總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1

1、總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1一選擇題：1當(dāng)可逆反應(yīng)：已達(dá)到平衡時(shí)，充入少量，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間測(cè)定，存在于（）A中BC中D2可逆反應(yīng)：達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A不再化合，反應(yīng)停止B的濃度保持不變C的生成速率相等D的物質(zhì)的量之比為1：3：2310時(shí)，將0.1mol/L的溶液10mL與0.1mol/L的10mL混合，4min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么40時(shí)，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要的時(shí)間是（）A80sB60sC30sD15s4已知：，若反應(yīng)速率分別用、表示，則正確的關(guān)系是（）A BCD5將兩種氣體單質(zhì)（濃度均為1mol/L）在密閉容器中反應(yīng)生

2、成氣體C，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：，則C的分子式為（）AB CD6在密閉容器中裝入1molHI(氣)，在一定溫度下，有37的HI發(fā)生分解，反應(yīng)為：，這時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是初始狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)的（）A2倍 B1倍 C0.75倍D0.5倍71mol放電后有20轉(zhuǎn)化為（臭氧），則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是（）A26.7 B21.6 C17.8D168在一定溫度下，在10L容器中加入和，經(jīng)過(guò)3秒鐘后，有發(fā)生了反應(yīng)，則生成的反應(yīng)速率是（）ABC D二選擇題：9一定量的碳酸鈉固體跟過(guò)量的0.1mol/L的醋酸溶液反應(yīng)，加入下列物質(zhì)可以減慢反應(yīng)速率，但氣體總量不發(fā)生變化的是（）A醋酸鈉晶體BNaCl溶液

3、C鹽酸D小蘇打溶液10反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）ABCD11如下圖所示把盛有二氧化氮與四氧化二氮達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體的燒瓶浸入盛有水的燒杯中。往燒杯中加入下列某物質(zhì)，攪拌溶解后，能使燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變深，則加入的物質(zhì)是（）ANaOH固體BNaCl固體C固體D濃硫酸12有x、y、z三種氣體，在一定條件下，將x和y按1：2的物質(zhì)的量之比混勻后，通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，若反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物的物質(zhì)的量，則x的轉(zhuǎn)化率為（）A70B60C50D4013一定條件下，

4、在容積為2L的密閉容器里，加入一定量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：，則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A0.5molB0.8molC0.9mol D1.2mol14將的混合氣體，在一定條件下充分發(fā)生的反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的比少2mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），則原混合氣體中的體積比是（）A3：2B2：3 C3：7D7：315當(dāng)反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，則發(fā)生的變化是（）AHI的分解率增大B逆反應(yīng)速率加快C混合氣體顏色加深D的體積分?jǐn)?shù)減小16在一定溫度下，將CO和水蒸氣各1mol于密閉器中反應(yīng)：，達(dá)到平衡后測(cè)得為0.6mol，再通入4molCO，

5、達(dá)到新的平衡后以下敘述錯(cuò)誤的是（）A的物質(zhì)的量一定大于0.6mol小于1molB由于平衡向右移動(dòng)了，CO的轉(zhuǎn)化率增大C的物質(zhì)的量一定大于的物質(zhì)的量D的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等17對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖象正確的是（）18在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是（）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BCZ的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降三填空題：19實(shí)驗(yàn)室里鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性的醋酸銅，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_；其二是_。20在溫度為373K時(shí)，把1.0mol通入體積為5L的真空

6、密閉容器中立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)的濃度為0.04mol/L，在60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。試回答：（1）前2s的反應(yīng)以的變化表示的反應(yīng)速率是_。（2）反應(yīng)進(jìn)行2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的_倍。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)含的物質(zhì)的量為_(kāi)。21在一定條件下，反應(yīng)：達(dá)到平衡，（1）若已知A、B、C均為氣體，減壓后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m、n、p的關(guān)系是_。（2）若已知C是氣體，且，加壓時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向_移動(dòng)。（3）若已知B、C是氣體，增加物質(zhì)A的量（其它條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是_態(tài)。（4）加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_反應(yīng)。22把3mol氣體A和

7、2.5mol氣體B混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成1molD，而生成C的平均速率為0.1mol/L×min。則：（1）消耗A的平均速率為_(kāi)，消耗B的平均速率為_(kāi)。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）B的平衡濃度為_(kāi)。（4）X的值為_(kāi)。（5）平衡混合物的總物質(zhì)的量為_(kāi)。四計(jì)算題：23下列反應(yīng)按x：y1：2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)平衡。，已知X的轉(zhuǎn)化率為20時(shí)溫度為100。如果溫度增加1倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大1倍，當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)其溫度應(yīng)為多少？24將6mol和4mol在2L密閉的容器內(nèi)混合，在一定條件下，測(cè)得反應(yīng)發(fā)生前容器內(nèi)壓強(qiáng)為，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)為。求：（1）此條件下的轉(zhuǎn)化率。（2）平衡時(shí)的濃度。參考答案一選擇題：1C2B3C4D5A6B7C8B二選擇題：9AB10CD11AD12B13C14AC15BC16B17AC18BC三填空題：19被置換，形成無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率；結(jié)合形成難電離的，降低速率20(1)0.01mol/L×s；(2