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1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 第第2 2課時(shí)課時(shí) 電解方程式的書寫電解方程式的書寫 授課人：隗曉輝知識(shí)回顧X電極名稱：陰極陰極Y電極名稱：陽極陽極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：2Cl- -2e-=Cl2 反應(yīng)類型：還原反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：Cu2+2e-=Cu 一、惰性電極方程式的書寫（1）陽極產(chǎn)物判斷陰離子的放電（失電子）順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子含氧酸根離子F F- -（2）陰極產(chǎn)物判斷 陽離子的放電（得電子）順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）（酸）Pb2+Sn2+Fe

2、2+Zn2+H+（水）水）Al3+Mg2+Na+惰性電極：指石墨 Au 、Pt等電極活性電極：除石墨 Au 、Pt外的金屬電極惰性電極電解氯化鈉溶液（1）列離子，定方向陽離子： Na+ H+ 陰離子：OH- Cl- 陽極：Cl- OH- 陰極：Na+ H+（2）陰陽極，排順序陽極：（Cl- OH-）2Cl- -2e-=Cl2陰極：（H+ Na+ ）2H+2e-=H2 （3）思源頭，巧添加2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 電解惰性電極電解熔融態(tài)電解質(zhì)電解MgCl2(熔融）陽極：2Cl- -2e-=Cl2陰極：Mg2+2e-=Mg總方程式書寫： MgCl2(熔融)=Mg+Cl2電解惰性電極電解熔融電解質(zhì)是冶煉活潑金屬（如K Na Mg Ca 等)可行的方法 2NaCl(熔融） = 2Na + Cl2 電解二、活性電極方程式書寫以Cu為電極電解稀硫酸溶液陰極反應(yīng)：2H+2e- = H2陽極反應(yīng)：Cu - 2e-= Cu2+總反應(yīng)式：Cu + H2SO4= CuSO4 + H2電解作業(yè)用石墨做電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液（1）CuCl2 （2） CuSO4（3）NaCl （4）NaNO3（5） 鹽酸 （6）

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