第二節(jié)化學計量在實驗中的應摩爾質量ppt課件

1、C + O2 = CO2 點燃點燃1個碳原子個碳原子 1個氧分子個氧分子 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子12 g32 g 44 g 微粒數(shù)：微粒數(shù)： 質量：質量：【知識回顧】【知識回顧】若若干干個個若若干干個個若若干干個個新物理量新物理量微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質量質量m）? 1971年，由年，由41個國家參加的第個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的

2、提議，并作出決議。從此議。從此“物質的量就成為了國際單位制中的一個基本物理量。物質的量就成為了國際單位制中的一個基本物理量。 一、物質的量一、物質的量1、物質的量、物質的量n）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （“物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）？物質的量單位的選擇：物質的量單位的選擇：用用“個可以嗎？個可以嗎？1 1滴水中含有滴水中含有1.671.6710211021個水分子個水分子1212個個=1=1打打100100根火柴根火柴=1=1盒盒 國際計量大會規(guī)定：國際計量大會規(guī)定：“物質的量

3、單物質的量單位位-“摩爾摩爾 ”，簡稱，簡稱“摩摩”，符號，符號“mol”來源于拉丁文來源于拉丁文 moles, 意思：意思：大量和堆集大量和堆集第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學一、物質的量一、物質的量1、物質的量、物質的量n）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質的量的單位物質的量的單位 （“物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）1 1千克的規(guī)定千克的規(guī)定1889年第一屆國際計量大會批準以這個用鉑依合年第一屆

4、國際計量大會批準以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質量標準，金制作國際千克原器作為質量標準，？物質的量的？物質的量的1個單位即個單位即1 mol表示多少個微粒表示多少個微粒第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學一、物質的量一、物質的量1、物質的量、物質的量n）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質的量的單位物質的量的單位 （“物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）1個個C原子原子1.99310-23 g1萬個萬個C

5、原子原子1041.99310-23g= 1.99310-18 g1023個個C原子原子10231.99310-23g= 1.993 g6.021023個個C原子原子 6.0210231.99310-23g=12 g不好稱不好稱不好稱不好稱好稱不方便好稱不方便好稱又方便好稱又方便6.021023是個很好也很巧的數(shù)??！是個很好也很巧的數(shù)??！第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學一、物質的量一、物質的量1、物質的量、物質的量n）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）

6、“物質的量的單位物質的量的單位 （“物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）規(guī)范：以規(guī)范：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目為所含的碳原子數(shù)目為1mol微粒的標準。微粒的標準。2326)(1002. 610993. 1012. 0012. 0kgkgmkgNc0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目所含的碳原子數(shù)目 = 1 mol 任何微粒的粒子數(shù)任何微粒的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA）（精確值，單位：（精確值，單位：mol 1） 6.021023 mol-1( (近似值近似值) )第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應

7、用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學一、物質的量一、物質的量1、物質的量、物質的量n）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質的量的單位物質的量的單位 1 mol微觀粒子數(shù)的取值為微觀粒子數(shù)的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目，中所含碳原子數(shù)目，這個數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為這個數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似取值為，近似取值為6.021023mol-1。3、物質的量、物質的量n）、微觀粒子數(shù)）、微觀粒子數(shù)N與阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)NA）間的關系間的關系 或或ANNn ANnN

8、（“物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）物質的量是一個專用名詞，四字不可分割）ANNn 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學注意：注意： （11 mol任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。 （3使用摩爾作單位時，應該用化學式指明微觀粒子的種類使用摩爾作單位時，應該用化學式指明微觀粒子的種類（分子、原子、離子、電子、質子、中子等）（分子、原子、離子、電子、質子、中子等）例：例：1 mol H2SO4中含有中含有NA個個H2SO4分子；分子； 1 mol Na2CO3中含有中含有2NA 個

9、個Na+和和NA 個個CO32-。 （4對混合物也可應用物質的量及其單位。對混合物也可應用物質的量及其單位。 （2物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質。物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質。 規(guī)范：規(guī)范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氫分子氫分子1mol 氫原子氫原子1mol 氫離子氫離子 1mol 氫不規(guī)范不規(guī)范1、1 mol H2O中中H的物質的量為的物質的量為 ， 個數(shù)為個數(shù)為O的物質的量為的物質的量為 ， 個數(shù)為個數(shù)為質子的物質的量為質子的物質的量為 ， 個數(shù)為個數(shù)為電子的物質的量為電子的物質的量為 ， 個數(shù)為個數(shù)為2mol1.20410241mol10

10、mol10mol6.0210236.0210246.0210242、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ）A、1 mol 任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子B、0.012 kg 12C的物質的量為的物質的量為1 molC、相同物質的量的、相同物質的量的SO2和和SO3 含有氧原子數(shù)之比為含有氧原子數(shù)之比為3:2D、0.5mol氖氣中含有氖氣中含有6.021023個氖原子個氖原子B（1） 3.011024個硫酸分子的物質的量為個硫酸分子的物質的量為 mol；（29.031023個甲烷分子含個甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mo

11、l質子、質子、 mol電子。電子。（3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。3、計算并填空、計算并填空51.5615151.54、一定量的下列物質中，含電子總數(shù)為、一定量的下列物質中，含電子總數(shù)為NA的是（的是（ ）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023個個H2O D、0.5 NA個個NH4+BC + O2 = CO2 點燃點燃1個碳原子個碳原子 1個氧分子個氧分子 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子微粒數(shù)：微粒數(shù)：12 g32 g 44 g 質量：質量：擴大擴大

12、NA倍：倍： NA個碳原子個碳原子 NA個氧分子個氧分子 NA個二氧化碳分個二氧化碳分子子物質的量：物質的量：1 mol1 mol1 mol 物質的量物質的量(n)微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質量質量m）nNA?【知識回顧】【知識回顧】6.02 1023 個個H的質量的質量6.02 1023 個個Al的質量的質量6.02 1023 個個H2O的質量的質量6.02 1023 個個OH-的質量的質量6.02 1023 個個SO42-的質量的質量1g27g18g17g96g請同學根據(jù)這幾個例子，歸納請同學根據(jù)這幾個例子，歸納1 mol粒子的質量與粒子的質量與該粒子的相對分子質量在數(shù)量方面有什么關

13、系？該粒子的相對分子質量在數(shù)量方面有什么關系？考慮考慮 交交流流教材教材 P12可知：可知：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，數(shù)值上都與任何粒子或物質的質量以克為單位時，數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 的質量個的質量個HC111211212的相對原子質量的相對原子質量HC的質量個的質量個HNCNAA12的質量的質量molHCmol1112計算計算:1 mol Na2SO4的質量的質量 ( ) 1 mol NH4+的質量的質量( ) 1 mol CO32- 的質量的質量 ( )142 g18 g60 g二、摩爾質量二、摩爾質量M

14、） 1、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號符號M，常用單位：，常用單位：g/mol或或kg/mol。 例如：例如：MS）= 32 g/mol MH2O）=18 g/mol2、物質的量、物質的量(n)、物質質量、物質質量(m)和物質摩爾質量和物質摩爾質量(M)的關系的關系MmnnMmmolngmmolgM或 )() ()/ (MmnnMmmolngmmolgM或 )()()/(摩爾質量的單位采用摩爾質量的單位采用 g/mol時，數(shù)值上等于其相對原子質量時，數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量?；蛳鄬Ψ肿淤|量。注意：（注意：（1摩爾質量不

15、隨量的多少而改變。摩爾質量不隨量的多少而改變。（2摩爾質量與相對分子原子質量、質量的區(qū)別和聯(lián)摩爾質量與相對分子原子質量、質量的區(qū)別和聯(lián)系。系。例題：例題：24.5 g H2SO4 物質的量是多少？物質的量是多少？解：解： H2SO4的相對分子質量為的相對分子質量為98，則，則H2SO4的的摩爾質量為摩爾質量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質的量是物質的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=（13.6gH2O的物質的量是的物質的量是 ，含有，含有 個水分子。個水分子。（211.7gNaCl

16、的物質的量是的物質的量是 ， 共含離子共含離子 個。個。（33.011022個個OH-的物質的量為的物質的量為 ， 質量為質量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 1、填空、填空2、3.011022 個個OH- 的物質的量為的物質的量為0.05mol， 質量為質量為_， 含有質子的物質的量為含有質子的物質的量為_， 含有電子的物質的量為含有電子的物質的量為_， 這些這些 OH- 與物質的量為與物質的量為_的的NH3質量相同，質量相同， 這些這些 OH- 和和_g Na+含有的離子數(shù)相同。含有的離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.

17、5mol0.05mol1.15g3、將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：解：nNa+）= nNaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 molnH2O）= 100 nNa+）= 100 0.1mol = 10mol mH2O）= nH2O） MH2O） = 10mol 18g/mol = 180g 物質的量物質的量(n)微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質量質量m）nNA？Mm n NMNAMNA個數(shù)比個數(shù)比 1 : 1 : 1質量比質量比 12 : 32 : 44C + O2 = CO2點燃點燃n之比之比 1 :

18、1 : 1結論：化學方程式中物質化學式前的系數(shù)之比，結論：化學方程式中物質化學式前的系數(shù)之比，還表示了各物質的物質的量之比。還表示了各物質的物質的量之比。 總結總結討論討論1：下列說法中，正確的選項是（：下列說法中，正確的選項是（ ）A、28 g氮氣含有氮原子數(shù)目為氮氣含有氮原子數(shù)目為NAB、1 molCH4的質量等于的質量等于NA個甲烷分子質量之和個甲烷分子質量之和C、1 mol氧含有微粒數(shù)約為氧含有微粒數(shù)約為6.021023D、1 mol H2O中含有中含有1 mol H2和和1 mol OB3、下列各組物質中，其分子數(shù)一定相同的是（、下列各組物質中，其分子數(shù)一定相同的是（ ） A 1 g H2 和和 6.021023個個O2 B 1 mol H2O 和和 NA個個CO2分子分子 C 35.5 g Cl2 和和 1 mol He D NA個個N2分子和分子和48 g O2分子分子 B4、各取一定量的、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應，分別與足量稀硫酸充分反應， 若產(chǎn)生若產(chǎn)生H2量相同，則耗這三種金屬物質的量之比為（量相同，則耗這三種金屬物質的量之比為（ ）