氧化還原反應(yīng)(1)

1、氧化還原反應(yīng)（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念的判斷2、能判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)3、能正確比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一：化學(xué)反應(yīng)的基本類型1、四大基本反應(yīng)類型： ， ， ， 。2、電子轉(zhuǎn)移分為： ， 。3、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 。二：氧化還原反應(yīng)1、反應(yīng)物 氧化劑 還原劑 反應(yīng)物具有 性 具有 性反應(yīng)過(guò)程 電子 電子 反應(yīng)過(guò)程化合價(jià) 化合價(jià) 發(fā)生 反應(yīng) 發(fā)生 反應(yīng) 生成物 生成 產(chǎn)物 生成 產(chǎn)物 生成物2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 。3、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后 發(fā)生了變化。三：氧化還原反應(yīng)的表示方法1、雙線橋法

2、：2、單線橋法：四：常見(jiàn)氧化劑、還原劑氧化劑（得到電子物質(zhì)）還原劑（失去電子物質(zhì)）1、活潑的非金屬如：X2、O2、S等2、金屬陽(yáng)離子或H+：K+、Ca2+、Na+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+難 得電子能力 易3、含高價(jià)態(tài)的化合物HNO3、KMnO4、FeCl31、金屬：Na、Fe、Cu等2、非金屬陰離子： 易 S2-、I-、Br-、Cl- 難3、多價(jià)元素低價(jià)態(tài)的化合物如H2S、HI五：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)方程式判斷2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷4、根據(jù)周期表判斷5、根據(jù)原電池、電解池兩極判斷【典型例題】1、針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H2O的反應(yīng)（未配平），填寫空

3、白：ANa2O2 + HCl H2O2 + NaCl B.Ag2O + H2O2Ag + O2 + H2OC.H2O2H2O + O2 D.H2O2 + Cr2（SO4）3 + KOHK2CrO4 + H2O + K2SO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 。（2）H2O2既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ，其理由是 。2、對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 被

4、檢測(cè)的氣體成分是 ，上述反應(yīng)中的氧化劑是 ， 還原劑是 。3、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mL0.5mol·l-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物逸出。FeSO4 +KNO3 + H2SO4K2SO4 +Fe2（SO4）3 +NxOy +H2O（1）推算出x= ，Y= 。（2）配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）。（3）反應(yīng)中氧化劑為 。（4）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。4、已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入K

5、I淀粉溶液中至過(guò)量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。(2)寫出有關(guān)的離子方程式： ； ?！倦S堂練習(xí)】1、下列反應(yīng)中，屬非氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A3CuS + 8HNO3=3Cu（NO3）2 + 2NO +3S +4H2OB3Cl2 +6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OC3CCl4 +K2Cr2O7=2CrO2 Cl2+3COCl2 + 2KClD3H2O2 +2KCrO2 +2KOH=2K2CrO4 +4H2O2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2 AH2SO3 >I->Fe2+>NO B I->Fe2+>H2SO3 >NO CFe2+> I-> H2SO3 >NO D NO>Fe2+> H2SO3>I-3、對(duì)于反應(yīng)H- + NH3 = H2 + NH2-的正確說(shuō)法是（ ） A屬于置換反應(yīng) BH-是還原劑CNH3是還原劑 DH2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物4、對(duì)于反應(yīng)XeF4 +