高中化學(xué)必修二第一章練習(xí)題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修二第一章測(cè)試題一、選擇題（每題僅有一個(gè)正確答案，每題2分，共32分）1.下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A 原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的最小微粒B 原子是不可再分的一種微粒C 原子是化學(xué)變化中的最小微粒D 所有原子的原子核內(nèi)均有質(zhì)子和中子2不同元素的原子(包括離子)( )A.質(zhì)子數(shù)一定不等 B.中子數(shù)一定不等C.質(zhì)量數(shù)一定不等 D.核外電子數(shù)一定不等3下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是( ) 18O；12C；26Mg；40K；40CaA. B. C.只有 D.4. 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）A S B C C

2、 Si D Cl5. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（ ）A 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子6. 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S7. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）A Li、Na、K B I、Br、FC O、Al、S D Li、F、Cl8. 元素R可形成化學(xué)式為Na2RO4的一種鹽，則R是

3、（ ）A F B N C S D Cl9.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出( )A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)10右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）ACBA B為第二周期的元素B C為VA族元素C 三種元素都為非金屬元素D C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬11 已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（ ）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 12 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型

4、相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO213下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A 燒堿溶于水 B 氯化氫氣體溶于水 C 二氧化碳變成干冰 D 碘溶于酒精14.元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是( )A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA15.元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )A.100 B.90 C.88 D.8016下列敘述中，正確的是( )A.

5、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定二、填空題（32分）23（3分）.質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 ，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為 。24（5分）.請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為 、 、 、 、 .25（8分）120號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：（1） 原子半徑最小的 ，是原子半徑最大的是 。（2） 與水

6、反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 ，非金屬單質(zhì)是 。（3） 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是 。（4） 硬度最大的單質(zhì)是 。（5） 氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是 。（6） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 。26（4分）用電子式表示下列化合物的形成過程：（1） 硫化氫 （2） 氟化鎂 27（2分）已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量百分含量為 。 28（10分）.A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K

7、層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。(1)四種元素符號(hào)為A ，B ，C ，D ；(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是 ，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 、 ；(3)四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物的元素是 ，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號(hào)表示為 ； 三、推斷題（14分）29（9分）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知元素W為 ；X為 ；Y 為 ；Z為 。上述元素中任意三種可組成鹽，寫出

8、這些鹽的化學(xué)式 。四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式有（至少寫四種） 、 、 、 。 30（5分）.有A、B、C、D、E五種微粒：A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；E微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1。依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào) 、 、 、 、 ；四、計(jì)算題（4分）31向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積。17(2010年

9、梅州中學(xué)單元測(cè)試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分)：元素 性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑(nm)0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，硫原子的電子式為_。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_。(3)氧元素比硫元素非金屬性_(填強(qiáng)或弱)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。(4)H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填

10、“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為_、_、_、_、_。(填名稱)(3)寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是_。(填序號(hào)，下同) A原子半徑大小比較為ABCDB生成的氫化物穩(wěn)定性為ABCDCA與C形成的陰離子可能有ACDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期元素的最高化合價(jià)_；F

11、、Na、Mg2、Al3的離子半徑大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式_。20A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四

12、種元素的名稱。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為_，CB2的電子式為_。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_，原因是_。 21通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：_B：_C：_D：_(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_，_。22(2

13、010年泗縣一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為_。23如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)

14、氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案：題號(hào)12345678910111213141516答案CABCDDACCCBDBAAC23. 10:9 8:9 10:924. Ne、HF、H2O、NH3、CH425. (1)H .K (2)K . F2 (3)Al (4)C (5) Cl(6)K26. 略27. 略小于20%28 （1）H、Cl、Mg、S （

15、2）Cl、S, (3)H、Cl、6種 11H3517Cl29.H, O, Na, S, NaOH. Na2SO4 . Na2SO3 .NaHS H2O . H2S . SO2 . SO330.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H31. 332ml17.(1) ··(2)2、4、6(3)強(qiáng)O22H2S=2S2H2O(4)Cl2H2O2=2HClO218.(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)Al(OH)33H=Al33H2O【解析】(1)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為

16、氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；(3)y3時(shí)為鋁原子、y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O19.(1)C(2)BCA(3)HClO4SiO22CSi2CO【解析】本題考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分別為C、N、O、P四種元素，四種原子半徑大小為r(D)r(A)r(B)r(C)，氫化物的穩(wěn)定性為CBAD，四種單質(zhì)中碳可以導(dǎo)電，所以答案為C；(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同，所以為B，第三周期元素的最高化合價(jià)是依次升高的，所以為C；F、Na、Mg2、Al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑依次減小。(3)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，可知該元素為氧；最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43，則為硅元素，N、Z、X的離子半徑逐漸減小，可知N為氯元素、Z為鈉元素、X為氫元素。20.(1)氫氧碳鈉(2)NaHC(3)燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大CO2和NaOH(溶液)充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大21.(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH