第十一單元鹽化肥-復(fù)習(xí)人教版ppt課件

1、白廟中心學(xué)校白廟中心學(xué)校 徐中徐中一、復(fù)習(xí)目標一、復(fù)習(xí)目標 1、幾種常見的鹽的俗稱、化學(xué)式、用途。 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 3、復(fù)分解反應(yīng)的定義。 4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 。 生活中常見的鹽生活中常見的鹽(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的鹽農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的鹽 (化學(xué)肥料化學(xué)肥料)組成組成鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)部分酸堿鹽溶解性表部分酸堿鹽溶解性表混合物分離和提純的方法之一混合物分離和提純的方法之一 - 過濾過濾二、知識脈絡(luò)二、知識脈絡(luò)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物非非金金屬屬金金屬屬氧氧化化物物酸酸堿堿鹽鹽SH2HeFeKH

2、2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3所含物質(zhì)所含物質(zhì)的異同的異同所含元素所含元素的異同的異同物質(zhì)的物質(zhì)的組成組成 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽銅鹽 溶液溶液(Cu2+)普通普通 呈呈 藍色藍色鐵鹽溶液鐵鹽溶液(Fe3+)普通普通 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液(Fe2+)一般呈淺綠色一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(MO4-)呈紫紅色呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：鹽的顏色：固體時大多為白色晶體固體時大多為白色晶體 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣NaCl食鹽食鹽Na2CO3 純堿、蘇

3、打純堿、蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打CaCO3石灰石石灰石大理石大理石 的主要成分的主要成分稱號稱號 化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名碳酸鈉碳酸鈉顯堿性顯堿性生活中常見的鹽生活中常見的鹽名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱用用 途途氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食鹽的主食鹽的主要成分要成分純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打大理石石灰大理石石灰石主要成分石主要成分作調(diào)味品，腌漬食品。醫(yī)療上作調(diào)味品，腌漬食品。醫(yī)療上用來配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上來用來配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上來選種。消除積雪。選種。消除積雪。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌

4、劑。洗滌劑。發(fā)酵粉的主要成分，治療胃發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑酸過多的藥劑可用作建筑材料、補鈣劑可用作建筑材料、補鈣劑濾紙緊貼漏斗濾紙緊貼漏斗濾紙邊緣比濾紙邊緣比漏斗口稍低漏斗口稍低濾液液面低于濾液液面低于濾紙的邊緣濾紙的邊緣燒杯嘴靠玻璃棒燒杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠玻璃棒靠三層濾紙三層濾紙漏斗末端靠漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁粗鹽提純粗鹽提純 l 2 2、 過濾操作：一貼，二低，三靠過濾操作：一貼，二低，三靠 l 1 1、步驟：、步驟：粗鹽提純粗鹽提純 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣低于漏斗口；二低：濾紙邊緣低于漏斗口； 濾液面低于濾紙邊緣。濾液面低于濾紙

5、邊緣。三靠：燒杯嘴靠玻璃棒；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊；玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 加快過濾加快過濾速率速率防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從濾紙和漏防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾斗壁之間通過而仍渾濁濁用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止濾紙破損防止濾紙破損加快過濾速率和防止液滴飛濺加快過濾速率和防止液滴飛濺溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 過濾中玻璃棒的作用過濾中玻璃棒的作用 ： 蒸發(fā)中玻璃棒的作用蒸發(fā)中玻璃棒的作用 ：攪

6、拌，加快溶解的速度。攪拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 攪拌液體，以防液滴飛濺。攪拌液體，以防液滴飛濺。 (1)鹽溶液）鹽溶液）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬(2)鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸(3)鹽鹽(溶液溶液)+堿堿(溶液溶液)新鹽新鹽+新堿新堿(4)鹽鹽(溶液溶液)+鹽鹽(溶液溶液)兩種新鹽兩種新鹽(1)鹽溶液）鹽溶液）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬(置換反應(yīng)置換反應(yīng))金屬活動順序的應(yīng)用金屬活動順序的應(yīng)用在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（鹽可溶，除K、Ca、Na）：K Ca Na Mg Al, Zn Fe

7、 Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性強弱鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽(1)鹽溶液）鹽溶液）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuBaCl2+ Fe -CaCO3 +Fe-CuSO4+ K - K Ca Na太活潑太活潑CaCO3不溶于水不溶于水Ba不在金屬活動性順序不在金屬活動性順序？(2)鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸BaCl2 + HCl-BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClCuSO4 + HCl-CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2OCaCO3 +H2SO4

8、=CaSO4+H2O+CO2CuSO4 + H2SO4 -(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))無無？無無無無AgNO3 + HCl =AgCl +HNO3(3)鹽鹽(溶液溶液)+堿堿(溶液溶液)新鹽新鹽+新堿新堿CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4CuSO4 + Mg (OH)2 -BaCl2 + NaOH-BaCl2 + Mg(OH)2-CaCO3 + NaOH-CaCO3 + Mg(OH)2-(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))Mg(OH)2不溶不溶Mg(OH)2不溶不溶CaCO3不溶不溶反應(yīng)物不溶反應(yīng)物不溶無無？BaCl2 + CaCO3 -(4)鹽鹽(溶液溶液)+鹽鹽(溶液溶液)兩種新鹽兩

9、種新鹽CuSO4+ CaCO3 - BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4 (復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))？CaCO3不溶不溶CaCO3不溶不溶NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3BaCl2+2AgNO3 =2AgCl +Ba(NO3)2 鹽鹽金屬金屬新鹽新鹽+金屬金屬酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽堿堿小結(jié)：小結(jié)：（1 1定義：由兩種化合物互相定義：由兩種化合物互相交換成分交換成分, ,生成另外兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)。的反應(yīng)。AB + CD AD + CBAB + CD AD + CB（2 2特點：在水溶液中互相交換離子。

10、特點：在水溶液中互相交換離子。 元素化合價不變。元素化合價不變。(3)(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.反應(yīng)物：反應(yīng)物：2.生成物：生成物：必須溶解于水必須溶解于水或溶解于酸）或溶解于酸）至少必須有至少必須有 水水 三者之一生三者之一生成成復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型之一）復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型之一）1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水 3、鹽、鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽（4五種類型：五種類型：均可發(fā)生均可發(fā)生CO32-的鹽與酸的鹽與酸銀鹽與銀鹽與HCl鋇鹽與鋇鹽與H2SO4鹽鹽+酸酸4、鹽、鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新

11、鹽+新鹽新鹽要求：反應(yīng)物均可溶；生成物有沉淀要求：反應(yīng)物均可溶；生成物有沉淀三句有用的結(jié)論：三句有用的結(jié)論： 1、含有相同離子的物質(zhì)間不反應(yīng)。、含有相同離子的物質(zhì)間不反應(yīng)。 2、難溶的堿或鹽只有可能與酸反應(yīng)。、難溶的堿或鹽只有可能與酸反應(yīng)。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反應(yīng)物。不作反應(yīng)物。備注：備注：BaSO4、AgCl兩種白色沉淀不溶于酸。兩種白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3白色）、白色）、 Cu(OH)2藍色）藍色） Fe(OH)3 （紅褐色五種沉淀不溶于水但溶于酸。（紅褐色五種沉淀不溶于水但溶于酸。物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單

12、質(zhì)化合物化合物非非金金屬屬金金屬屬氧氧化化物物酸酸堿堿鹽鹽SH2FeH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3空氣空氣鹽鹽鑒別的依據(jù)：鑒別的依據(jù)： 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別的原則：鑒別的原則： 操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦這是重點哦 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別，先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別， 如觀察顏色、如觀察顏色、 形狀、氣味、溶解性形狀、氣味、溶解性 等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 來鑒別，如可燃性、復(fù)原來鑒別，如可燃性、復(fù)原

13、性、熱穩(wěn)定性及其它特性。性、熱穩(wěn)定性及其它特性。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別方法物質(zhì)的鑒別方法v取樣編號。取樣編號。v一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。v正確選擇試劑正確選擇試劑v （操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）（操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）v敘述要求：敘述要求：v 操作操作景象景象結(jié)論結(jié)論 要注意混合物的鑒別時要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾。其他離子的干擾。 （注意所加試劑的量和（注意所加試劑的量和先后順序）先后順序）離子離子鑒定方法鑒定方法現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例CuCu2+2+滴入滴入Na

14、OHNaOH溶溶液液產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀CuClCuCl2 2+2NaOH= +2NaOH= Cu(OH)Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClFeFe3+3+滴入滴入KOHKOH溶液溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀FeClFeCl3 3+3KOH=+3KOH=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3KCl+3KClH H+ +酸性溶液酸性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液pHpH試紙試紙活潑金屬活潑金屬碳酸鹽碳酸鹽變紅變紅pH7pH7pH7藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀幾種常見離子的鑒別方法：幾種常見離子的鑒別方法：離子離子鑒定方法鑒定方法現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例Cl-滴入滴

15、入AgNO3溶溶液和稀液和稀HNO3產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-滴入滴入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3CO32-滴入稀鹽酸，滴入稀鹽酸，放出的氣體通放出的氣體通入澄清的石灰入澄清的石灰水中水中有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水變渾濁的變渾濁的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O1、下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單、下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是質(zhì)的順序排列的是 （ ）A、H2SO

16、4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、BaOH2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2C練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式相一致的（、下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式相一致的（ ）是是 A、氧化鈣、石灰石、氧化鈣、石灰石、CaO B、氫氧化鈣、燒堿、氫氧化鈣、燒堿、CaOH2C、碳酸鈉、蘇打、碳酸鈉、蘇打、Na2CO3 D、碳酸鈣、生石灰、碳酸鈣、生石灰、CaOH23、下列各組物質(zhì)表示同一物質(zhì)的是、下列各組物質(zhì)表示同一物質(zhì)的是( )A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 生石灰生石灰 B、氫氧化鈉、氫氧化鈉 熟石灰熟石灰 C、碳酸鈉、碳

17、酸鈉 純堿純堿 D、二氧化碳、二氧化碳 水水CCHClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO31435624、給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸、給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。，這鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有共有 種。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。種。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀稀H2SO4、CuSO4溶液五種物溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應(yīng)，能得到質(zhì)兩兩進行反應(yīng)，能得到MgSO4方法有（方法有（ ） A. 2種種 B.3種種 C.4種種 D.5種種CMgO、Mg 、 Mg(

18、OH)2、H2SO4、CuSO4有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水，區(qū)別它們的方法有很多，請瓶是濃食鹽水，區(qū)別它們的方法有很多，請你簡要寫出盡可能多的你認為可行的方法你簡要寫出盡可能多的你認為可行的方法至少寫三種）：至少寫三種）：方法一：方法一：_；方法二：；方法二：_；方法三：；方法三：_。答案：（答案：（1蒸發(fā)或減少溶劑時食鹽能結(jié)晶；（蒸發(fā)或減少溶劑時食鹽能結(jié)晶；（2通電或食鹽水能通電或食鹽水能導(dǎo)電；（導(dǎo)電；（3測密度或食鹽水的密度比蒸餾水大；（測密度或食鹽水的密度比蒸餾水大；（4加加溶液或食鹽水跟溶液反應(yīng)生成白色沉淀等溶液或食鹽水跟溶

19、液反應(yīng)生成白色沉淀等 為使饅頭松軟可口，常在揉面時加入食用堿。為為使饅頭松軟可口，常在揉面時加入食用堿。為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（）則食用堿中可能含有（）A.食鹽食鹽 B.燒堿燒堿 C.純堿純堿 D.味精味精草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的可使澄清石灰水變渾濁

20、，由此可推斷草木灰的主要成分是主要成分是_ 碳酸鉀碳酸鉀K2CO3）C復(fù)習(xí)目標復(fù)習(xí)目標 1、會認識氮、磷、鉀肥及復(fù)合肥，、會認識氮、磷、鉀肥及復(fù)合肥，氮、磷、鉀肥的作用。氮、磷、鉀肥的作用。 2、三種化肥的簡易鑒別。、三種化肥的簡易鑒別?；瘜W(xué)肥料化學(xué)肥料化學(xué)肥料的種類、化學(xué)式及作用化學(xué)肥料的種類、化學(xué)式及作用化學(xué)肥料化學(xué)肥料氮肥氮肥磷肥磷肥鉀肥：鉀肥：復(fù)合復(fù)合肥料肥料尿素尿素CONH22氨水氨水(NH3.H2O)銨鹽：銨鹽：碳酸氫銨碳酸氫銨 NH4HCO3氯化銨氯化銨 NH4Cl硝酸鹽：硝酸鹽： 硝酸銨硝酸銨 NH4NO3NaNO3磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥鈣鎂磷肥 Ca3(PO4

21、)2和Mg3(PO4)2過磷酸鈣過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸鉀硫酸鉀K2SO4氯化鉀氯化鉀 KCl磷酸銨磷酸銨 NH4H2PO4和(NH4)2HPO4硝酸鉀硝酸鉀 KNO3種類種類化學(xué)式化學(xué)式作用作用對枝葉對枝葉對根、對根、果實果實對莖稈對莖稈稱號稱號氮肥氮肥: :氮肥的作用：促進植物莖葉氮肥的作用：促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠。缺氮生長茂盛、葉色濃綠。缺氮葉黃葉黃 。缺氮肥的棉花葉片缺氮肥的棉花葉片磷肥磷肥磷肥的作用：促進植物根磷肥的作用：促進植物根系發(fā)達、穗粒增多、豐滿，系發(fā)達、穗粒增多、豐滿，增強抗寒、抗旱能力。增強抗寒、抗旱能力。缺磷肥的小麥缺磷肥的小麥鉀肥鉀肥鉀肥

22、的作用：鉀肥的作用：增強植物抗病增強植物抗病蟲害和抗倒伏蟲害和抗倒伏能力。能力。 含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如: 磷酸二氫銨 (NH4H2PO4) 磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4) 磷酸二氫鉀 (KH2PO4) 硝酸鉀 (KNO3). N、P 、 K肥的區(qū)別肥的區(qū)別外觀外觀灼燒灼燒溶解溶解. 幾種氮肥的區(qū)別幾種氮肥的區(qū)別NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法： 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 加水 大多不溶于水 加熟石灰 無氣味產(chǎn)生 灰白色粉末灰白色粉末 全部溶于水全部溶于水 放出有刺激氣味的氨氣放出有刺激氣味的氨氣 銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使用以免肥分流失。肥料混合使用以免肥分流失。 因為銨根離子遇氫氧根離子會因為銨根離子遇氫氧根離子會釋放出氨氣，從而降低肥效。釋放出氨氣，從而降低肥效。農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施 化肥中含有一些重金屬元素化肥中含有一些重金屬元素, ,有毒有毒 有機物和放射性物質(zhì)有機物和放射性物質(zhì). .利利:弊弊:不合理施用農(nóng)藥化肥造成不