電導(dǎo)滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、電導(dǎo)滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇一：電導(dǎo)滴定分析法測(cè)定未知酸實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)五電導(dǎo)滴定分析法測(cè)定未知酸一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握電導(dǎo)率儀結(jié)構(gòu)和測(cè)定溶液電導(dǎo)值的基本操作；2. 了解電導(dǎo)電極的結(jié)構(gòu)和使用；3. 掌握電導(dǎo)滴定的基本原理和判斷終點(diǎn)的辦法。二實(shí)驗(yàn)原理在滴定分析中，一般采用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，但是稀溶液的滴定終點(diǎn)突躍甚小，而有色溶液的顏色會(huì)影響對(duì)指示劑在終點(diǎn)時(shí)顏色變化的判斷，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，無法采用指示劑來判斷終點(diǎn)。本實(shí)驗(yàn)借助于滴定過程中離子濃度變化而引起的電導(dǎo)值的變化來判斷滴定終點(diǎn)，這種方法稱為電導(dǎo)滴定。NaOH容液與HCL溶液的滴定中，在滴定開始時(shí)，由于氫離子的極限摩爾電導(dǎo)值較大，測(cè)定的

2、溶液電導(dǎo)值也較大；隨著滴定進(jìn)行，H+和OH-離子不斷結(jié)合生成不導(dǎo)電的水，在H+M度不斷下降的同時(shí)增加同等量的Na福子，但是Na+離子導(dǎo)電能力小于H嗝子，因此溶液的電導(dǎo)值也是不斷下降的；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以后，隨著過量的NaOH溶液不斷加入，溶液中增加了具有較強(qiáng)導(dǎo)電能力的OH-離子，因而溶液的電導(dǎo)值又會(huì)不斷增加。由此可以判斷，溶液具有最小電導(dǎo)值時(shí)所對(duì)應(yīng)的滴定劑體積即為滴定終點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)儀器與試劑1.DDS-307型電導(dǎo)率儀2.DJS-1C型電導(dǎo)電極3.85-1磁力攪拌器一臺(tái)4.0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液5.未知濃度HCL溶液6.10ml移液管1只7.100ml玻璃燒杯1個(gè)四實(shí)驗(yàn)步驟1. 滴定

3、前準(zhǔn)備按照滴定分析基本要求洗滌，潤(rùn)洗滴定管，裝入0.1000mol/L的NaOHfe準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)7定液面至“0.00ml”處。用移液管準(zhǔn)確移取5.00ml未知濃度HCL溶液于100ml玻璃燒杯中，加入50ml蒸餾水稀釋被測(cè)溶液，將燒杯置于磁力攪拌器上，放入攪拌珠。按照要求將電導(dǎo)電極插入被測(cè)溶液；調(diào)節(jié)儀器“常數(shù)”旋鈕至1.004；將儀器的“量程”旋鈕旋至檢查檔；將“校準(zhǔn)”旋鈕旋至100；調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕至室溫21；將“量程”旋鈕置于合適的量程范圍。即可開始測(cè)量。2. 滴定過程中溶液電導(dǎo)值測(cè)定按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOHB準(zhǔn)溶液，讀取并記錄電導(dǎo)率儀上的電導(dǎo)值。五實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1.

4、滴定曲線繪制以測(cè)定的溶液電導(dǎo)值為縱坐標(biāo)，滴加的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為橫坐標(biāo)制圖，繪制電導(dǎo)滴定曲線，并采用作圖法在滴定曲線上求出滴定終點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的滴定劑體積。2.未知濃度HCL溶液的濃度計(jì)算根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)的滴定劑的體積，采用下式計(jì)算未知濃度HCL溶液的濃度：cx?六實(shí)驗(yàn)小結(jié)與討論1. 實(shí)驗(yàn)前堿式滴定管必須清洗干凈，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液北!洗2-3次。2. 注意調(diào)節(jié)好磁力攪拌器的速度（注意觀察攪拌珠的旋轉(zhuǎn)以判斷速度），不能過快而使液體飛濺，亦不能過慢而未使溶液混合均勻，而影響滴定結(jié)果。3. 將電導(dǎo)電極插入溶液時(shí)，要注意插入的深度及位置，既要保證攪拌cN

5、aOH?Vep5.00=珠不會(huì)損壞電極，也要保證滴定時(shí)的方便操作。4. 滴定開始前，要注意堿式滴定管的尖嘴處是否有空氣，若有，一定要排空，且在后續(xù)的滴定操作中要注意控制膠管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度，這樣即可保證不會(huì)留有空氣柱。5. 一次滴定結(jié)束后，電導(dǎo)率儀顯示的值會(huì)跳動(dòng)，這是因?yàn)槿芤哼€在混勻之中，要待其穩(wěn)定后再記錄電導(dǎo)值。6. 本次試驗(yàn)的誤差主要來自于堿式滴定管的操作，因中途滴定中未控制好流速而使膠管中留有一段空氣。篇二：電導(dǎo)滴定(1)物理化學(xué)設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)組員：陳禹志1131036楊通懷1131041謝廷波1131017蘇河濤1131015趙春花1131042劉燕飛1131

6、043周福乾1131018電導(dǎo)滴定法測(cè)定鹽酸溶液和乙酸溶液的濃度一、目的要求1 掌握電導(dǎo)滴定法測(cè)定鹽酸和乙酸溶液濃度的原理和方法。2掌握電導(dǎo)儀的使用方法和技術(shù)二、實(shí)驗(yàn)原理在一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與溶液中的離子組成和濃度有關(guān)，而滴定過程中系統(tǒng)的離子組成和濃度都在不斷變化，因此可以利用電導(dǎo)率的變化來指示反應(yīng)終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定法是利用滴定終點(diǎn)前后電導(dǎo)率的變化來確定終點(diǎn)的滴定分析方法。該方法的主要優(yōu)點(diǎn)是，可用于很稀溶液、有色或混濁溶液、沒有合適指示劑體系的測(cè)定。電導(dǎo)滴定法不僅可用于酸堿反應(yīng)，也可用于氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)和沉淀反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)采用電導(dǎo)滴定法測(cè)定HCl和HAc溶液的濃度。用NaOH商定H

7、Cl的反應(yīng)為：H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2OH+和OH-的電導(dǎo)率都很大，Na+、Cl及產(chǎn)物H2O的電導(dǎo)率都很小。在滴定開始前由于H+M度很大，所以溶液的電導(dǎo)率很大；隨著NaOH勺加入，溶液中的H+不斷與OH結(jié)合成電導(dǎo)率很小的H2O，因此在理論終點(diǎn)前，溶液的電導(dǎo)率不斷下降。當(dāng)達(dá)到理論終點(diǎn)時(shí)溶液具有純NaCl的電導(dǎo)率，此時(shí)電導(dǎo)率為最低。當(dāng)過量的NaOW口入后，溶液中OH濃度不斷增大，因此溶液的電導(dǎo)率隨NaOH勺加入而增大。其電導(dǎo)滴定曲線見圖151中1所示，由滴定曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即可確定滴定終點(diǎn)。用NaOH商定HAc的反應(yīng)式為：HAc+Na+OH=Na+Ac+H2O其電導(dǎo)滴定曲線如圖151中2

8、所示。HAc的解離度不大，因而未滴定前H+和Ac一的濃度較小，電導(dǎo)率很低；滴定剛開始時(shí)，電導(dǎo)率先略有下降，這是因?yàn)樯倭縉aOH加入后H丐OH結(jié)合為電導(dǎo)率很小的H2Q生成的Ac產(chǎn)生同離子效應(yīng)使得解離度減小。隨著滴定的不斷進(jìn)行，非電導(dǎo)的HAc濃度逐漸減小，Na+、Ac濃度不斷增大。故溶液的電導(dǎo)率由極小點(diǎn)不斷增加至理論終點(diǎn)，但增加的較為緩慢。理論終點(diǎn)后NaOHi量,溶液中電導(dǎo)率很大的OH濃度不斷增加，因此電導(dǎo)率迅速增加。由滴定曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即可確定滴定終點(diǎn)1。圖151電導(dǎo)滴定曲線1 NaOH商定HCl;2NaOH商定HAc三、實(shí)驗(yàn)用品1儀器（DDS-11A型）電導(dǎo)儀（DJS-1型）粕黑電極燒杯（200

9、mL）移液管（50mL）量筒（50mL）堿式滴定管（10mL）2試劑0.5125molL1NaOH約0.0924molL-1HAc約4molL1HC14、 操作步驟1 .取1mLHCl于燒杯并稀釋100倍（為了避免滴定過程中由于滴定劑加入過多使得總體積變化過大而引起溶液電導(dǎo)率的改變，一般要求滴定劑的濃度比待測(cè)定溶液大10倍。）2 .裝好電導(dǎo)池，按（DDS-11A型）電導(dǎo)儀的使用方法開啟電導(dǎo)儀3測(cè)定（1）用移液管移取50.00mL待測(cè)HCl溶液于一干凈200mL燒杯中，加入50mL去離子水，充分?jǐn)嚢韬螅瑢㈦妼?dǎo)電極插入溶液中，測(cè)此時(shí)溶液電導(dǎo)率，待讀數(shù)穩(wěn)定后記錄數(shù)據(jù)。然后用滴定管加入NaOHB準(zhǔn)溶液

10、,每加0.50mL充分?jǐn)嚢韬?，測(cè)定并記錄溶液的電導(dǎo)率，當(dāng)溶液電導(dǎo)率由減小轉(zhuǎn)為開始增大后，再測(cè)45個(gè)點(diǎn)即可停止。(2)用移液管移取50.00mL待測(cè)HAc溶液于干凈的200mL燒杯中，加入50mL去離子水，測(cè)定步驟與測(cè)HCl的電導(dǎo)滴定法相同，當(dāng)溶液電導(dǎo)率由緩慢增加轉(zhuǎn)為顯著增加后，再測(cè)45個(gè)點(diǎn)即可停止。實(shí)驗(yàn)完畢，用去離子水沖洗電極，將電極浸泡在去離子水中。5、 數(shù)據(jù)處理1. 記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NaOH商定HCl溶液NaOH商定HAc溶液2計(jì)算濃度分別以k對(duì)V(NaOH淮圖，求得滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V終，計(jì)算HCl和HAc溶液的物質(zhì)量濃度。lc六、結(jié)果與討論1 溶液配制時(shí)是大濃度向小濃度稀

11、釋的。一旦某上一濃度出現(xiàn)偏差，則將影響到后面的濃度，因此在稀釋時(shí)要及時(shí)小心，這也是影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的一個(gè)很重要的因素。2電導(dǎo)滴定法主意優(yōu)點(diǎn)就是判斷滴定終點(diǎn)比較準(zhǔn)確。而指示法是用肉眼來判斷滴定終點(diǎn)，誤差較大。而電導(dǎo)滴定法是根據(jù)滴定過程中被滴定電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)，它用儀器來滴定，并用作圖法來確定，誤差較小。3、以NaOH商定HAc時(shí)，由于Ac水解的原因，滴定終點(diǎn)附近曲線會(huì)彎曲，使得轉(zhuǎn)折并不十分顯著，但滴定終點(diǎn)前后電導(dǎo)曲線走向會(huì)有明顯的改變，因此可以通過滴定終點(diǎn)前后直線部分延線相交而求得理論終點(diǎn)的位置。實(shí)際測(cè)得的電導(dǎo)率值常常由于水的解離產(chǎn)生H+和OH-而位于該點(diǎn)的上面。4、為了避免滴定過程中由于

12、滴定劑加入過多使得總體積變化過大而引起溶液電導(dǎo)率的改變，一般要求滴定劑的濃度比待測(cè)定溶液大10倍。七、實(shí)驗(yàn)總結(jié)總體來說本次實(shí)驗(yàn)比較成功，沒有出現(xiàn)操作錯(cuò)誤。通過本次實(shí)驗(yàn)掌握了電導(dǎo)儀的使用方法，進(jìn)一步鞏固了減時(shí)滴定管的使用方法及要點(diǎn)。篇三：電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用實(shí)驗(yàn)報(bào)告電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、測(cè)量KCl水溶液的電導(dǎo)率，求算它的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。2、用電導(dǎo)法測(cè)量醋酸在水溶液中的解離平衡常數(shù)。3、掌握恒溫水槽及電導(dǎo)率儀的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理1、電導(dǎo)G可表示為：(1)式中，k為電導(dǎo)率，電極間距離為l，電極面積為A，l/A為電導(dǎo)池常數(shù)Kcell，單位為m-1。本實(shí)驗(yàn)是用一種已知電導(dǎo)率值的溶液先求

13、出Kcell，然后把欲測(cè)溶液放入該電導(dǎo)池測(cè)由其電導(dǎo)值G,根據(jù)(1)式求由電導(dǎo)率ko摩爾電導(dǎo)率與電導(dǎo)率的關(guān)系：(2)-3式甲C為該溶液的濃度，單位為molm2、總是隨著溶液的濃度降低而增大的。對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液，式中(3)對(duì)c作圖得到的直線外推是溶液在無限稀釋時(shí)的極限摩爾電導(dǎo)率。A為常數(shù)，故將。(4)(5) 0處，可求得(6) 弱電解質(zhì)溶液，式中分別表示正、負(fù)離子的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。在弱電解質(zhì)的稀薄溶液中，解離度與摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為：(5)對(duì)于HAc，HAc的(6)可通過下式求得：把(4)代入(1)得：以C對(duì)作圖，其直線的斜率為或，如知道值，就可算出Ko三、實(shí)驗(yàn)儀器、試劑儀器：梅特勒326電導(dǎo)率

14、儀1臺(tái)，電導(dǎo)電極1臺(tái)，量杯(50ml)2只，移液管(25ml)3只，洗瓶1只，洗耳球1只試劑:10.00(molm-3)KCl溶液，100.0(molm-3)HAc溶液，電導(dǎo)水四、實(shí)驗(yàn)步驟1、打開電導(dǎo)率儀開關(guān)，預(yù)熱5min。2、KCl溶液電導(dǎo)率測(cè)定：用移液管準(zhǔn)確移取10.00(molm-3)KCl溶液25.00ml于潔凈、干燥的量杯中，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。再用移液管準(zhǔn)確移取25.00ml電導(dǎo)水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。用移液管準(zhǔn)確移出25.00ml上述量杯中的溶液，棄去；再準(zhǔn)確移入25.00ml電導(dǎo)水，只于上述量杯中；攪拌均勻后，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均

15、值。重復(fù)的步驟2次。傾去電導(dǎo)池中的KCl溶液，用電導(dǎo)水洗凈量杯和電極，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干3、HAc溶液和電導(dǎo)水的電導(dǎo)率測(cè)定：用移液管準(zhǔn)確移入100.0(molgHAc溶液25.00ml,置于潔凈、干燥的量杯中，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。再用移液管移入25.00ml已恒溫的電導(dǎo)水，置于量杯中，攪拌均勻后，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。用移液管準(zhǔn)確移出25.00ml上述量杯中的溶液，棄去；再移入25.00ml電導(dǎo)水，攪拌均勻，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。再用移液管準(zhǔn)確移入25.00ml電導(dǎo)水，置于量杯中，攪拌均勻，測(cè)定其電導(dǎo)率3次，取平均值。傾去電導(dǎo)池中的HAc溶液，用電導(dǎo)水洗凈量杯和電

16、極；然后注入電導(dǎo)水，測(cè)定電導(dǎo)水的電導(dǎo)率3次，取平均值。傾去電導(dǎo)池中的電導(dǎo)水，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干，關(guān)閉電源1、大氣壓：五、數(shù)據(jù)記錄與處理室溫： 實(shí)驗(yàn)溫度：已知：25c時(shí)10.00(molm-3)KCl溶液k=0.1413Sm-1;25時(shí)無限稀釋的HAc水溶液的摩爾電導(dǎo)率=3.907*10-2(S,m2-m-1)-3測(cè)定HAc溶液的電導(dǎo)率：電導(dǎo)水的電導(dǎo)率k(H2O)/(Sm-1):7*10-4Sm-12、數(shù)據(jù)處理將KCl溶液的各組數(shù)據(jù)填入下表內(nèi)：對(duì)c作圖以KCl溶液的0.01520.01500.0148YAxisTitle0.01460.01440.01420.01400.51.01.5

17、2.02.53.03.5XAxisTitle根據(jù)，截距即為，得=154*10-4Sm2-mol-1HAc溶液的各組數(shù)據(jù)填入下表內(nèi)：- 3k=k-kH2OuS.cm-1=10-4S,m-1CHAc=0.1127moldm=112.7molm- 3- 3kH2O=7*10-4Sm-1k（HAc測(cè)量）=560*10Sm- 4- 1k（HAc）=k（HAc測(cè)量）-kH2O=553*10S-4-1Am=553*10-4/112.7=4.91*10-4Sm2mol-1Am-1=2.04*103S-1m-2-molCa=4.91*10/3.907*10=0.0126Kc=0.1127*0.0126/1*(1

18、-0.0126)=1.81*10以C對(duì)2- 5- 4- 2=k=553*10-4Sm-1作圖應(yīng)得一直線，直線的斜率為，由此求得K,于上述結(jié)果進(jìn)行比較。o直線的斜率=2.87*10-5所以：Ko=2.87*10-5/103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5- 5- 6計(jì)算出來的值與畫圖做出來的相差：(1.88-1.753)*10=1.27*10六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析查閱KCl溶液的標(biāo)準(zhǔn)值為0.01499S?m2?mol-1則可以計(jì)算其相對(duì)誤差Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667%。七、討論與心得1、實(shí)驗(yàn)中不必扣除水的電導(dǎo)。因?yàn)榻?jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)所使用的去離子水的電導(dǎo)與待測(cè)溶液的電導(dǎo)相差幾個(gè)數(shù)量級(jí)，因此不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生很大的影響。2、溶液配制時(shí)的問題：溶液時(shí)由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配制出現(xiàn)偏差，則將影響到后面的幾瓶，因此在溶液配制的時(shí)候要及其小心，我認(rèn)為這也是影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的一個(gè)很重要的因素。3、濃度較小時(shí)，信號(hào)不明顯，即某個(gè)電阻改變一個(gè)大阻值，其示波器的變化不大，可能會(huì)導(dǎo)致大的偏差。思考題：1、如何定性地解釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率隨濃度增加而降低？答：對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)而言，溶液濃度降低，摩爾電導(dǎo)率增大，這是因?yàn)殡S著溶液濃度的降低，離子間引力變小，粒子運(yùn)動(dòng)速度增加，故摩爾電導(dǎo)率增大。對(duì)弱電解質(zhì)而言，溶液濃度降低時(shí)，摩爾電導(dǎo)率也增加。在溶