河北保定市2013高三上期末調(diào)研考試試題-化學

1、保定市20122013學年度第一學期高三期末調(diào)研考試 化學試題7. 實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某實驗室有四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部 分藥品，實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)該將它存，在藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品磷酸、鹽酸燒堿、熟石灰硫磺，紅磷鎂帶、鋅粒A.甲柜B.乙柜C.丙柜D. 丁柜8. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A. 丙烷的二溴取代產(chǎn)物比其三溴取代產(chǎn)物的種類少B. 除去乙烷中的少量乙烯的方法是將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C. 由合成的聚合物為D. 分子式為C2H4Q2的有機物都能與NaOH溶液反應(yīng)9. X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，其中X與Y同主族，Y與M同周期、X與Z 同周

2、期，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子 少1。M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A. 含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl2反應(yīng)B. Z的單質(zhì)Z2的電子式為C. X、Y、Z元素的氫化物中，X的氫化物最穩(wěn)定D. 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為：Y>Z>X>M10. 25°C時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A. 將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大，Kw變小C. 向純水中加人少量固體碳酸鈉，減小，Kw不變，影響水的電離平衡D. 向純水中加入醋

3、酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變11. 兩種有機物以任意比例混合，一定條件下在aL(標準狀況）足量O2中充分燃燒， 再將剩余的氧氣和全部生成物通過足量的過氧化鈉，得到氣體的體積大于aL (標 準狀況)，下列組合中符合此條件的是A.BCD.12. 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中可能含有C. Fe與稀HNQ、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 分別充滿NH3、HCl氣體的燒瓶倒置于氫氧化鈉溶液中后液面均迅速上升，說 明NH3和HCl氣_均易溶于

4、水13. 利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A,圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕 B.圖2裝置制取并吸收NH3C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸 D.圖4裝置制取少量乙酸乙酯26. (15分）納米級Cu20.由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學研究的不斷關(guān)注，下表為制取的三種方法:(1) 工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_(2) 巳知:則方法I發(fā)生的反應(yīng)：=_(3) 方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制 備納米Cu2O,裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為_(4) 方法III為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原薪制 Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出

5、N2。該反應(yīng)的 化學方程式為_(5) 在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O作催化劑分別進行分解水的實驗：水蒸氣的濃度（mol/L)隨時間t變化見下表：下列敘述正確的是_(填字母代號。A.實驗的溫度： B實驗前c T1溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.實驗與實驗所用的催化劑的催化效率相同27. (12分）Na2SO3和燦23是硫元素的兩種重要化合物。 請回答下列問題：(1) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀， 則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中的Na2SO3 和Na

6、2S的物質(zhì)的量之比為_。(3)在NaHS飽和水溶液中，+_。(4)已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物。某同學稱量25.2g純凈的 晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g， 將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的PH。測得溶液的pH大于 溶液的pH，寫出Na2SO3高溫下分解的化學方程式_28. (16分）某化學小組利用下圖實驗裝置進行NO的制取，并進行NO與O2反應(yīng)的實 驗，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題：(1) 根據(jù)該化學小組的實驗目的將以上各裝置連接起來：e，_b0(2) 正確連接好裝置后，先_，再向試劑瓶中加入氫氧化鈉溶液。(3) 打開止水夾_，關(guān)閉止水夾_，向

7、J型管中注入稀硝酸至短管口處，再在短管上插入帶有銅片的橡膠塞，同時關(guān)閉止水夾_，寫出此時J型管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程：_(4) 待生成的氣體將J型管短管內(nèi)的液體壓人長管，直到與銅片相脫離時，打開止 水夾1，J型管中的NO氣體受壓進入干燥管，在干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是_(5) 此時R需進行如下?lián)Q作：_，即可將干燥管中 的氮氧化物氣體全部排入到NaOH溶液中吸收。(6) 已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：如果在尾氣中NO占混合氣體的體積分數(shù)為a%，NO2占混合氣體的體積分數(shù)為b%。若尾氣經(jīng)過足量的NaOH溶液時，NO和NO2能被完全收，則a和 b的關(guān)系是_36. 【化學一化學與技術(shù)】

8、（15分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： 請回答下列問題：(1) 工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣丨反應(yīng)達到平衡后，體系中,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (填計算結(jié)果)。(2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_573K (填“>”、“<”或“”(3)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常 含有較多的和，一般可以通過兩種方法將其除去。方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣/從而進 行回收。當處理后的廢水中時，

9、處理后的廢水中_mol/L。（巳知）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為。該方法中需要控制污水的PH為7. 510，若pH高于10. 7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為_，與方法相比，方法二的優(yōu)點為_。37.【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期 元素不同的明顯特征。 請回答下列問題：(1)CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子， C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重

10、 疊方向分有_(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但 的第一電離能卻明顯低于，其原因是_(3)右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為_(4)已知可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的 晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計 了如下實驗：a. 分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；b. 分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀

11、質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學式為_(5)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和 水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 D.水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵38.【化學一選修有機化學基礎(chǔ)】（15分）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑， 7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12LH2 (標淮狀況下)，且A可以發(fā)生以下變化： 已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。請回答下列問題：(1) 寫出A的分子式_A在光照條件下只有一種一氣取 代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化 學方程式_A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化