《弱電解質的電離》課堂練習

1、第一節(jié) 弱電解質的電離第2課時弱電解質的電離1 下列各式中，屬于正確的電離方程式的 是（）A. HCO 3 = CO3" + H +B. HCO 3 + OH -=H 2O + CO3"C . NH3+ H 十=NH 4+ D. NH3H2O = ONH4 + OH2.用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著 水量的增加而減小的是（）3出0入3B.C, &H-）和dOH）的乘積D. OH-的物質的量3用蒸餾水逐漸稀釋 0.1 mol/L的氨水，若維 持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增加的是()A NH 4的物質的量濃度B. NH3 H2O的物質的量濃度C OH 的

2、物質的量濃度D. NH 4和 OH 的物質的量4. 室溫下，對于 0.10 mol L _ 1的氨水，下列判斷正確的是 ()A .與AICI3溶液反應發(fā)生的離子方程式為3AI3 + 3OH =AI(OH) 3 JB. 加水稀釋后，溶液中c(NH；) c(OH ")變大C. 用HN0 3溶液完全中和后，溶液不顯中性D .其溶液的pH = 135. 醋酸是一種常見的一元弱酸， 為了證明醋 酸是弱電解質，某同學開展了題為 “醋酸是弱電解質的實驗探究 ”的探究活動。該同學 設計了如下方案，其中 錯誤 的是 ()A .先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后測溶液的pH

3、，若pH大于1,貝y 可證明醋酸為弱電解質B. 先配制一定量 0.01 mol/L 禾口 0.10 mol/L 的 CH 3COOH ，分別用 pH 計測它們的 pH， 若兩者的 pH 相差小于 1 個單位，貝可證明 醋酸是弱電解質C. 取等體積、等 pH的CH3COOH的溶液 和鹽酸分別與足量鋅反應， 測得反應過程中 醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，貝0醋 酸為弱酸D .配制一定量的 CH 3COONa溶液，測其 pH，若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是 弱電解質6. 將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為,若此溫度下醋酸的電離常數 K = 1.96 5,則

4、溶液中 CH 3COO _ 為 mol/L , H +為 mol/L ,若升高溫度，則c（H +） （填變大”變小”或不變”）K將 （填變大”變小”或不變”。7. H2S水溶液中存在電離平衡 H2S=H + + HS和HS二H十+ S"。若向H2S溶液 中（）A 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃 度增大.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶 液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH 值減小D 加入少量硫酸銅固體 （忽略體積變化 ）， 溶液中所有離子濃度都減小 8醋酸的下列性質中，可證明它是弱電解 質的是：（填序號）。寫出中反應的離子方程式： 1 mol/L 的 CH3C

5、OOH 溶液中 c（H +）為 102 mol/L CH 3COOH 可以任意比與水互溶 相同條件下 CH 3COOH 的導電性比鹽酸 弱 10 mL 1 mol/L 的 CH 3COOH 恰好與 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 完全中和 同濃度同體積的 CH 3COOH 和鹽酸分別 與鐵反應時，醋酸溶液放出 H2 慢 醋酸溶液中 CH 3COOH 、CH 3COO 、H共存9.導電能力一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：(1) 0點為什么不導電？ 。(2) a、b、c三點的c(H十)由小到大的順序是若要使c點溶液中的c(CH3C00 ")提高,

6、可以米取下列措施中的 (選填字母序號)。A.加熱加很稀的NaOH溶液C.力口 NaOH固體D 加水E.加固體 CHsCOONaF.加入Zn粒 10 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系若藥匸時有HA=則K=<<H+) - c<A)l(HA)式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25 °C ）:電離方程式電離平衡常數KCHCOOHCH3COOH="ch5coo_-h_1. 76X1O_Sh?co5HCO =H-HcorHCOf =H-+g-Ki=4. 30X10-7K?

7、= 5, 61X10-11H.SS2_Ki=9 1X10-5& = 1* 1X1O_1?壓PCXH-十 H“PQTHzPOr =H- + HPO占HPC_ =H-PO5-Ki = 7. 52X10-3& = 6. 23X10-8K3 = 2, 2OX1OT3回答下列問題:(1)K 只與溫度有關，當溫度升高時， K 值(填“增大 ”、“減小 ”或“不變 ”。)(2)在溫度相同時，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小與酸性的相對強弱有何關系？ 。(3)若把 CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3、H 2S、 HS、H3PO4、H2PO4、HPO 42都看做是酸， 其 中

8、 酸 性 最 強 的 是 ， 最 弱 的 是(4)多元弱酸是分步電離的， 每一步都有相應 的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的 K1、 K2、K3 之間存在著數量上的規(guī)律，此 規(guī) 律 是 ， 產 生 此 規(guī) 律 的 原 因 是參考答案1. 解析：A.HC03的電離，連接符號為可逆號，HC03C03 H十，錯誤；B. HC03 + OH =H20+ C03為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式，錯誤；C. NH3+ H + =NH4為氨氣與強酸反應的離子方程式，錯誤；D.NH3H2OMR+ 0H為一水合氨的電離方程式，正確。答案：D2. 解析：A.氨水中存在一水合氨的電離平衡 NH3H20I匚匚二

9、NH4 + 0H ，稀釋促 進電離，因此NH3 H20的物質的量減少，NH：、0H 的物質的量增加，但它們的濃度均減小，所以一逐漸減小，故 A 正確；B. 逐漸增大，故B不正確；C.水的離子積常數只與溫度有關系，則溫度不變，c(H+)和c(0H)的乘積不變，故C不正確；D.只有0H 的物質的量增加，故D不正確， 答案選A。答案：A3. 解析：稀釋稀氨水時，一水合氨的電離向正向移動，所以 NH：和0H 的物質 的量增大，但是由于溶液的體積變化較大， NH；、NH3H20、0H 的物質的量濃 度均減小。答案：D4. 解析：A項，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確寫 法是Al 3

10、+ + 3NH3 H20=AI(0H)3 J+ 3NH：; B項，氨水的電離平衡常數，一般 只受溫度的影響，加水不會改變化學平衡常數，加水稀釋后，氨水濃度變小，則 溶液中c(NH；) c(0H )變??；C項，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽， 溶液顯酸性；D項，一水合氨屬于弱電解質，不能完全電離，故電離出的c(0H) 小于 0.1 mol/L，所以 pH<13。答案：C5. 解析：CH3COOH若是一元強酸，則0.1 mol/L的酸溶液的pH= 1,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質，A正確；CH3COOH若是一元強酸，則0.1 mol/L 的酸溶液的pH = 1,0.01 mo

11、l/L的酸溶液的pH = 2，B正確；CH3COOH若是一元 強酸，該酸的鈉鹽溶液的pH = 7，D正確；根據0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1、0.1 mol/L CH3COOH 與 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 pH<1 CHsCOONa溶液呈堿性可說明CH3COOH是弱酸；答案為Co答案：C6.解析：c(CH3COOH)二奴60 g/molTL=0.1 mol/L,c(H+)= c(CH3COO_) = , cK = 0.1 X.96 X0_5= 1.4 >10_3 mol/L。答案：0.1 mol/L 1.4 >10_31.4 &g

12、t;10_3 變大 變大7. 解析：加水促進電離，平衡向右移動，但氫離子濃度減小，A錯誤；通入過量SO2氣體，發(fā)生反應2H2S+ SO2=3S+ 2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且 酸性比H2S強pH值減小，B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應 Cl2+ H2S=2HCl + S，平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生 反應H2S+ Cu2+=CuS；+ 2H+ ； H +濃度增大D項錯誤；答案為Co答案：C8. 答案： CH3COOH + OH 一=CH3COO+ H2O9. 解析：冰醋酸中無自由移動的離子，所以不導電。(2) 導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離

13、子來源于醋酸的電離，所以醋酸 溶液的導電能力越強，說明c(H+)越大。(3) 若想使c(CH3COO)增大，可以促進CH3COOH電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到平衡向電離方向移動的目的，但B、D項中雖然使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，不過稀釋占據了主導作用，c(CH3COO) 減小，所以不能入選；E選項中雖然使CH3COOH的電離受到抑制，但其加入的 是CH3COO，從而使c(CH3COO)增大，所以可以入選。答案：(1)無離子 (2)c v av b (3)ACEF10. 解析：(1)由于電離過程是吸熱的，因此升高溫度，促進電離，K值增大。(2)根據表中數據可知，弱酸的K值越大，其酸性越強。根據中規(guī)律可知，