湖北武漢2013高三二月調(diào)研測(cè)試-化學(xué)（word版）

1、武漢市2013屆髙中畢業(yè)生二月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷武漢市教育科學(xué)研究院命制 2013.2.28本試卷共18頁(yè)，滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào) 條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂 黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試卷上無(wú)效。3.非選擇題的作答：用0.5毫米黑色墨水簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。 答在試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。 以下數(shù)據(jù)可供解題

2、時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（選擇題共126分）一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。7.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列，正確的是A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂B.醋 廁所清潔劑 洗衣液 廚房清潔劑C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑8.下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A.制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B.工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C.實(shí)驗(yàn)室常用氨水和硫酸鋁溶液制備

3、Al(OH)3D.存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理9.下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過(guò)溴水，然后用堿右灰干燥IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去乙烯中混有的SO2氣體可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方法除去H2S中混有的水蒸氣用濃縛酸干燥即可A.B.C.D.10.反興奮劑是每屆體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)。利尿酸是一種常見(jiàn)的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下： 關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是A.它是芳香烴B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D.它能發(fā)生取

4、代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) 11.下列離子方程式正確的是A.大理石溶于醋酸：B.FeBr2溶液中通入少量的C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：D.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.B.C.D.13.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是A.元素

5、B在周期表中的位置為第二周期第VIA族B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D) > r(C) > r(B)C.1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 molD.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02 X IO23個(gè)電子第II卷 (非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。 (一）必考題（11題，共129分）26. (14 分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr203，含F(xiàn)e0、Al203、 SiO2等雜質(zhì)

6、)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)寫(xiě)出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式_。(3)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_(4)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全

7、被氧化（還原為）；再用4 mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL0該水樣的COD為_(kāi)mg/L；假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _.(可能用到的數(shù)據(jù)：，27. (14 分）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：寫(xiě)出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程 式_(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定

8、量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_A.容器內(nèi)C02的濃度保持不變 B.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?cè)赥0C時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留兩位小數(shù))；在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組

9、實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。上表中:a=_,b=_,e=_請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)28. (15 分）乙酸乙酯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng):副反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _、_、_(2)試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是_(3)現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：將試管B中混合液體充分振蕩后,轉(zhuǎn)入_(填儀器名稱)進(jìn)行分離;向分離出的上層液體中加

10、入無(wú)水硫酸鈉，充分振蕩。加入無(wú)水硫酸鈉的目的是：將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集_0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有_(5)炒菜時(shí)，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋: _36.【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。I .將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟?/p>

11、氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理(1)I中，乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_、_。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(4)簡(jiǎn)述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：_。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_、_37.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是

12、短周期元素中電負(fù)性最 小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_用元素符號(hào)表示)。(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)。(3)F原子的外圍電子排布式為_(kāi)，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_ （5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為1原子，再在其中的4個(gè)“小 立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_個(gè)A原子，該晶體的密度是_ g/cm 38.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）I.已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)由AB的反應(yīng)類型是_(2)D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個(gè)C一O單鍵，反應(yīng)中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ II 化合物E