1-2-5《物質(zhì)的量濃度》（2課時）0401011-18

1、 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 （m）物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）微粒個數(shù)微粒個數(shù)（個）（個）MMNA MM NA氣體體積（氣體體積（L）VmVmVmVm溶液體積（溶液體積（L）？體檢血液某些物質(zhì)的濃度的表示五、物質(zhì)的量濃度（五、物質(zhì)的量濃度（CB） 1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量， 稱為該溶質(zhì)的稱為該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。 試試寫出溶液體積（寫出溶液體積（V液液）、溶質(zhì)物質(zhì)的量（）、溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）、）、物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（CB）三者之間的關(guān)系表達(dá)式。）三者之間的關(guān)系表達(dá)式。 2、表達(dá)式：、表達(dá)式： 液VnCBBmo

2、l / L CB = （mB/MB）/ V液液mol / L 填寫下表空格填寫下表空格實踐練習(xí)實踐練習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量（mB）溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）溶液體積（V液）物質(zhì)的量濃度（CB）蔗糖342g/mol342 g1 L0.5 mol1 mol/L0.5 L2 mol/L102.6 g0.5 mol/L1 mol1 mol/L171 g0.5 L1 mol342 g0.3 mol0.6 L實踐練習(xí)實踐練習(xí)1、1 mol/L的的NaCl溶液表示（溶液表示（ ）A.溶液中含有溶液中含有 1 mol/L NaCl B. 1 mol/LNaCl溶于溶于1L水中水中C. 58.5gNaCl溶于溶于941.5g水中

3、水中 D. 1L溶液里有溶液里有NaCl 58.5g2、若若1L溶液里有溶液里有6 .021023個個H+，則該硫酸的濃度是（，則該硫酸的濃度是（ ）A.0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/LD. 3 mol/L3、500mL 1mol/L的溶液里含某化合物的溶液里含某化合物40g，則該化合物的，則該化合物的相對分子質(zhì)量為（相對分子質(zhì)量為（ ）B. 20B. 40C. 50D. 804、標(biāo)況下，標(biāo)況下，1L水可溶解水可溶解700L氨氣（氨氣（NH3），所得溶液密度為），所得溶液密度為0.9 g/cm3 ，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為（，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為（

4、 ） A. 18.4 mol/LB. 20.4 mol/L C. 31.25 molD. 33.1 mol/L 2、表達(dá)式：、表達(dá)式： 液VnCBB或或 CB=（mB/MB）/V液液 （1）單位：）單位：mol / L ， 一般不用一般不用“mol / L （2） 分母是分母是“溶液體積溶液體積”，而非，而非“溶劑體積溶劑體積” （3）換算關(guān)系：）換算關(guān)系： nB = CBV液液 或或 V液液 = nB / CB mB = CBV液液MB 或或 VB = mB / CBMB CB = （V氣氣/ 22.4）/ V液液（標(biāo)況下）（標(biāo)況下） 特別提示特別提示 實踐練習(xí)實踐練習(xí)5、下列溶液中，下列溶

5、液中，Na+離子濃度最大的是（離子濃度最大的是（ ）A.0.8L 0.4mol/LNaOH溶液溶液 B. 4L 0.5mol/LNaCl溶液溶液 C. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液溶液 D. 0.2L 0.15mol/LH3PO4溶液溶液 6、下列溶液中氯離子濃度與下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的的AlCl3溶液中的溶液中的氯離子濃度相同的是（氯離子濃度相同的是（ ）B. 150mL 1mol/L氯化鈉氯化鈉 B. 75mL 2mol/L氯化鈣氯化鈣C. 150mL 3mol/L氯化鉀氯化鉀 D. 75mL 1mol/L氯化鐵氯化鐵7、在在V L硫酸鋁溶液中，含有硫酸鋁

6、溶液中，含有w g Al3+離子，這種溶液中離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. B. C. D.LmolVW/27LmolW/54LmolVW/18LmolVW/36溶液中溶液中溶質(zhì)微粒溶質(zhì)微粒濃度及數(shù)目的計算濃度及數(shù)目的計算溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液體積溶溶 質(zhì)質(zhì)微微 粒粒溶質(zhì)微粒溶質(zhì)微粒情況物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度微粒數(shù)目蔗 糖1 mol/L0.5 LCaCl2蔗蔗 糖糖分分 子子0.5mol1 mol/L0.5 NACa2+Cl -0.5 mol1 mol/L0.5 NA1 mol2 mol/L1 NA溶質(zhì)微粒物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)微粒物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)

7、的量濃度溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度 N0(N0為該溶質(zhì)微粒的下標(biāo)數(shù)為該溶質(zhì)微粒的下標(biāo)數(shù))溶質(zhì)微粒的數(shù)目溶質(zhì)微粒的數(shù)目= CB V液液N0 NA實踐作業(yè)實踐作業(yè)1、完成課堂練習(xí)頁、完成課堂練習(xí)頁2、“配制物質(zhì)的量溶液配制物質(zhì)的量溶液”設(shè)計實驗方案：設(shè)計實驗方案：（1）用）用NaOH固體配制固體配制100mL 0.1mol/L的的NaOH溶液；溶液；（2）用）用37%的鹽酸溶液（密度為的鹽酸溶液（密度為1.19g/cm3）配制）配制100mL 0.5mol/L的鹽酸。的鹽酸。 （實驗方案應(yīng)包括：實驗?zāi)康摹嶒瀮x器、實驗試劑、實驗（實驗方案應(yīng)包括：實驗?zāi)康?、實驗儀器、實驗試劑、實驗步驟、實驗誤差原因分析等）步

8、驟、實驗誤差原因分析等）3、有關(guān)、有關(guān) CB 的計算的計算（1）有關(guān)公式）有關(guān)公式CB = nB / V液液的計算的計算（2）有關(guān)）有關(guān)CB在化學(xué)方程式中的計算（在化學(xué)方程式中的計算（書本例題書本例題）（3）有關(guān)物質(zhì)的量溶液稀釋的計算）有關(guān)物質(zhì)的量溶液稀釋的計算 例題例題 現(xiàn)有現(xiàn)有25mL 4mol/L的的NaCl溶液，將其稀釋到溶液，將其稀釋到1L，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？ 練習(xí)練習(xí) 將將10mL 18mol/L的濃硫酸稀釋稀釋，可得到的濃硫酸稀釋稀釋，可得到0.5mol/L的稀硫酸的多少亳升？的稀硫酸的多少亳升？依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的物

9、質(zhì)的量不變 C1V1 = C2V2（4）有關(guān)物質(zhì)的量溶液混合的計算）有關(guān)物質(zhì)的量溶液混合的計算 例題例題 現(xiàn)將現(xiàn)將20mL 0.1mol/L的的NaCl溶液與溶液與30mL 0.2mol/L 的的 NaC l溶液混合（設(shè)前后體積不變），溶液混合（設(shè)前后體積不變），所得混合液物質(zhì)的量濃度是多少？所得混合液物質(zhì)的量濃度是多少？ 練習(xí)練習(xí) 現(xiàn)將現(xiàn)將300mL 1mol/L的的Na2SO4溶液與溶液與100mL 2mol/L的的Al2(SO4)3溶液混合，假設(shè)混合前后溶液體溶液混合，假設(shè)混合前后溶液體積不變，問混合液中積不變，問混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？計算公式：計

10、算公式： C1V1 + C2V2 = C混混（V1+V2）（5）有關(guān)）有關(guān)CB 與與 a %的相互換算的相互換算 情景題情景題 已知已知98%的濃硫酸，密度為的濃硫酸，密度為1.84g/cm3。 1L這種硫酸溶液的質(zhì)量是這種硫酸溶液的質(zhì)量是 g，其中，其中 溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的，溶質(zhì)的物質(zhì)的 為為 mol，該硫酸的物質(zhì)的量，該硫酸的物質(zhì)的量 濃度為濃度為 mol/L。 計算公式：計算公式：CB = 1000 a% / MB a% = CBMB / 100010001.8410001.8498%(10001.8498%) / 98(10001.8498%) / 98 / 1

11、 練習(xí)練習(xí)1 14.2g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的濃硝酸（密度的濃硝酸（密度為為1.420g/L）與）與10mL 15.5mol/L的硝酸的濃度相的硝酸的濃度相比有（比有（ ） A. 是同一濃度的不同表示方法是同一濃度的不同表示方法 B. 數(shù)值不同，但也能換算為相同值數(shù)值不同，但也能換算為相同值 C. 是不同濃度的兩種硝酸是不同濃度的兩種硝酸 D. 無法比較其大小無法比較其大小 練習(xí)練習(xí)2 、要配制要配制2L 0.5mol/L的鹽酸溶液，需要的鹽酸溶液，需要37%的的濃鹽酸（密度為濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）（）（ ） A40mL B60mL C83mL D100mL（6）有關(guān)）有關(guān)CB 與與 S（溶解度）的相互換算（溶解度）的相互換算 例題例題 相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下的的某物質(zhì)，在室溫下的 溶解度為溶解度為Sg，此時飽和溶液的密度為，此時飽和溶液的密度為g/cm3，則，則 此時飽和溶液物質(zhì)的量濃度為（此時飽和溶液物質(zhì)的量濃度為（ ) A. B. C. D.計算