貴州省貴陽市高中化學(xué) 3.2氧化還原反應(yīng)教案2 新人教版必修1

1、氧 化 還 原 反 應(yīng)一 化學(xué)反應(yīng)的分類：(針對無機(jī)部分)兩種分類（）四種分類：A + B = AB化合反應(yīng)AB = A + B分解反應(yīng)A + BC = AC + B置換反應(yīng)AB + CD = AD + BC復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（此處將氧化還原反應(yīng)分開）此時(shí)單純從得氧與失氧來分類定義:物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)S + O2 = SO2氧化反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O還原反應(yīng) 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)二 氧化還原反應(yīng)：（）a 有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)幾種簡單的氧化還原反應(yīng)：CuO +

2、 H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + COb(本質(zhì)定義) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果。例舉：2H2+O2=2H2O 結(jié)合一、二談?wù)劵戏磻?yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？（依靠圖形記憶）氧化還原反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個問題：1、 氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；還原劑還原性的強(qiáng)弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。eg：氧化性：濃HNO3稀HNO3 還原性：NaAl2、有新單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)eg：C(金剛石

3、）= C（石墨）；3O2 = 2O3(放電）；P4(白磷) = 4 P（紅磷）3、任何元素在化學(xué)反應(yīng)中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）4、 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。5、元素具有最高價(jià)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性！ eg. H3PO4 、H2SiO3(或H4SiO4) 兩酸均無強(qiáng)氧化性但硝酸有強(qiáng)氧化性。三 氧化劑和還原劑：（）氧化劑：由此聯(lián)想到O2 ，但是氧化劑并不只是單純的氧氣， 氧化劑的定義：得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合

4、價(jià)降低氧化劑具有氧化性，但是其本身被還原。降得還（這里的還指還原反應(yīng)）還原劑：失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高還原劑具有還原性，但是其本身被氧化。升失氧（這里的氧指氧化反應(yīng)） 記憶: 常用的氧化劑氧氣，氯氣，濃硫酸，硝酸，高錳酸鉀，氯化鐵。常用的還原劑金屬單質(zhì)（鋁，鋅，鐵）以及碳，氫，一氧化碳例如：Fe + S = FeS CuO + H2 = Cu + H2O 16HCl(濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 中的氧化劑與還原劑？ 有沒有即可以作氧化劑又可以作還原劑的物質(zhì)?電解水，過氧化氫的分解 在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

5、 ）A B C D 在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C1132四 幾種特殊氧化還原反應(yīng)（） 歧化反應(yīng): 在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng).2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2歸中反應(yīng): 歸中反應(yīng)就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那種元素的化合價(jià)向中間靠攏.2H2S + SO2 = 3S +2 H2O 自身氧化還原反應(yīng): 是指氧化劑和還原劑都是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)物質(zhì)里的不同元素或相同元素間發(fā)生了電

6、子轉(zhuǎn)移,像歧化反應(yīng)就是一種常見的自身氧化還原反應(yīng). 2KClO3 = 2KCl + 3O2區(qū)分：歧化是同一種元素，自身則可以是同一種元素被氧化還原，也可以是不同種元素被氧化還原。下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D自身氧化時(shí)CDA歧化是A G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的氧化還原反應(yīng)（未配平）：G Q + NaCl 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q 根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指

7、定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S 下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD五 、氧化還原反應(yīng)的配平（）1 氧化還原反應(yīng)的表示方法a 單線橋法: 反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移-氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移，無需標(biāo)注電子得失，只需標(biāo)注轉(zhuǎn)移KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2Ob

8、雙線橋法: 反應(yīng)物到產(chǎn)物之間的電子轉(zhuǎn)移-氧化劑與還原產(chǎn)物之間，還原劑與氧化產(chǎn)物之間.主要表示化合價(jià)的變化,電子的轉(zhuǎn)移及反應(yīng)類型KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O例題: Cu + H2SO4(濃) Cu (SO4)2 + SO2 + H2O NO2 + H2O HNO3 + NO 2氧化還原反應(yīng)的配平（1） 常規(guī)配平法：化合價(jià)升降總數(shù)相等 舉例： S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2Oa 標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)b 求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)c 配化學(xué)計(jì)量數(shù)例（1）Cl2 + NaOH NaCl + NaC

9、lO + H2O（2） NO2 + H2O HNO3 + NO（3） KNO3 + C S K2S + NO2 + CO2（2）缺項(xiàng)配平法：主要利用元素守恒及電子得失守恒來求（缺項(xiàng)一般是水，氫離子，氫氧根離子）例：（1）鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：5，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（ ）A. NH4NO3 B. N2O C. NO D. NO2（2） KMnO4 HCl MnCl 2 Cl 2 H2O（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 六

10、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法（）1、依據(jù)元素周期表比較 氧 化 性 還 氧 原 化 性 性 還 原 性 注意：元素的非金屬，金屬性與物質(zhì)的還原性和氧化性有一定的差別。如元素非金屬性：OCL,但單質(zhì)氧化性：CL2O22、利用金屬活動順序表進(jìn)行比較K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ A l3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2S 氧化性比較 Fe3+ + Fe = Fe2+ 比較Fe3+ Fe Fe2+的

11、氧化性及還原性？ Fe3+ 與I2能否發(fā)生反應(yīng)？ Fe3+能否與Br2發(fā)生反應(yīng)？3、依據(jù)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律通式比較：(見上規(guī)律一）氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng) 還原性） （弱還原性） （弱氧 化性）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱： 還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的還原性越_還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越_eg.判斷MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱： Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2 +8H2O Cu+

12、2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+則：上述幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開4、根據(jù)外界條件（如溫度，濃度，溶液的酸堿度）： a溫度eg. 氧化性：熱濃 H2SO4 _ 冷 H2SO4 ； 還原性 熱HCL_冷HCLb依據(jù)溶液的濃度比較eg. 氧化性：濃 H2SO4 _ H2SO4 ； 濃HNO3 _稀HNO3c酸堿度eg.KMnO4的氧化性隨著溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是K2MnO4由不同氧化劑與相同還原劑反應(yīng)生成相同物質(zhì)，條件越容易，氧化性越強(qiáng)；由不同還原劑與相同氧化劑反應(yīng)

13、生成相同物質(zhì)，條件越容易，還原性越強(qiáng)。eg. (1)2KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反應(yīng)條件：常溫)(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O (反應(yīng)條件：)(3)4HCl+O2=2Cl2+2H2O (反應(yīng)條件：CuCl2/450)氧化性： KMnO4_ MnO2 _ O2 (填“”、“I-Br-Cl-OH_（還原性）陰極：易得電子的先放電： AU3+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（氧化性）8、放能規(guī)律 M1 - ne-=M1n+；H1= -a kJ/mol (a0)(1)金屬 M2 - ne-=M2n+；H2= -b kJ/mol (b0

14、)若a b ，則還原性：M1_ M2即：相同條件下，失去相同電子數(shù)目的兩種金屬，放能大的還原性強(qiáng) N1 + ne-=N1n；H1= -c kJ/mol (c0)(2)非金屬 N2 + ne-=N2n；H2 = -d kJ/mol (d0) 若c d ，則氧化性：N1_N2即：相同條件下，得到相同電子數(shù)目的兩種非金屬，放能大的氧化性強(qiáng)eg. 已知兩反應(yīng)： 2A+Cl2=2ACl； H1 kJ/mol 2B+Cl2=2BCl； H2kJ/mol若H1H2 ，則：還原性A _ B七 氧化還原反應(yīng)規(guī)律（）1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng) 還原性） （

15、弱還原性） （弱氧 化性）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱： 還原劑 還原產(chǎn)物2、電子守恒規(guī)律恒等關(guān)系式：氧化劑得電子總數(shù) = 還原劑失電子總數(shù) 即： n（氧）N得e = n (還) N失eeg.已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。 RxO42- + MnO4-+ H+ RO2 + Mn2+ + H2O（1）x=_；（2）參加反應(yīng)的H+ 的物質(zhì)的量為_。3、優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律同一種氧化劑與不同的還原劑相遇，氧化劑優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一種還原劑與不同的氧化劑相遇，還原劑優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。eg. （1）Cl2通入到含同濃度的S

16、2-、Br-、I- 的溶液中； 反應(yīng)次序：_（2）Fe與同含濃度的Ag+、Fe3+、Cu2+溶液中。反應(yīng)次序：_4、價(jià)態(tài)規(guī)律 最高價(jià)：只具氧化性同種元素具有多種化合價(jià) 中間價(jià)：既具氧化性又具還原性最低價(jià)：只具還原性-1 0 +1 +3 +5 +7eg.含氯元素化合物：HCl、Cl2、HClO、HClO2、HClO3、HClO4-2 0 +4 +6含硫元素化合物：H2S、 S、 SO2、H2SO45、歧化反應(yīng)規(guī)律同物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素，部分價(jià)態(tài)升高，部分價(jià)態(tài)降低的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)其規(guī)律是：中間價(jià) 高價(jià) + 低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素（如Cl、S、N、P等元素）均可發(fā)生歧化反應(yīng)eg. Cl 2+2N

17、aOH=NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NOP + NaOH + H2O- Na2HPO4 + PH3 (試配平此反應(yīng)式）6、歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律)含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近，或最多達(dá)到相同價(jià)態(tài)，而決不會出現(xiàn)高價(jià)變低，低價(jià)變高的交叉現(xiàn)象。eg1. 試配平下列反應(yīng)式： KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O KClO3 + HCl (濃）- KCl + ClO2 +Cl2+ H2O+5 +5+4 +4+3 +3+2 +2+1 +10 0-1 -1eg2.已知