河北省定州市-學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(承智班)

1、2021-2021學(xué)年度高二第一學(xué)期承智班調(diào)研測試化學(xué)試卷一、選擇題p g/ml ,1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/ml )，所得溶液的密度為質(zhì)量分數(shù)為W物質(zhì)濃度為cmol/L,那么以下關(guān)系中不正確的選項是A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000 p)C. p = (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000V p /(17V+22400)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5 NAB. 1 L 0.1 mol L t硫酸鈉溶液中含有的

2、氧原子數(shù)為0.4 NAC. 0.1 mol KI 與0.1 mol FeCl 3在溶液中反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NR3如圖是元素周期表前四周期的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z的表達錯誤的選項是A. X的氣態(tài)氫化物與 Y的最高價氧化物的水化物能反響生成鹽B. 等物質(zhì)的量濃度的 X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH: X> Y>ZC. Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反響D. Z的原子序數(shù)比Y大94同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，貝U-的值可以表示A. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B. 等質(zhì)量

3、的甲和乙的分子個數(shù)之比C. 同溫同壓下甲與乙的物質(zhì)的量之比D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 5 . 6 g鐵粉在0. 1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NkB. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為42C. 7 . 8gN&Q中含有的陰離子數(shù)等于 0. 1NA含有2個S S鍵6. 從某些性質(zhì)看，NH和H2O, NH4 +和HCf, OH和NH-, NT和6兩兩相似，據(jù)此判斷以下反響式中不正確的選項是A. 2Na+2NH3=2NaNb+HfB. 3CaO+4NHCI=Ca3N2+2NH f +3H2O+4HCI

4、C. 3Mg(NH2)MgN2+4NH fD. NH4CI+NaNH=NaCI+2NHf 7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A. 常溫下1LpH=11的氨水中含有陽離子總數(shù)為O.OOINaB. 4g 2H2中所含的質(zhì)子數(shù)為 42C. 1mol甲醇中含有C- H鍵的數(shù)目為4NAD. 常溫常壓下，22.4L的NO和CO混合氣體含有22個氧原子& H2和CO是合成許多有機物的原料，有如下反響：mH+nCO=wX反響條件已省去， m n、w為化學(xué)計量數(shù)。如m n=l : 1且w=l ,那么有機物X可能是HCHC2HsOHCH3COOHCHCHO中的A. 和 B. 和 C. 和

5、D. 和9. 有關(guān)零排放車載燃料電池表達正確的選項是A. 正極通入發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 負極通入H2,發(fā)生復(fù)原反響C. 導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D. 總反響式為2H+Q= 2H2O10. 以下說法正確的選項是A. 共價化合物中可能含有離子鍵B.離子化合物中只含有離子鍵C.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奃.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物熔融狀態(tài)不能電離出自由移動的離子11. 室溫下將一定量銅粉參加到l00mL#硫酸和硫酸鐵混合溶液中，銅粉完全溶解，不考慮鹽的水解和溶液體積變化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物質(zhì)的量濃度相同

6、。此時溶液的pH=l,那么溶液中c(SO42-)為-1 -1-1-1A. 0.2 mol?LB. 0.3 mol?LC. 0.4 mol?LD. 0.5 mol?L12. 關(guān)于右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)表達正確的選項是A. 甲乙互為同分異構(gòu)體B. 甲乙分子中共平面的碳原子數(shù)相同C. 甲乙均能與溴水反響，反響類型相同D. lmol化合物與足量H2發(fā)生加成反響，甲消耗 H2多13. 以下離子方程式書寫正確的選項是A. 鈉投入 CuSQ溶液：2Na+ Cu2+ + H2O=2Na + Cu(OH)2 J + H4B. 氯氣溶于水：Cl 2+ H2O=2H + C+ CIOC. 稀硝酸與 Fel2溶液

7、混合：4+ NO+ 3Fe2+ =3Fe3+ NOT+ 2HaOD. 硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H+ + SQ2+ Ba2+ + 2OH =BaSOj + 2H2O+2+2+14. 某溶液只可能含有以下離子中的幾種：Na、Ba、Fe、NO-、Cl :且所含離子物質(zhì)的量 濃度相等。取少量該溶液于試管中，逐滴參加稀硫酸，觀察到有氣體生成，溶液顏色發(fā)生變化但無渾濁出現(xiàn)。以下說法錯誤的選項是A. 原溶液中一定含有 Fe2+和NQB. 原溶液中可能含有 Na+C. 原溶液中一定不含 Ba2+D. 原溶液中參加 AgNO溶液有白色沉淀生成來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反響分兩步

8、進行: 第一步：NaNO NH4CI=NaCI + NHNO第二步：NHNON4 + 2f0以下對第二步反響的表達中正確的選項是NHNQ僅是氧化劑NHNQ僅是復(fù)原劑NHNO發(fā)生了分解反響只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NHNQ既是氧化劑又是復(fù)原劑A. B. C. D. 16. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反響；X2 + + Z=X+ Z2 +; Y+ Z2+ =Y+ + Z。這四種離子被復(fù)原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合A. y2+> z2+> f2+> x2+ b. X 2+> r2+> y2+> z24c. r2+&g

9、t; x2+> z24y24 d. z 2+> x24 > r24 > Y17. 11P+15CuSG+24HO=5CuP+6h3PQ+15H2SQ反響中，被氧化的 P原子與被復(fù)原的 P原子個數(shù)比是 A. 11:5 B. 5:6 C. 6:5 D. 11:618氮化硅Si 3NO是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反響制得：3SiO2 + 6C+ 2N=Si3N4 6CO以下對該反響的說法正確的選項是A.該反響的氧化劑是 SiO2和N2 B.該反響的復(fù)原劑為 COC.該反響的本質(zhì)是有化合價變化D.該反響中N元素被復(fù)原19. 以下各組的兩種物質(zhì)在溶

10、液中的反響，可用同一離子方程式表示的是A. 氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B. BaCl 2溶液與NqSQ溶液；BaOH2溶液與CuSO溶液C. 氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D. Na 2CO溶液與硝酸溶液；NaHCO溶液與硝酸溶液20. 以下各組物質(zhì)間的反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于離子反響的是A. NaCI溶液與AgNO溶液 B. Zn 與稀H2SQC. H2與 O D. Na 2O與 H2O、實驗題21 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備MgN2進行定性的分析。答復(fù)以下問題:【制備】(裝置如下圖)(1) A裝置用于制備 NH,試分析氫氧化鈉的作用： (2) 儀器b為多孔球泡，其作用是 ;濃溴水

11、中反響的化學(xué)方程式為 (3) E裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方粗式為 (4) 整套裝置存在著明顯缺陷，你的改良措施是 【定性分析】步驟一：取少量氮化鎂樣品于潔凈的試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成.試管口有刺激性氣味的氣體生成，寫出氮化鎂與水反響的化學(xué)方程式步驟二，棄去上層清液，參加稀鹽酸，觀察到沉淀全部溶解且冒氣泡。該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為三、推斷題22 兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸肝，如下圖:某酯類化合物 A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B C、D,轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。請答復(fù)相關(guān)相關(guān)問題:(1)CH3C000稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。 寫出B+iCH3C000H+0的化學(xué)方程式 。(3) 由該題信息寫出 F 可能的結(jié)構(gòu)簡式 。(4) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式1摩爾C分別和足量的金屬 Na、Na0H反響，消耗Na與Na0H物質(zhì)的量之比是 (6) 寫 出 D 跟 氫 溴 酸 ( 用 溴 化 鈉 和 濃 硫 酸 的 混 合 物 ) 加 熱 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：參考答案CDDAC BABDD DADBD CCDCB 21 . 氫氧化鈉溶于水放熱，