河南省鄭州市二中2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)各個(gè)擊破 考前第111天 碳的多樣性（含解析）

1、碳的多樣性1、2003年2月1日，美國(guó)“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨（）A具有導(dǎo)電性，防輻射 B密度小，減輕機(jī)身重量C熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D硬度小，有潤(rùn)滑作用【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，石墨的熔點(diǎn)很高，可以起到保護(hù)、隔熱的作用。2、下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2【答案】B【解析】二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成

2、無色的物質(zhì)，二氧化硫不僅能漂白品紅，也能漂白其他有機(jī)色素，A項(xiàng)說法正確；鍋爐中的水垢含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進(jìn)一步溶解，B項(xiàng)不合理，是正確選項(xiàng)；碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳，C項(xiàng)說法正確；S2與Cu2、Hg2反應(yīng)生成CuS、HgS沉淀，D項(xiàng)說法正確。3、某混合氣體中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過適量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃硫酸(無現(xiàn)象)；灼熱的氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍(lán))；則對(duì)該混合氣體的成分判斷正確的是()A一定沒有CO2，肯定有CO和H2B

3、一定有CO、CO2和水蒸氣C一定有H2、HCl和CO2D有CO2、NH3和水蒸氣【答案】C【解析】澄清石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說明氣體有兩種可能：原氣體中有大量的CO2，它與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2溶液后還有剩余，(但此題不可能，因反應(yīng)過程中會(huì)有渾濁現(xiàn)象)，通過Ba(OH)2就生成了BaCO3而變渾濁；原氣體有CO2和HCl，通過Ca(OH)2時(shí)HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反應(yīng)，所以無現(xiàn)象。再通過Ba(OH)2時(shí)，CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成了BaCO3而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H2。4、某無色混合氣體可能含有CO

4、2、CO、H2O(g)、H2中的1種或幾種?，F(xiàn)分別進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；通過白色的CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中( )A. 一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一種B. 一定含有H2O、CO，至今含CO2、H2中的一種C. 一定含有CO、CO2，至少含H2O、H2中的一種D. 一定含有CO、H2，至少含有CO2、H2O中的一種【答案】A 5、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2的體積(V)的關(guān)系正確的是

5、()【答案】D【解析】解本題的關(guān)鍵是要注意反應(yīng)的先后順序，通入CO2應(yīng)先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，再通入CO2時(shí)，應(yīng)先與KOH反應(yīng)，所以此時(shí)沉淀不會(huì)溶解，圖象應(yīng)是一條水平線，因此應(yīng)選D。6、實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是 ()A水、濃H2SO4洗氣B飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNaOH溶液、濃H2SO4洗氣【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。7、二氧化碳在大氣的中含量增大是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”

6、的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是（ ）A、=光葉綠素B、 C、D、【答案】C 8、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（ ）A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOHC“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】解答本題注意以下兩點(diǎn)：（1）注意各物質(zhì)的流向，明確各裝置中發(fā)生的反應(yīng)。（2）聯(lián)系反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)

7、操作綜合分析。將流程圖細(xì)化為下圖，問題可迎刃而解。碳酸鈣需要高溫才能分解，故A正確；循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，故B正確；“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過濾即可，用不到蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中工業(yè)上可用CO2制備甲醇，故D正確。9、將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.消耗鹽酸一樣多B.整個(gè)反應(yīng)過程，放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半【答案】A【解析】84 g NaHCO3加熱后生成53 g Na2CO3，為10

8、6 g Na2CO3的一半，鹽酸用量多少可根據(jù)Na與Cl相等判斷，前者Na是后者的2倍。10、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有H2、CO2，和HClC.一定有CO、CO2和水蒸氣 D.可能有CO2、NH3和水蒸氣【答案】B【解析】必須抓住氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”的原因有兩種：1）混合氣體中無CO2；2）混合氣體中有CO2，同時(shí)也

9、有HCl（由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，觀察不到沉淀）。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是BaCO3，因此混合氣體中一定有CO2，同時(shí)證明混合氣體中一定有HCl。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2。氣體通入“無水硫酸銅（變藍(lán)）”，進(jìn)一步證明有H2。綜上所述，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。11、下列解釋不科學(xué)的是（ ）A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性

10、的Ca(HCO3)2的緣故B“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)C嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故【答案】D12、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是（）WX鹽酸Na2CO3溶液Cl2FeCO2Ca(OH)2溶液NH3·H2OAlCl3溶液A.僅 B僅 C D【答案】D 【解析】Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)，只

11、能生成FeCl3；NH3·H2O與AlCl3反應(yīng)的產(chǎn)物只能是Al(OH)3。13、每看到綻放的美麗焰火，很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng)，下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法中不正確的是()A焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色B并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)CK2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲【答案】C【解析】在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰。14、有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若

12、鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ）。AV1>V2>V3 BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV1V2V3【答案】D【解析】3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，3份消耗鹽酸的體積相同。15、在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量

13、，稱取了5.0 g碎紙樣品。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表(假設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A20% B40% C60% D80%【答案】D【解析】前4組實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)氣體體積不再有差別，故實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.008 mol，即反應(yīng)的碳酸鈣為0.008 mol，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%。16、某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還

14、原得到黑色的Pb）請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置（填上圖字母代號(hào)）（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置 （填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】（1）飽和碳酸氫鈉；（2）C；（3）5；澄清的石灰水變

15、渾濁；（4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO；4Na+3CO2=2Na2CO3+C；【解析】解：由實(shí)驗(yàn)方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置常用碳酸鈣和鹽酸制取，2為除去二氧化碳中的HCl裝置用飽和的碳酸氫鈉溶液，3為干燥裝置除去二氧化碳中的水蒸氣用濃硫酸，4為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置2Na+2CO2Na2CO3+CO，5為檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否排盡裝置，反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，6為檢驗(yàn)PdCl2溶液是否被CO還原裝置，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd（1）由實(shí)驗(yàn)方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置，4為二氧化碳

16、與鈉反應(yīng)裝置，加入4裝置的二氧化碳應(yīng)干燥，沒有其它，故裝置2是除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案為：飽和碳酸氫鈉；（2）制取二氧化碳時(shí)，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關(guān)隨停”的特點(diǎn)，應(yīng)該選用能夠可以固、液藥品分開的裝置，B無法控制反應(yīng)的速率，A中只能控制反應(yīng)的速率，但不能控制反應(yīng)的隨時(shí)進(jìn)行與停止；而C中當(dāng)打開止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離，故選C；（3）由分析可知，反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)裝

17、置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱4處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，故答案為：5；澄清的石灰水變渾濁；（4）由題意可知，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應(yīng)物為碳酸鈉和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應(yīng)的方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO2=2

18、Na2CO3+C；17、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)贏后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表 (3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)驗(yàn)證CO的方法是_。【答案】(1)(2) (3)節(jié)約藥品、防止容器內(nèi)因壓力過大造成氣體從長(zhǎng)頸漏斗中溢出(4)將氣體通入灼熱的氧化銅然后

19、將得到的氣體通過澄清石灰水，若黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，且澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了一氧化碳【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)原理的設(shè)計(jì)、雜質(zhì)的去除、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)解決具體問題的能力。裝置A的特點(diǎn)說明用鹽酸和大理石生成CO2，CO2中混有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，在進(jìn)入核心反應(yīng)裝置之前應(yīng)先除去其中的HCl和H2O，為減少CO2的損失，應(yīng)將氣體通入NaHCO3溶液中，之后用濃硫酸干燥；因反應(yīng)中CO2并不能完全轉(zhuǎn)化，故應(yīng)除去CO中混有的CO2，可選用NaOH溶液。(3)用小試管來起到液封的作用，便于控制加入鹽酸的量，使生成的CO2氣流更穩(wěn)定。18、實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2

20、C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO+CO2現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：試回答：（1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示）_。（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是_。（3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為_；G裝置的作用為_。（4）若測(cè)知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（

21、分別用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？_ 。【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等, 使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全 （3） 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4）數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO) 與MB 16M(CuO) 與MG 16（5）M(CuO) 與MB19、向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過

22、量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到1.12升氣體。（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要計(jì)算金屬M(fèi)的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)？（填標(biāo)號(hào)）A.M的氫氧化物的物質(zhì)量的濃度（設(shè)為2mol/L）B.M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克）C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)量濃度D.題給條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)（3）根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）M(OH)2+2

23、NaHCO3=MCO3¯+Na2CO3+2H2O（2）B（3）58.8克20、將紅熱的固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混和氣體A，A在常溫下不與空氣接觸，有以下變化：試推導(dǎo)：（1）甲為 ，乙為 ，丙為 ；（2）混合氣體A的主要成分為 ；（3）氣體B為 ，藍(lán)色溶液C為 ；（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；（5）若將氣體A依次通過澄清石灰水和Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水顏色消失，但無白色沉淀，氣體通過Ba（OH）2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，盛石灰水的洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，盛Ba（OH）2溶液的洗氣瓶中的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）C，濃硝酸， Cu；（2）

24、CO2、NO2；（3）NO， Cu（NO3）2；（4）Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO2H2O；（5）Ca（OH）23NO2Ca（NO3）2NOH2O， Ba（OH）2CO2BaCO3H2O。21、下圖中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?1(1)、的化學(xué)式分別是 、 、 (2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【答案】（1）NH4HCO3、NH3、O2；（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2【解析】思路分析：本題的突破口就在題目的開始部分。因?yàn)檫@一部分把反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物都已列出，為推斷物質(zhì)提供的充足的已知條件。氣體混合物通過堿石灰后得氨氣，通過濃H2SO4可得CO2氣

25、體，CO2氣體與Na2O2反應(yīng)得氧氣，氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)得NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，與H2O反應(yīng)生成HNO3，CO2與Mg條點(diǎn)燃后生成MgO和C、C與HNO3反應(yīng)生成NO2，CO2和H2O，所以是NH4HCO3。22、已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，A在周期表中的位置為_，E的電子式為_，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，E的結(jié)構(gòu)式為_，A和E在一定條件

26、下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_，工業(yè)上制作機(jī)械部件時(shí)通常是利用A的_（填“純金屬”或“合金”）。【答案】（1）第四周期第族 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2（2） O=C=O 2MgCO22MgOC 合金23、CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列關(guān)于CO2的說法正確的是(填序號(hào))_。減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容空氣中CO2的含量過高會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成(2)下列措施

27、不能減少二氧化碳排放的是(填序號(hào)) _。利用太陽能制氫關(guān)停小火電企業(yè)舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)推廣使用煤液化技術(shù)(3)下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是(填序號(hào))_。用純堿制玻璃 用煤炭作燃料用鐵礦石煉鐵 用氨制碳酸銨(4)目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(填序號(hào))_。二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必備原料二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體【答案】(1)、 (2) (3) (4)【解析】(1)可以直接減少CO2的產(chǎn)生，正確；植樹造林，增大植被面積能夠增強(qiáng)植物的光合作用，是吸收CO2的重要

28、途徑，正確；二氧化碳雖然會(huì)造成溫室效應(yīng)，但對(duì)空氣質(zhì)量影響不大，故不列入污染物；空氣中的SO2含量過高是酸雨形成的主要原因，本題選、。(2)利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了CO2的排放，項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利于節(jié)能減排，項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)能有效地節(jié)約電能，可以減少CO2的排放，項(xiàng)符合; 煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，項(xiàng)不符合，選。(3)制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；煤炭燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2；這三項(xiàng)均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。NH3