四川攀枝花2013高三第四次5月統(tǒng)考-化學(xué)

1、四川攀枝花市2013級(jí)高三第四次統(tǒng)考化學(xué)試題 201305可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 選擇題（42分）一、本題包括7個(gè)小題，每小題6分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A麥芽糖屬于還原型二糖B一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)屬于油脂C氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的2下

2、列說(shuō)法不正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料B將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)被腐蝕CCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑DMgO、Al2O3都是常見(jiàn)的耐高溫材料，工業(yè)上也常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬3下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+ HCO3B向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC向稀NaOH溶液氯水中加入：Cl22OHClClOH2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)3溶液：3Fe2+2Fe(CN)33

3、- Fe3Fe(CN)224甲、乙、丙、丁為4種短周期元素。甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是A A甲、乙、丙、丁四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B甲、乙、丙、丁四種元素的常見(jiàn)單質(zhì)都是無(wú)色的C由甲元素和丁元素組成的兩種常見(jiàn)化合物的分子都是極性分子D甲、乙、丙、丁四種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?鉛蓄電池是可充電型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是A該蓄電池放電工作時(shí)SO向正極移動(dòng)B充電

4、時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO2e- PbSO4 C用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48gD鉛蓄電池為電解電源，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H+被消耗時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.4mol6下列敘述正確的是A25時(shí)，若0.1 mol/L氨水溶液中1×10-8，則該溶液pH=9B25時(shí)，將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過(guò)程中的比值減小C0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4

5、Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c(NH4+ ) c(NH3·H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )7在一定條件下， 甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 甲實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表：達(dá)平衡時(shí)，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L。乙實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O下列說(shuō)法不正確的是A甲實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ B乙實(shí)驗(yàn)中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mo/L、1.00mo/L時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C乙實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化

6、率大于甲實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率 D若要使達(dá)到平衡時(shí)甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度二、(本題包括8、9、10、11題,共58分)8（14分）已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級(jí)半充滿；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；M是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出M元素基態(tài)原子核外電子排布式 。寫(xiě)出含+6價(jià)M元素的一種常見(jiàn)鉀鹽的化學(xué)式 。(2)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是_

7、(用元素符號(hào)表示）。A22-陰離子的電子式為 。(3)己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種?；衔顲E3分子的空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化軌道類型是 ；CE5分子的空間構(gòu)型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結(jié)構(gòu)，則R的相對(duì)分子質(zhì)量可能為_(kāi)9（15分）海洋資源開(kāi)發(fā)利用具有廣闊的前景。某海域海水中主要離子的含量如下表：（1）該海域海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用 （填寫(xiě)儀器或試劑名稱）測(cè)得海水的pH=8.2，該海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示） 。（2）用惰性電極電解該海域海水一段時(shí)間后，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成

8、分為CaCO3和Mg(OH)2，請(qǐng)寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式 。（3）海帶是常見(jiàn)的海產(chǎn)品。某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在。操作I為灼燒，則灼燒時(shí)用_盛裝海帶。操作III，是該小組對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。推測(cè)：以形式存在IO3-； 以I-形式存在查閱資料：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，能將Fe2+等氧化，還原產(chǎn)物為I-。將上述溶液A稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無(wú)現(xiàn)象往試管I中加入_無(wú)現(xiàn)象灼燒后碘元

9、素不是以IO3-形式存在往試管II中加入_灼燒后碘元素以I-形式存在10.（15分）常見(jiàn)的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答：(1) 推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有 個(gè)吸收峰峰。寫(xiě)出WBAD的反應(yīng)類型 。(2) 等物質(zhì)的量的A與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) CD的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下D1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) 寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。聚芳酯（PAR）是指分子主鏈上

10、帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。X與間苯二甲酰氯 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種聚芳酯和氯化氫，寫(xiě)出該聚芳酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (5) Y是比W多一個(gè)碳原子的同系物，Y的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)?jiān)诙叹€上將其中滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體補(bǔ)充完整：苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基，其中一個(gè)含有羥基，且屬于酯類。11.(14分）三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上通常利用鎳合金廢 料(鎳、鐵、銅、鈣、鎂合金)制取草酸鎳晶體(NiC2O4.2H20)，再高溫煅燒草酸鎳晶體得到三氧化二鎳。 已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列流程示意圖回答問(wèn)題。(1)鎳合金廢料

11、通過(guò)酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的離子方程式為_(kāi);加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.04.5，調(diào)pH的目的是 。(2)通入H2S氣體，除銅的過(guò)程中鎳的損失很小，可以忽略。寫(xiě)出通入H2S氣體發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_；推測(cè)加入NH4F溶液的作用是_。(4)工業(yè)上還可用次氯酸鈉溶液在燒堿溶液中將氯化鎳（NiCl2）氧化得到Ni2O3，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)工業(yè)上用電解法制取Ni2O3的過(guò)程中，實(shí)際得到的是一種結(jié)晶水合物。巳知含2molNi的該物質(zhì)中含有1mol結(jié)晶水。取該化合物20.2g在200300下充分加熱，獲得Ni2O3固體和 0.2 mol水，則該結(jié)晶水合

12、物的化學(xué)式為_(kāi)。攀枝花市2013級(jí)高三第四次統(tǒng)考理科綜合（化學(xué)部分）參考答案 201305一、選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題6分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.B 2.D 3.B 4. A 5. C 6.C 7. D 二（本大題包括8、9、10、11題，共58分）8(共14分)(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分) K2CrO4或K2Cr2O7 (2分)(2) ClPSNa (2分) (2分)(3) 三角錐形（2分） sp3（2分） 297.5或342（2分）9(共15分)(1) 5×10-3 (2分) 精密pH試紙或pH計(jì)（酸度計(jì)） (2分) HCO3- + H2OH2CO3 + OH- (2分)(2) Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O (2分) (3) 坩堝 (2分) 序號(hào) FeCl2溶液，再加入2滴KSCN溶液并振蕩 (2分)序號(hào) 3%H2O2溶液并振蕩 (2分) 溶液變藍(lán) (1分)10(共15分)(1) 5 (1分) 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） (1分) )(2) (3分)(3) (3分)(4) (2分)(2分)(5) (3分)11（共14分）(1)2Fe2+ + H