《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》課堂練習(xí)

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固題題組一 物質(zhì)的量濃度及其計算1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液2.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是( )A.1 L 溶液中含98 g B.0.5 L含49 g 的溶液C.98 g 溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g 的溶液3.將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這

2、5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/L D.0.5 mol/L4. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L 溶液中物質(zhì)的量濃度之比是( )A.13 B.23 C.21 D.295.關(guān)于0.1 mol/L 溶液的敘述錯誤的是( )A.1 L該溶液中含有的質(zhì)量為9.8 gB.0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后的物質(zhì)的量濃度為0.01 m

3、ol/L6.1 L 和的混合溶液中，含2.4 g，的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則和的物質(zhì)的量濃度分別是 、 。7.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的 為 。(2)已知某氫氧化鈉溶液中與O的個數(shù)比為1a，則可求出此溶液的 為 。8.常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的濃度為 mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40 mL，所得溶液的濃度為 mol/L。題組二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制9.用膽礬配制1 L 0.1 mol

4、/L的溶液，正確的做法是( )A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中C.將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋到1 LD.將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L10.下列配制的溶液濃度偏高的是( )A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 時，砝碼錯放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線11.實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

5、稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為 。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有 。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1-2-14所示。燒杯的實際質(zhì)量為 g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。圖1-2-14(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。(4)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再

6、加水至刻度線12.實驗室配制0.1 mol/L的溶液可分兩個階段進行。第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水晶體。第二階段：溶解配制0.1 mol/L的溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)：B( )( )A( )( )( )。(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g 加適量蒸餾水溶解，溶解過程中

7、使用的主要儀器有 。然后將溶液轉(zhuǎn)入 中，再經(jīng) 、 、 后即可得到0.1 mol/L 溶液。(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的有 。A.將砝碼放在左盤上，放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩能力拔高題13.密度為0.91 的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.無法確定14.已知某飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量

8、濃度的是( )A. B.C. D.參考答案1.D 解析：A項，NaOH固體溶于1 L水所得溶液的體積不是1 L，故NaOH溶液的濃度不是1 mol/L；B項，22.4 L HCl氣體所處的外界條件(如溫度、壓強)不確定，其物質(zhì)的量不一定是1 mol，溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1 mol/L；C項，混合后溶液的體積并不是10 L，則濃度不是1 mol/L；D項，c(NaOH)1 mol/L。2.D 解析：A、B中的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，C中為0.5 mol/L，D中為2.5 mol/L。3.B 解析：根據(jù)稀釋定律c(濃溶液)×V(濃溶液)c(稀溶液)×V(稀溶液)列

9、式：5 mol/L×10 mLc(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)0.25 mol/L，從中取出5 mL溶液，其濃度不變。4.D 解析：0.2 mol/L KCl溶液中，)0.2 mol/L，0.3 mol/L 溶液中)0.9 mol/L，兩者之比為29。5.C 解析：1 L 0.1 mol/L的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為mnM1 L×0.1 mol/L×98 g/mol9.8 g，A正確；0.1 mol/L 溶液中濃度為0.2 mol/L，B正確；溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/L，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大1

10、0倍，濃度變?yōu)樵瓉淼模?.01 mol/L，D正確。6.0.1 mol/L 0.9 mol/L解析：)0.1 mol，則)0.1 mol/L。提供的)0.1 mol/L，則提供的)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L，所以)0.9 mol/L。7.(1)物質(zhì)的量濃度 mol/L (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%解析：(1)物質(zhì)的量濃度c mol/L。(2)由與O的個數(shù)比可知NaOH與O的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。8.0.020 4.2解析：根據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：。稀釋至500 mL時，)=0.020 m

11、ol/L；濃縮至2.40 mL時，)4.2 mol/L。9.C 解析：n(膽礬)1 L×0.1 mol/L0.1 mol，其質(zhì)量為0.1 mol×250 g/mol25 g，所以配制時應(yīng)將25 g膽礬溶于水配成1 L溶液。10.D 解析：A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積大于實際體積，溶液濃度偏小；C項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃

12、度偏高。11.(1) 250 mL容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)解析：(1)配制溶液的步驟為計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容倒轉(zhuǎn)搖勻。需要的主要儀器為250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，計算時按250 mL計算，n(NaOH)1.0 mol/L×0.25 L0.25 mol，m(NaOH)10.0 g，稱量時應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：m(游碼)m(右盤)m(左盤)，故燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g。(3)容量瓶必須查漏后，才能使用。(4)沒洗滌燒杯和玻璃棒會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低。轉(zhuǎn)移溶液時灑到外面，引

13、起濃度偏低。容量瓶不干燥，含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響。定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，引起濃度偏高。溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減少，濃度偏高。定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。12.(1)C F E D B (2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥量，使天平平衡 （3)燒杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗滌 定容 搖勻 (4)AC解析：(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零放砝碼調(diào)游碼加物品取物品取砝碼游碼回零。(2)只缺少量晶體時，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c，由m、V的大小判斷。A將砝碼放錯位置后，稱得的為4.8 g，所得溶液濃度偏低；B無影響；C搖勻后再加水即增大了溶液體積，所得溶液濃度偏低；D不振蕩，溶液不均勻。13.C 解析：氨水的密度小于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍，因此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水濃度的二分之一還要小，所以選C。14.D 解析：在選項A中