8專題八無機推斷專題

1、無機推斷專題復習考綱要求無機推斷題是高考常見題型之一，其集基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識于一體，幾乎覆蓋了大綱要求的全部知識點，具有考查面廣、綜合性強、思考容量大等特點，能較好地考查學生對已學過的知識進行重組、轉(zhuǎn)換、遷移和解決問題的能力、邏輯推理能力以及分析綜合能力。一. 無機推斷題的分析思路由于無機推斷題綜合性強，涉及面廣，對思維能力要求較高，所以必需先理清思路。按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題。審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學知識尋找突破點推理判斷得出結(jié)論正向求證審題，就是閱讀題目的過程。先閱讀全題形成一個整體印象，再仔細領(lǐng)會題意，反復推敲、認真辨析，注意題目所給的限制

2、性語句，把條件找準、找全。已知條件找出來以后，經(jīng)過與大腦中儲存的知識信息相比較，對信息、條件進行加工、篩選，目的是找出解決問題的突破點。突破點可以是物質(zhì)的特殊性質(zhì)、反應所需的特殊條件、反應所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象等。找到突破點后再聯(lián)系已學過的知識，進行推斷，推斷時既可正向推斷，又可逆向推斷，通過篩選、論證，然后得出結(jié)論。最后按正向順序代入推斷結(jié)果進行檢驗以確保答案的準確性。二. 基本解題方法: “突破點”法找準突破點是解無機推斷題的關(guān)鍵，也是解無機推斷題的基本方法。根據(jù)“突破點”的類型不同，可分為以下幾種：1. 以特殊現(xiàn)象為突破點例1. 下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素

3、的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）L的化學式為_（2）F的化學式為_（3）J受熱分解反應的化學方程式為 _ _（4）H和G之間反應的化學方程式為 _ _解析：此題的突破點是：D是淡黃色固體單質(zhì)，且能夠在空氣中燃燒，則D應是單質(zhì)硫，G應是SO2，H應是H2S，L應是H2O。又因為J是含A金屬元素的白色沉淀，再結(jié)合I為NaCl，則F應為Na2S，E是AlCl3，二者與水混合發(fā)生雙水解反應。答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）； （4）2. 以特殊性質(zhì)為突破點例2. 化合物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B為無色無味的氣體，C為無色有刺激性氣味的氣體。試推斷：A

4、、B、C、D、E、F、G各為何物（寫化學式）解析：本題的突破點有：（1）Na2O2的性質(zhì)，可與Na2O2反應的氣體有CO2和水蒸氣，而B是化合物A與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體，可知B為CO2，進一步推得化合物A含有CO32-或HCO3-。（2）C為無色有刺激性氣味的氣體，且是A與NaOH反應加熱產(chǎn)生的，C必為NH3（同時有Pt/這個條件佐證），則A中必有NH4+，所以A應為(NH4)2CO3或NH4HCO3。答案：A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為CO2，C為NH3；D為O2；E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。3. 以特殊數(shù)據(jù)為突破點例3. 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y

5、、Z為常見化合物，Y的相對分子質(zhì)量比Z小16，乙與丙的相對分子質(zhì)量相同，B的相對分子質(zhì)量比D的小2，B與X的相對分子質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（各反應條件已略去）。（1）丙和B的分子式分別為_和_（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式為_（3）B與D反應的化學方程式為_解析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，且乙與丙的相對分子質(zhì)量相同，Y的相對分子質(zhì)量比Z小16，即Z比Y多一個氧原子。根據(jù)題中“”和“”兩條線，應能判斷出是連續(xù)氧化過程（此為該題突破點），則初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。又根據(jù)C+AY，即SO2+AY，則A為堿性氧化物，可知甲為常見金屬鈉，A為Na2O，B為N

6、a2O2，則X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。答案：（1）O2；Na2O2 （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （3）2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O24. 以理論知識為突破點例4. A、B、C是中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成。甲、乙兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙單質(zhì)的元素的是_（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是_（填“金屬”或“非金屬”），其理由是_。（3）單質(zhì)乙的化學式可能是_，則化合物B的化學式是_。解析：本題是元素及其化合物知識的綜合題，意在考查考生對元素及

7、其化合物的知識網(wǎng)絡的掌握情況和必要的分析、判斷和推理能力。已知單質(zhì)甲和單質(zhì)乙反應，單質(zhì)甲和化合物B反應，都能得到A。說明乙、B中含有相同元素，即B中含有乙單質(zhì)的元素，A中一定含乙單質(zhì)的元素。又已知“A+B乙+C”（突破點），再根據(jù)乙為單質(zhì)，且由A、B反應生成，則該反應必為氧化還原反應，乙單質(zhì)的元素在A、B中分別呈正、負化合價，所以乙是非金屬。聯(lián)想到中學范圍內(nèi)同一元素不同價態(tài)間的氧化還原反應，自然會想到N和S。將N和S分別代入關(guān)系圖嘗試，可得單質(zhì)乙的化學式是S或N2，化合物B的化學式是H2S和NH3。答案：（1）A、B（2）非金屬 化合物A、B反應生成單質(zhì)乙，則反應必為氧化還原反應，乙單質(zhì)的元素

8、在A、B中分別呈正、負化合價，所以乙是非金屬（3）S或N2 H2S或NH35. 以高頻物質(zhì)為突破點例5. 下圖表示以NH4NO3和D物質(zhì)為初始反應物發(fā)生的一系列變化。在常溫下，A為液體，F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體，B、G和I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請?zhí)羁眨海?）D是_，E是_，H是_。（2）寫出下面反應的離子方程式：是_；是_解析：推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其它元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其它元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推斷就是解題的突破點。觀察整個框圖，A出現(xiàn)3次，G出現(xiàn)3次，所以先集中突破推斷出A和G。由NH4NO3分解得到液態(tài)物質(zhì)A

9、，可知A一定是H2O；而G是“能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”的氣體，故G必為NH3。又由圖中反應：E+A(H2O)F+G(NH3)，且E是B、D的高溫化合產(chǎn)物，故E為Mg3N2，B為N2，D為Mg，逐層分析后不難解此題。答案：（1）Mg Mg3N2 Mg(NO3)2（2）Mg+2NH4+= Mg2+2NH3+H2 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+三. 無機推斷題常見突破點歸納1. 特殊顏色（1）火焰顏色蒼白色：H2在C12中燃燒 藍色：CO在空氣中燃燒 淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒 焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）（2）有色溶液淺綠色: Fe2+ 黃色: Fe

10、3+ 藍色:Cu2+ 紫紅色:MnO4-（3）有色固體紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 綠色： Cu2(OH)2CO3 、 FeSO47H2O藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑淺黃色：S、Na2O2、AgBr、 FeS2 黃色：AgI、Ag3PO4 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色氣體：黃綠色：Cl2 紅棕色：NO22. 特殊性質(zhì)（1）溶于水顯堿性的氣體或能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3（2）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO（3）引起溫室效應

11、的氣體CO2等, 形成酸雨的氣體SO2。（4）遇SCN- 顯紅色的只有Fe3+（5）常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。（6）能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。（7）能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì)。（8）能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。（9）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。（10）不溶于水又不溶

12、于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。（11）有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反應（1）能與強酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬：Na、Al、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。（2）能與強堿或其溶液反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)：Al、Si；鹽類：銨鹽、羧酸鹽（與堿石灰共熱）等。（3）既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質(zhì)： 金屬單質(zhì)：Al、Zn等；兩性氧化物：Al2O3、ZnO等；氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH

13、4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。課堂練習1元素X的單質(zhì)Y及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：則X為 ( ) AFe BCu CS DC 2A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、 C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是 ( )AX元素可能為Al BX元素一定為非金屬元素 C反應和互為可逆反應 D反應和一定為氧化還原反應7右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料， B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，

14、J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。 回答下列問題： (1)寫出B的化學式_，G的電子式_。 (2)反應的離子方程式為_。 (3)反應進行的條件是_,_。 (4)反應的化學方程式為_。1下圖中每方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應物或生成物的代碼， 其中C E G I在常溫常壓下是氣體。 (1)寫出化學式：A_，B_。 (2)寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ (3)將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會_(填“升高”“降低”或“不變”)，寫出該反應的離子方程式_.4下圖中AJ分別代表相

15、關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未寫出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?(1)B的電子式_， D分子的空間構(gòu)型_.(2)寫出反應、的化學反應方程 式：_；_.(3)寫出反應的離子方程式：_.8如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應，生成鐵單質(zhì)。E和K 為無色氣體單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體， C為無色液體。試回答下列問題：(1)寫出F與氧化鐵反應的化學反應方程式_.(2)寫出E的名稱：_。(3)化合物B的電子式為_。(4)氣體A的分子中存在極性鍵，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其固體屬于_晶體。(5)寫出8與C反應的化學方程式_.(6)分別寫出F與G反應的離子反應方程式及J生成L的離子反應方程式：_;_ (7)分別寫出H的固體轉(zhuǎn)化為D和H的溶液轉(zhuǎn)化為D的化學反應方程式：_;_考答案1A 2BD 7(1)Al (2)2A13+3A1O2-+6H20=4A1(0H)3 (3)光照 過量Cl2 (4)A14 C3