù)極是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成4L Cl2；電解池通過的電量為89.65l04C mol-1=3.45104C(題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算)。11. 解析