2015年秋人教版必修二優(yōu)秀教師課件第一章第一節(jié)：元素周期表（共78張PPT）

1、元素周期表化學(xué) 1、寫出、寫出118號元素的元素符號，并畫出原子號元素的元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖。2、將以上、將以上18種元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)（電子層種元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的異同）分別進行分組。數(shù)、最外層電子數(shù)的異同）分別進行分組。溫故而知新螺旋式螺旋式環(huán)式環(huán)式放射式放射式層式層式透視式透視式門捷列夫門捷列夫通過自己頑通過自己頑強的努力，于強的努力，于18691869年年2 2月編成了他的月編成了他的第一張第一張元素周期表元素周期表。 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=

2、197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75

3、Th=118?門捷列夫的第一張周期表門捷列夫的第一張周期表1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表1871年年門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表門捷列夫（門捷列夫（18341907）俄國化學(xué)家。）俄國化學(xué)家。1834年年2月月7日生于西伯利亞托博爾斯克，日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入年入彼得彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年年他到德

4、國海德堡大學(xué)深造。他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。1861年回彼年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會外國會員。國皇家學(xué)會外國會員。門捷列夫簡介門捷列夫簡介門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)

5、了化學(xué)元素周期律化學(xué)元素周期律。他在前人。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增的遞增而呈周期性的變化而呈周期性的變化,這就是元素周期律這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期。他根據(jù)元素周期律于律于1869年編制了第一個元素周期表年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機務(wù)。元

6、素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷年科學(xué)家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將列夫，將101號元素命名為鍆。號元素命名為鍆。111周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相

7、同的元素排成一個橫行列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表一、元素周期表周周期期表表周期周期7個主族個主族：由短周期和長周期由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA）7個副族個副族：僅由長周期構(gòu)成的族僅由長周期構(gòu)成的族（BB）VIII族（族（3個縱行）：個縱行）：Fe、Co、Ni等等9種元素種元素橫的方面橫的方面（7個橫行）個橫行）縱的縱的方面方面（18個縱行）個縱行）零族零族：稀有氣體元素稀有氣體元素12345

8、672種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素26種元素種元素短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期族族2221H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 88+18+42 2+52 3+32 1填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出規(guī)律找出規(guī)律練習(xí)中探求新知1、_年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家_，將，將元素按照元素按照_的大小依次排列，將的大小依次排列，將_的元素放在一個縱行，通過分的元素放在一個縱行，通過分類，歸納，制出第一

9、張元素周期表。隨著化類，歸納，制出第一張元素周期表。隨著化學(xué)學(xué)科的不斷發(fā)展，當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)學(xué)學(xué)科的不斷發(fā)展，當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由_改為改為_。1869門捷列門捷列 夫夫相對原子質(zhì)相對原子質(zhì) 量量化學(xué)性質(zhì)相化學(xué)性質(zhì)相 似似相對原子質(zhì)相對原子質(zhì) 量量原子的核電荷原子的核電荷 數(shù)數(shù)練習(xí)中探求新知2、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？（1）原子序數(shù)：）原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得出的序號就是原子序數(shù)順序給元素編號，得出的序號就是原子序數(shù)。（2

10、）原子序數(shù)）原子序數(shù)= _ =_ =_核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子 數(shù)數(shù)原子核外電原子核外電 子數(shù)子數(shù)練習(xí)中探求新知3、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有目前的元素周期表有_個橫行，即有個橫行，即有_個周期。個周期。（2）周期的序數(shù)）周期的序數(shù)=該周期元素的該周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、周期，第一、二、三周期為二、三周期為_周期，第四、五、六、七周期，第四、五、六、七周期為周期為_周期。周期。橫橫 行行77電子層數(shù)電子層數(shù) 短短長長短短長長4、（、（1）族就是元素周期表中的）族就是元素周期表中的_，共，共_個縱行，分

11、為個縱行，分為_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族。族。（2）主族共有）主族共有_個，分別表示為個，分別表示為_。（3）副族共有）副族共有_個，分別表示為個，分別表示為 _。練習(xí)中探求新知縱行縱行18主主A副副B第第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族族_個，最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（個，最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2或或8個電子），通常情況下，元素的化合價為個電子），通常情況下，元素的化合價為_。（5）第）第族族_個，包括個，包括_三個縱行。三個縱行。（6）主族的序數(shù)）主族的序數(shù)=_。（7）每一縱行對應(yīng)的族）每一縱行

12、對應(yīng)的族縱縱行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10 原子的最外層電子原子的最外層電子 數(shù)數(shù)AABBBBBBBAAAAA0練習(xí)中探求新知5、同周期、同周期相鄰相鄰主族元素原子序數(shù)可能主族元素原子序數(shù)可能相差相差_、_或或_。6、同主族、同主族相鄰相鄰周期的元素的原子序數(shù)可周期的元素的原子序數(shù)可能相差能相差_、_、_或或_。練習(xí)中探求新知11125281832原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律：規(guī)律：（1）核外電子層數(shù)）核外電子層數(shù)=周期周期序序數(shù)數(shù)（2）主族元素的最外層電子數(shù)）主族元素的最外層電

13、子數(shù)=族序數(shù)族序數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)小 結(jié)v在短周期元素中，原子最外電子層只有在短周期元素中，原子最外電子層只有1個個或或2個電子的元素是個電子的元素是（）（）vA金屬元素金屬元素vB稀有氣體元素稀有氣體元素vC非金屬元素非金屬元素vD無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1、填寫下表：、填寫下表：元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊原子序原子序數(shù)數(shù)613元素符元素符號號Cl周期周期二二三三族族AAC二二A8O11NaAl三三A17A三三練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：2、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該、如果

14、發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是（元素的原子序數(shù)是（）A.109B.118C.173D.2223、若某、若某IIB族元素原子序數(shù)為族元素原子序數(shù)為x，那么原，那么原子序數(shù)為子序數(shù)為x+1的元素位于（的元素位于（）A.B族族B.A族族C.B族族D.A族族BB練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：4 4、下列各表為周期表的一部分（表中為原、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：5、下圖為元素周期表中的一部分，、下圖為元素

15、周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為37的是（的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第二課時）（第二課時）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)堿堿金金屬屬鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+3 2 1812+ 1 1812 8+ 1 9812 8 18+378128 1818+55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子

16、結(jié)構(gòu)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)鈉鈉鉀鉀與與O2反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式K+O2 = KO2與與水水反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式鈉先熔化，然后劇烈鈉先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體生成淡黃色固體劇烈而迅速地燃燒，劇烈而迅速地燃燒，發(fā)出紫色火焰（比鈉發(fā)出紫色火焰（比鈉更劇烈）更劇烈）2Na+O2 = Na2O2劇烈反應(yīng)，鈉熔成閃亮劇烈反應(yīng)，鈉熔成閃亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，處游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液中滴入酚酞變紅色溶液中滴入酚酞變紅色鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，反應(yīng)放出的熱可以

17、使生反應(yīng)放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸聲輕微的爆炸聲2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考與交流思考與交流通過以上比較，思考通過以上比較，思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與它們的原子元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有只有_個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金。堿金屬元素的化合價都顯屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣價，它們都能跟氧氣等

18、非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式：學(xué)方程式：歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+1通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2 某堿金屬某堿金屬3.9g3.9g與足量水反與足量水反應(yīng)，生成氫氣應(yīng)，生成氫氣0.1g0.1g，則該金，則該金屬是什么？屬是什么？2、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)堿金屬元素原子的電子層數(shù)_，原子核對最外層電子的引力原子核對最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)

19、也有差異。從鋰到所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力銫，原子的失電子能力_，元素，元素的金屬性的金屬性_，具體表現(xiàn)在：，具體表現(xiàn)在：_。逐漸增多逐漸增多逐漸減弱逐漸減弱與水、氧氣反應(yīng)越來越劇烈與水、氧氣反應(yīng)越來越劇烈逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和顏色和狀態(tài)狀態(tài)密度密度熔點熔點沸點沸點LiNaKRbCs逐漸逐漸增大增大銀白色，柔軟銀白色，柔軟逐漸逐漸降低降低逐漸逐漸降低降低堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層

20、數(shù)密度密度熔點熔點沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰Li鈉鈉Na鉀鉀K銣銣Rb銫銫Cs1軟軟白白輕輕低低導(dǎo)導(dǎo)單質(zhì)單質(zhì)具有具有強還強還原性原性，與大與大多數(shù)多數(shù)非金非金屬、屬、水反水反應(yīng)應(yīng)逐逐漸漸增增多多逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸降降低低逐逐漸漸降降低低金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑都是強還原劑C.都能在都能在O2里燃燒生成過氧化物里燃燒生成過氧化物D.都能與水

21、反應(yīng)生成堿都能與水反應(yīng)生成堿C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（是（）A.鉀的密度比鈉的小鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易汽化加熱時，鉀比鈉更易汽化B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3、下列敘述中錯誤的是（、下列敘述中錯誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性具有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核

22、電荷數(shù)、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（言中，錯誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極，是一種極強的堿強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，它

23、能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C鹵族元素鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第、鹵族元素是元素周期表中的第_縱行，縱行，是第是第_族，包括的元素的名稱和符號：族，包括的元素的名稱和符號：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子2、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。質(zhì)上的相似性和遞變性。 F Cl F Cl Br I AtBr I At 相似性相似性 核電核電荷

24、數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱

25、逐漸減弱逐漸減弱氯水與溴化鈉、碘化鉀的反應(yīng)實驗探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論書書P9步驟步驟1書書P9步驟步驟2靜置后，液體靜置后，液體分為分為兩層兩層。上。上層無色，下層層無色，下層分別呈分別呈橙紅色橙紅色、紫紅色紫紅色靜置后，液靜置后，液體分為體分為兩層兩層。上層無色，上層無色，下層下層紫紅色紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷隨著核電荷數(shù)的增加，數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的鹵素單質(zhì)的氧化性強弱氧化性強弱順序為：順序為：F2Cl2Br2

26、I2氧化性逐漸氧化性逐漸減弱減弱2 2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6Br2深紅棕色深紅棕色液體液體3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)化學(xué)化學(xué)

27、性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)顏色顏色 密度密度 熔、熔、沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7單質(zhì)具單質(zhì)具有強氧有強氧化性，化性，與大多與大多數(shù)金屬、數(shù)金屬、非金屬、非金屬、強堿反強堿反應(yīng)應(yīng)逐逐漸漸增增多多逐逐漸漸加加深深逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸升升高高逐逐漸漸減弱減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱思考與交流思考與交流討論同主族元素隨著討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變金屬性、非金屬性遞變的趨勢。的趨勢。堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異堿金屬堿金屬鹵

28、素鹵素原子最外層原子最外層電子數(shù)電子數(shù)原子得失電原子得失電子能力子能力元素金屬性、元素金屬性、非金屬強弱非金屬強弱單質(zhì)的熔、單質(zhì)的熔、沸點沸點17失電子能力失電子能力增強增強得電子能力得電子能力減弱減弱金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強非金屬性逐非金屬性逐漸減弱漸減弱逐漸降低逐漸降低逐漸升高逐漸升高同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，它們逐漸減弱，它們得電子能力得電子能力_，非金屬性，非金屬性_，失電子能力失電子能力_，

29、金屬性，金屬性_。 逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定越不穩(wěn)定A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大

30、單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高單質(zhì)的熔、沸點依次升高C.Cl2可從可從KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2D.F2可從可從NaCl溶液中還原出溶液中還原出Cl2D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3、砹（、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（的性質(zhì)是（）A、砹化氫、砹化氫HAt很穩(wěn)定很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體、砹是有色固體D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4、氰氣的分子式為（、氰氣的分子式為（CN）2，其性質(zhì)，其性質(zhì)和鹵

31、素相似，稱為和鹵素相似，稱為“類鹵素類鹵素”。以下關(guān)。以下關(guān)于（于（CN）2的敘述中不正確的是（的敘述中不正確的是（）A、（、（CN）2化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑B、（CN）2不能和不能和NaOH反應(yīng)反應(yīng)C、（CN）2參與反應(yīng)時常作氧化劑參與反應(yīng)時常作氧化劑D、（CN）2可以和可以和H2反應(yīng)反應(yīng)B第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第三課時）（第三課時）中央電視臺，中央電視臺，“鑒寶鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多

32、年前的呢？用用C-14的半衰期計算的。的半衰期計算的。 C-14和我們見和我們見過的過的C-12是什么關(guān)系呢？是什么關(guān)系呢？原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子核外電子核外電子原子核原子核每個電子帶一個單位負電荷每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個質(zhì)子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷正電荷不顯電性不顯電性核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)三、核素三、核素三、核素三、核素1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有量，將核內(nèi)所有_質(zhì)量數(shù)

33、（質(zhì)量數(shù)（A）=_質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）原子核原子核1質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做該原子做該原子質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。用。用表示。表示。. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因為解：因為 S S2- 2- 的

34、核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個電子后，是個電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，即質(zhì)子數(shù)是，即質(zhì)子數(shù)是16,16,則則16+17=3316+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類同一類原子原子總稱總稱3、核素、核素具有具有_和和_的的_。（符號：。（符號：_）一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的中子一定數(shù)目的中子一種原子一種原子ZAXmn+的含義：的含義：X_A_Z_n_m_。ZAX元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

35、離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)分子中所含原子數(shù)目分子中所含原子數(shù)目思考：下列符號代表幾種元素？思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五2. 2. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是述正確的是( )( )A A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A=An Bn B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A=AZ ZC C、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n=Z+n D D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A=Z+AAZRn+1 1、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研

36、究用放射性的一種碘碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是電子數(shù)之差是( )( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B注意（2）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)中穩(wěn) 定存在（如定存在（如24Na）11v（1）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到一種核素就是一種原子（到2001年底年底已發(fā)現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)114種元素的種元素的3070種核素）。種核素）。4、同位素、同位素_的的_之

37、間互稱同位素之間互稱同位素（即（即_相同而相同而_不同的不同的同一元素的不同原子）。同一元素的不同原子）。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符號符號原子（即核原子（即核素）符號素）符號原子原子名稱名稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)H11H氕氕12H或或D氘氘13H或或T氚氚111012123同位素具有如下特點：同位素具有如下特點：（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)游離態(tài)還是還是化合態(tài)化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。6、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量元素元素的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量：按照該元素按照該元素各種核素原子各種核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對原子質(zhì)量）的平均值。（元素周期