2021屆高三化學一輪復習每天練習20分鐘——與“量”有關的離子方程式的書寫(有答案和詳細解析)

1、2021 屆高三化學一輪復習每天練習 20分鐘與“量”有關的離子方程式的書寫（有答案和詳細解析）類型一 連續(xù)反應型1 向NaOH 溶液中通入 CO2 至過量2向澄清石灰水中通入 CO2 至過量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入過量SO25 向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至過量6向NaOH 溶液中逐滴滴入 AlCl 3 溶液至過量7 向NaAlO 2 溶液中逐滴滴入鹽酸至過量8向鹽酸中逐滴滴入NaAlO 2 至過量9.向NaAlO2溶液中通入 CO2,由少量至過量類型二 酸式鹽和堿反應型12 .向Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液13 .向Ca(HCO3)2溶液中加入

2、足量 NaOH溶液14向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入少量的澄清石灰水15向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量的澄清石灰水類型三 限制條件型16向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至剛好沉淀完全17向 NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性18 .氫氧化鋼溶液與 KAl(SO 4)2 1220(明磯)的反應生成沉淀的物質(zhì)的量最大： 生成沉淀的質(zhì)量最大： 類型四反應順序競爭型19 .向NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液20向稀HNO 3 中逐漸加入鐵至過量21 向FeBr2 溶液中通入Cl2 從少量至過量22.向Fel2溶液中通入 C12從少量至

3、過量綜合訓練23. （2020太原質(zhì)檢）向含a mol Ba（OH） 2的溶液中加入 b mol NaHSO4,下列說法不正確的是()A.當 a>b 時，發(fā)生的離子反應為 Ba2+SO2 +H + + OH =BaSO4 + H2OB.當 2awb 時，發(fā)生的離子反應為 Ba2+ + SO4 +2H + + 2OH =BaSO4 + 2H2OC.當 3a= 2b 時，發(fā)生的離子反應為 2Ba# + 2SO2-+3H+ + 3OH=2BaSO4 J + 3H2。D.當a<b<2a時，溶液中SOF與OH的物質(zhì)的量之比為(b-a) ： (2b-a)24. （2019衡陽八中質(zhì)檢）向

4、FeCl3、Al 2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2（aq）,形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋼易溶于水 ）。以下推斷正確的是（）氫氧化物溶?夜pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4一一Al(OH) 33.35.27.812.8A.OA段產(chǎn)生的沉淀為 BaSO4和Fe(OH) 3B.原溶液中 c(Cl )=c(SO4 )C. AB 段可能發(fā)生的反應是 2SO4 +2Ba2+Al3+3OH =2BaSO4j + Al(OH) 3 JD. C點溶液呈堿性的原因是AlO 2水解，其離子方程式為AlO 2 + 2H

5、2O=Al(OH) 3 J + OH答案精析1. 2OH + CO2=CO3 + H2OCO3 + CO2+ H 2O=2HCO 3總過程：CO2+OH =HCO32. Ca2+ + 2OH +CO2=CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O=Ca2+ + 2HCO 3總過程：CO2+ OH =HCO33. 2NH3 I2O+SO2=2NH4 + SO3 +H2O4. NH3 也O+SO2=NH4+HSO35. Al3 +3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+OH =AlO2+2H2O總過程：Al3 + 4OH =AlO 2 + 2H2O6. Al3 +4OH =Al

6、O 2 + 2H2O3AlO 2 + Al3+ + 6H2O=4Al(OH) 3 J7. AlO 2+H+H2O=Al(OH) 3 JAl(OH) 3+3H+=Al3+ + 3H2O總過程：AlO 2 + 4H =Al 3 + 2H2O8. AlO 2 +4H =Al 3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O=4Al(OH) 3 J9. 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2CO3 + CO2+ H 2O=2HCO 3總過程：AlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 J + HCO 310. HCO3+Ca* + OH =H2O+

7、CaCO3 J11. Ca2+ + 2OH +2HCO3=2H2O+CaCO3J + CO312. OH +Ca2 + +HCO3=H2O+CaCO3 J13. Ca2+ + 2HCO3+2OH =2H2O+CaCO3 J + CO314. Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OH =MgCO3 + CaCO3( + 2H2O15. Mg2+ + 2HCO 3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J + 2H2O解析 MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在 OH足量的情況下，會發(fā)生反應：MgCO3+2OH =Mg(OH) 2 + CO2 ,該反應的化學方程式

8、：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3j + Mg(OH) 2 J + 2H2O ,離子方程式：Mg2+ + 2HCO 3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J +2H2O016. Ba2+ + OH +hT + SO4 =BaSO4j + H2O解析 NaHSO4在溶液中完全電離生成 Na+、H +、SO2 ,當Ba2+沉淀完全時，溶液中 OH 一有剩余，故此時對應的離子方程式為 Ba2+ + OH -+ H+ + SO4- =BaSO4 J + H2O;若在以 上溶液中繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，反應的離子方程式為 OH + H + =H2

9、O。17. Ba2 +2OH +2H+ + S。2 =BaSO4j + 2H2O解析 溶液呈中性時，Ba(OH) 2化學式中的兩個 OH-都要參加反應，故此時的離子方程式為 Ba2+2OH + 2H + + SO4- =BaSO4j + 2H2O; NaHSO4 電離出一個 H +的同時電離出一個SO4一,當溶液呈中性時，溶液中還有SO2一剩余，若繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，則會發(fā)生反應：Ba2+ + SO4 =BaSO4 J。18. 2Al3 +3SO4 + 3Ba2 +6OH =3BaSO4j + 2Al(OH) 3,Al3 + + 2SO2 +2Ba2 + + 4OH =2BaSO4 J + AlO 2 + 2H2O19. HCO3+OH =H2O+CO320. Fe+4H+NO3=Fe3+NO T + 2H2OFe+ 2Fe3=3Fe2+總反應：3Fe+8H +2NO3 =3Fe*+2NO T + 4H2O21. 2Fe2 +Cl2=2Fe3 + + 2Cl2Fe2 + 4Br + 3Cl2=2Fe3 + 6Cl +2Br2解析 因為還原性強弱順序為Fe2+>BL ,故Cl2氧化它們的先后順序為 Fe2+、BL。22. 2I +Cl