第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

1、第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。學(xué)習(xí)重點：鹽類水解的本質(zhì)；鹽類水解方程式的書寫；影響鹽類水解的因素。學(xué)習(xí)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析；影響鹽類水解的因素。學(xué)習(xí)過程：一、溶解平衡思考與交流 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P59-60，思考：1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2、當(dāng)AgNO3與NaCl反

2、應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細閱讀、思考理解，并寫出AgCl的溶解平衡表達式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達到分離或某些離子的目的。廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見教材P61）沉淀的方法a調(diào)節(jié)PH法：b加沉淀劑法：寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.思考與交流 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會選擇加入什

3、么試劑？2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的實驗探究（實驗3-3）討論 a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。b、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實驗探究（實驗3-4）實驗一實驗步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗二實驗步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液靜置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

4、沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64）三、溶度積（Ksp）（1）概念：（2）表達式：對于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =（3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時 QcKsp時 QcKsp時 當(dāng)堂達標(biāo)練習(xí)：1、1鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)

5、多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 2己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 3以BaS為原料制備Ba(O

6、H)28H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)1新方法的反應(yīng)方程式為： 2該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行： 3簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比

7、上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 參考答案：1A 2(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫B(tài)a(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體