浙江杭州第十四中學(xué)2012高三上學(xué)期12月月考—化學(xué)

1、浙江杭州第十四中學(xué)2012高三上學(xué)期12月月考化學(xué)班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_得分可能用到的原子量：H-1， C-12， O-16， Na-23， S-32，As-75 ，Ag-108，Ba-137一、選擇題(本題共8小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1下列說法中，不正確的是A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖2

2、下列說法正確的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A     B         C       D3邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，所以其與硝

3、酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4下圖表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A圖中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B圖中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1C圖中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D圖中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E25下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）濃硫酸和濃鹽酸在空氣中

4、敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有C只有 D全部6下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 mol·L-1的CH3C

5、OOH溶液稀釋至100倍，pH <4 A B C D7.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ACl2與H2O的反應(yīng): Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 8在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As 每

6、生成75 g As，還原劑失去的電子為03 mol M為OH SnCl是氧化產(chǎn)物A B C D二、選擇題(本題共8小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)9以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動(dòng)相10某同學(xué)為試驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液

7、。觀察到如下現(xiàn)象： CuS不溶于醋酸溶液； CuS不溶于濃鹽酸； CuS不溶于濃硫酸； CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是ACuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)DCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)11. 雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架。這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列敘

8、述中，不正確的是A均能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)B均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C均可使溴水褪色D兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2，但不屬于同系物12某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。過量KOH溶液C試液沉淀D試液濾液A試液H2S過量KOH溶液濾液過濾過濾濾液過濾CO2沉淀B試液H2S濾液過濾過濾沉淀過濾適量鹽酸過量NH3·H2O沉淀濾液過濾CO2沉淀濾液沉淀濾液沉淀濾液過量NH3&

9、#183;H2O過濾濾液過濾過濾CO2H2S濾液過濾過量KOH溶液沉淀過濾濾液過量K2CO3溶液，加熱過濾 13選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種14某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密閉容器達(dá)平衡，下列說法正確的是A保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡

10、移動(dòng)的方向一致15下列說法中正確的是A等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B25時(shí)，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小16香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH

11、2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH17、過氧化氫(H2O2)是一種綠色氧化劑。某文獻(xiàn)報(bào)道了不同金屬離子及其濃度對(duì)H2O2氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg/L條件下進(jìn)行。圖I中，a：H2O2   b：H2O2+Cu2+   c：H2O2+Fe2+  d：H2O2+Zn2+  e：H2O2+Mn2+圖II中，f：反應(yīng)時(shí)

12、間為1h，  g：反應(yīng)時(shí)間為2h由上述信息可知，下列敘述正確的是_(填字母)。A海藻酸鈉溶液粘度的變化加慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢BZn2+對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比Cu2+和Fe2+高C相同條件下，Cu2+濃度越大，該降解反應(yīng)速率越快D一定條件下，Cu2+濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，溶液粘度越小由圖I知Mn2+能使該降解反應(yīng)的反應(yīng)速率_(填“減慢”或“加快”)，其原因可能是_。18、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1) 稱取碳素鋼6.0g，放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到混合氣體Y。甲同

13、學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為：_，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列_(選填序號(hào))試劑。aKSCN溶液和氯水   b鐵粉和KSCN溶液    c濃氨水    d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，

14、其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(2)裝置B中試劑的作用是_(3)用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：_。(4)為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(選填序號(hào))。aA之前         bA-B間        cB-C間         d

15、C-D間(5)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。192010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:陽離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是: 將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。 將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。 進(jìn)行焰

16、色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B 、C 、D .(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為 。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 20 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減

17、少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是_；（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（4）反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 ；（5）D中渾濁消失的離子方程式為 。21甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1（反應(yīng)1）某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵CCCHHHCOCOH

18、O鍵能kJ·mol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)1的焓變H1= 。（2）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)的化學(xué)式 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 22苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：

19、溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是 。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是 。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T sABC重結(jié)晶時(shí)，請(qǐng)從上圖中選擇合適的溶劑是 。洗滌時(shí)以下適合采用的洗滌劑是 。A飽和食鹽水BNa2CO3溶液C稀硫酸D蒸餾水（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL試樣溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液

20、滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65 mL，則試樣中苯甲酸的含量 。23室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是_(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_、_、_。（寫出三種即可）(4)FG的反應(yīng)類型是_。(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是_。a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d.屬于氨基酸24實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置

21、如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為_(選填編號(hào))。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第_層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_、_(寫出化學(xué)式)。(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_(選填編號(hào))。a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液

22、褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是_。(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：_。25向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)· C(Cl)=1.0×1010，當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸， 產(chǎn)生沉淀（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過列式計(jì)算說明理由 。12月月考杭十四中高三化學(xué)答案12345678DADBBBDA910111213141516CCDBDCBD17、(1)ACD 減慢 Mn2+能導(dǎo)致溶液中H2O2含量迅速降低18、 (1)鐵表面被鈍化(意思相近均給分)；(2) Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)  &#