金屬化學(xué)性質(zhì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲在氧鋁絲在氧氣中燃燒氣中燃燒鐵絲在氧鐵絲在氧氣中燃燒氣中燃燒 鎂在空鎂在空氣中燃燒氣中燃燒銅在酒精銅在酒精燈上加熱燈上加熱 劇烈燃燒劇烈燃燒, ,發(fā)出耀眼白發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色光，放熱，生成白色固體固體4Al+3O4Al+3O2 22Al2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇烈燃燒劇烈燃燒, ,火星四射，火星四射，放熱，生成黑色固體放熱，生成黑色固體3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3

2、 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 發(fā)出耀眼白光，放發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體熱，生成白色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO由紅色變?yōu)橛杉t色變?yōu)楹谏谏?Cu+O2Cu+O2 2=2C=2CuOuO1、鎂、鋅、鋁在常溫下都能與氧氣反、鎂、鋅、鋁在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，請寫出反應(yīng)式。應(yīng)，請寫出反應(yīng)式。鋁在常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其鋁在常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁（表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。3 3、分析、分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。蘊(yùn)含的化學(xué)原理。2 2、為什

3、么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？、為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？根據(jù)以上事實(shí)，請你猜想：根據(jù)以上事實(shí)，請你猜想： AlAl、FeFe、CuCu、AuAu的活潑性一樣嗎？的活潑性一樣嗎？如果不一樣，你能指出其中比較活潑的如果不一樣，你能指出其中比較活潑的金屬和最不活潑的金屬嗎？金屬和最不活潑的金屬嗎？在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 、鋅、鋅 鐵、銅鐵、銅 金金1 1、鎂、鋁、鋅等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。、鎂、鋁、鋅等在常溫下就能與氧

4、氣反應(yīng)。 2 2、鐵、銅等在常溫下干燥的空氣中不能與氧、鐵、銅等在常溫下干燥的空氣中不能與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化生銹氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化生銹在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3 3、金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，（化、金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）。學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、與氧氣反應(yīng)條件的不同、與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明說明 金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？金屬和酸的反應(yīng)金屬

5、和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅放出氣泡最迅速，放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)不反應(yīng)H金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？其順序可表示為其順序可表示為: :MgMgZnZnFeFe(H)(H)CuCu稀稀H H2 2SOSO4 4、鹽酸、鹽酸特點(diǎn)特點(diǎn):單質(zhì)化合物另一化合物另一單質(zhì)單質(zhì)化合物另一化合物另一單質(zhì) 對于以上的反應(yīng)，屬于哪種基本反應(yīng)類型呢對于以上的反應(yīng)，屬于哪種

6、基本反應(yīng)類型呢? ? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = + H2 FeClFeCl2 2FeFe2+2+的溶液都是的溶液都是金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)將鐵釘投入到將鐵釘投入到硫酸銅溶液硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？中有何現(xiàn)象？ 現(xiàn)象現(xiàn)象: :鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質(zhì)析出，溶物質(zhì)析出，溶液從液從藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液 金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液 .

7、Fe Cu 提出問題：提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？強(qiáng)弱如何證明？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁鋁絲浸入絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層紅紅色物質(zhì)，色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)藍(lán)色色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)闊o色無色。一段時(shí)間后一段時(shí)間后,浸入溶浸入溶液中的銅絲表面覆液中的銅絲表面覆蓋一層蓋一層銀白色物質(zhì)，銀白色物質(zhì)，溶液由溶液由無無色色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色。2Al + 3CuSO4= Al2

8、(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag常見金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用：常見金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用：頁頁金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 漸漸 弱弱 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：2 2、判斷常見金屬活潑性的方法：、判斷常見金屬活潑性的方法：（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3 3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物新單質(zhì)新單

9、質(zhì)+ +新化合物新化合物1 1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 、有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別

10、放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序. .解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZ、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是接生成的是 ( )( )A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3B、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)是三種金屬，根據(jù)下

11、列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反應(yīng)不反應(yīng) A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y 、黃銅（銅鋅合金）與黃、黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣

12、假黃金（實(shí)際就是黃銅）。販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和我們有什么方法來識別真金和假金呢？假金呢？1.下列下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A. MgH2SO4MgSO4H2B. Cu2HClCuCl2 H2C. 2Fe6HCl2FeCl33H2D. Zn2HNO3Zn(NO3)2 H2E. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgF. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)22. X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有有Y溶解，溶解，X投入投入Z的化合物溶液中有的化合物溶液中有

13、Z析出析出，則，則X、Y、Z的活動(dòng)性關(guān)系正確的是（）的活動(dòng)性關(guān)系正確的是（）A .XYZ B .XZYC .YXZ D .YZXC3.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（）（）A .CuCl2B .FeCl3 C .AgClD .MgCl2D4.有有X、Y、Z三種金屬三種金屬 1）X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X溶解并放溶解并放出氫氣，出氫氣，Y、Z無變化；無變化；2）將將Y放入放入Z的化合物溶液中無變化；的化合物溶液中無變化；3）Z放入放入Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y析出：析出：則則:（1）X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？的活動(dòng)性順序

14、如何？ （2）科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)）科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？性順序如何？X Z YX H Z Y5. 5. 向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）A . A . 溶液中有溶液中有FeFe2+2+、CuCu2+2+ ，不溶物為，不溶物為Cu Cu B . B . 溶液中有溶液中有FeFe2+2+、CuCu2+2+ ，不溶物為，不溶物為Fe Fe C . C . 溶液中只有溶液中只有CuCu2+2+ ，不溶

15、物為，不溶物為FeFeD . D . 溶液中只有溶液中只有FeFe2+2+，不溶物為，不溶物為FeFe、CuCuAD注意注意: :排在前面的金屬能將排在它后面排在前面的金屬能將排在它后面的金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬從其化合物溶液中置換出來. .6. 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出固體中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體一定為（的固體一定為（ ）Ag、Cu、Fe的混合物的混合物注意注意: :一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)

16、時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最弱的金首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最弱的金屬離子，待最弱的完全反應(yīng)后，第屬離子，待最弱的完全反應(yīng)后，第二弱的才能反應(yīng)。二弱的才能反應(yīng)。7. 將一包鎂鋁的混合粉末加入到盛將一包鎂鋁的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）燒杯中，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.濾液為濾液為MgCl2時(shí)，濾渣為時(shí)，濾渣為Fe、AlB.濾液為濾液為MgCl2、FeCl2時(shí)，濾渣為時(shí)，濾渣為Fe、Mg、AlC.濾液為濾液為MgCl2、AlCl3、FeCl2時(shí)，濾渣為時(shí)，濾渣為Fe,AlD.濾液為濾液為MgCl2、AlCl3時(shí)，濾渣為時(shí)，濾渣為FeAD注意注意

17、: :多種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，多種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，待最強(qiáng)首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，待最強(qiáng)的完全反應(yīng)后，第二強(qiáng)的才能反應(yīng)。的完全反應(yīng)后，第二強(qiáng)的才能反應(yīng)。8.8.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） A.A.硫酸鋁硫酸鋁 B.B.硫酸銅硫酸銅 C.C.硫酸硫酸 D.D.硝酸銀硝酸銀 FeCu FeFeCu FeH H2 2 56 64 56 256 64 56 2FeFe2AgNO2AgNO3 3Fe(NOFe(NO3 3) )2

18、 22Ag2Ag56 256 2108108C9.9.鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后固體質(zhì)量增加的是（）間后固體質(zhì)量增加的是（） 溶液質(zhì)量增加的是（）溶液質(zhì)量增加的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸B.B.硫酸銅溶液硫酸銅溶液C.C.氯化鎂溶液氯化鎂溶液D.D.稀鹽酸稀鹽酸FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 256 256 2FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu56 6456 64BAD10.10.把足量的把足量的MgMg、AlAl、FeFe、ZnZn分別放入質(zhì)量分分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量數(shù)完全相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量（ ）消耗金屬的量（消耗金屬的量（ ） 2Al 2Al 3H3H2 2 Mg Mg H H2 2 2 227 327 32 24 22 24 2 9 1 12 1 9 1 12 1 Fe Fe H H2 2 Zn Zn H H2 2 56 2 65 2 56 2 65 2 28 1 32.5 1 28 1 32.5 1一樣多一樣多AlMgFeZn11.把等量的把等量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質(zhì)量分分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的足量的稀硫